化學奧林匹克問題 GHLLZHY老師，請進來

如果還有更多，就用分子軌道理論畫出來，或者用氧化還原自己推，什麼NCL5，FEI3，N3，只要電子的形成就降低了能量。

1L H3 存在，在宇宙深處，3L 你的第二個結論是錯誤的。

LZ，你在競爭，啊

只是學習有機化學。

尋找一些容易發生異構化的不穩定物質

由於兩個碳-碳雙鍵連線到碳原子上。

或兩個羥基連線到碳原子上。

學師傅就好，不批評

fei3

房東的態度似乎不太好，既然都是在這裡討論，為什麼要用這種尷尬的語言來攻擊別人。

這就像你學過化學一樣

有很多人能做到，但你看不到

傲慢的孩子用批判的語氣提問

這很簡單。 Ag（OH）2 不是。 H4CO4 不是。

似乎有一種氣體很容易被水吸收。

再取10克這種溶液，注意這一點。

必須首先計算原始溶液中溶質的質量分數。 首先，設定為x，兩份溶液蒸發形成飽和溶液，溶質的質量分數相等。

x可以求解的溶解度

應該不是16歲，我這裡沒有筆，我數不清。

第一次蒸發不一定是飽和溶液，因此不能用於計算溶解度。

從問題可以得出結論，溶液是不飽和的，需要蒸發x克水才能使10克溶液成為飽和溶液。

那麼解是 x=..自己算一算。

我在化學競賽課上。

1：第乙個選擇一對孤對電子，將壓縮三對鍵合電子，NSP3將以百萬畫素雜化，但由於孤對電子，鍵角將小於109度28分鐘。 b 中的 N 是 sp2 雜交，120 度。

C 中的 N 也是 sp3 雜化，但由於 F 的電負性大，電子趨向於 N，鍵合電子相互排斥。 超過 109 度 28 分鐘。 NCL3 也是如此，較大的 CL 原子也會相互排斥，使鍵角增大;

中心原子有空的軌道，d 中的 n 上有單個電子。

第乙個是 C，第二個是 A。

n(a):n(o)=:28/32*2=

氧化物化學式在下標中。

是物質數量的比值嗎？ 什麼是32*2？

根據質量守恆定律，反應前後各元素的質量比不變。

所以a與氧元素的質量比：：28g=1：56

a與氧元素的相對原子質量比：a：16

a與氧原子數之比：（1：56）:(a：16）=2：7a，所以化學式為a2o7a

2,7a 是較低的腳標記。

所以乙個

因為它是乙個完全反應，所以 1 o 應該得到 2 個電子。

所以總共轉移了 7mol 電子。

所以 a 的化合價是 +7

所以這種氧化物的化學式是 A2O7

我需要登入，我找不到試題，你為什麼要把它們伸出來？

1、A2、P區是指第三車主族到第八族的所有元素，DS區是封閉梁，是指銅、銀、金的第一亞族和鋅、鎘和汞的第二亞族，S區是指元素週期表中第一礦渣仿和第二主族元素， 所以根據 A 的標題

1 a2 c

3.離子變化側鏈垂直度是原子變成離子，跳動的性質大。

但是你不能直接判斷，你需要查表，老胡在考試的時候不應該有。

P區由18個陰離子電子組成，只有S區可以拆解。 （問題有問題，A和C的答案是一樣的）。

3.？羨慕？ 我不知道。

用極端的術語來思考。

假設混合物全是鎂，那麼要生成 1g 氫氣，混合物的質量需要為 x g mg + 2HCl = mgCl2 + H2

xg。。。1g

24/x=2/x

x=12g假設混合物全是鋅，那麼要生成1g氫氣，混合物的質量需要為yg Zn+2HCl=ZnCl2+H2

yg。。。1g

65/yg=2/1g

y = 假設混合物全是鋁，那麼要生成 1g 氫氣，混合物的質量需要為 z g 2al+6HCl=2alcl3+3H2

zg。。。1g

54/zg=6/1g

z=9g 總之，混合物的質量範圍在 9g 之間，因為混合物的成分不確定。

這將是反應物的質量。

氫氣的產生關係如下：

反應物 - 氫。

mg：12-1

al： 9-1

我通過極限方法知道它。

範圍高達9g。

化學式mg 2h al 3h zn 2h是鋁、鎂、鐵三種金屬分別與鹽酸反應，鎂、鋁、鐵的質量分別為12g和9g，生成1g氫氣。

然後，在混合物的情況下，使用極限分析方法，該混合物的質量範圍為9。

記得給積分，謝謝！ ）

混合物的質量不明，鹽酸的質量不明，怎麼計算呢？

即使可能是，也應該有一系列的可能性