是鹽水的高溶解度還是碳酸水的高溶解度

碳酸鹽的溶解度：用於不溶性鹽、酸鹽溶解度大於陽性鹽

例如， Ca（HCO3）2 易溶於水， 而 CaCO3 難溶於水. 表層中的碳酸鹽鍵礦部分轉化為Ca（HCO3）2，並在CO2和水的長期侵蝕下溶解。

碳酸鹽：銨和鹼金屬。

碳酸鹽易溶於水。 其他金屬的碳酸鹽不溶於水。

對於可溶性碳酸鹽，相應的碳酸氫鹽具有相對較低的溶解度。 例如，濃碳酸氨溶液。

當二氧化碳飽和時，它會沉入大廳並大笑NH4HCO3，它被打扮成含有工業生產的碳酸銨。

肥料的基礎。 溶解度異常與HCO的氫鍵形成雙聚體或多聚體鏈有關3-離子。

當金屬離子與CO32-中的O2-離子接觸時，金屬離子Mn+使CO32介質中的氧極化（偶極子與原始偶極子相反）——稱為反極化，導致Mn+極化的O2-和C4+減弱，鍵變弱，當化合物變熱時， 正離子。

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結果，Mn+捕獲CO32-中間部分的O2-離子形成MO，使CO32-完全破裂並分解成CO2。 金屬離子的極化能力越大，反極化能力越強，碳酸鹽的熱穩定性越差。

碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨易溶於水。 碳酸鹽可分為三類：正鹽M2CO3、酸鹽MHC3和鹼性碳酸鹽M2（OH）2CO3（M為金屬）。 自然界中存在的碳酸鹽礦石包括方解石、文石（文石）、菱鎂礦、白雲石、菱鐵礦、菱錳礦、菱鐵礦、白鉛礦、碳酸鍶礦和有毒重晶石。

碳酸鹽和酸性碳酸鹽（也稱為碳酸氫鹽）大多是無色的。 鹼金屬和銨的碳酸鹽易溶於水，而其他金屬的碳酸鹽不溶於水。 碳酸氫鈉不易溶於水，其他酸性碳酸鹽易溶於水。

含有氫氧化物基團的金屬離子碳酸鹽稱為鹼性鹽，是雙鹽。 其中重要的是鹼性碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]、鹼式碳酸鉛[2PBC3·PB（OH）2]等，以及自然界中存在的藍銅礦[Cu3（CO3）2（OH）2]和孔雀石[Cu2（OH）2CO3]。

碳酸鹽可分為三類：正鹽M2CO3、酸研鹽MHCO3和鹼性碳酸鹽M2（OH）2CO3（M為金屬）。 自然界中存在的碳酸鹽礦石包括方解石、文石（文石）、菱鎂礦、白雲石、菱鐵礦、菱錳礦、菱鐵礦、白鉛礦、碳酸鍶礦和有毒重晶石。 碳酸鹽和酸性碳酸鹽（也稱為碳酸氫鹽）大多是無色的。

鹼金屬和銨的碳酸鹽易溶於水，而其他金屬的碳酸鹽不溶於水。 碳酸氫鈉不易溶於水，其他酸性碳酸鹽易溶於水。 含有氫氧化物基團的金屬離子碳酸鹽稱為鹼性鹽，是雙鹽。

其中重要的包括鹼性碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]、鹼性碳酸鉛[2PBCo3·PB（OH）2]和藍銅礦[Cu3（CO3）2（OH）2]和孔雀石[Cu2（OH）2CO3]和孔雀石[Cu2（OH）2CO3]。

初中經常測試的不溶性碳酸鹽有哪些。

1）碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂、碳酸銅、碳酸銀 大棗鉛埋藏 （2）硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛：

3）氫氧化物：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+對應鹼： （4）鹵化物：

氯化銀、溴化銀、碘化銀; （5）淤油酸酯：碳酸鈣、碳酸鋇：（6）磷酸鹽：

磷酸鈣桐、磷酸鋇; （7）硫化亞鐵、硫化鋅、硫化銅、硫化銀、硫化汞等。

對於NaHCO3，由於-HoCO2和另乙個-HoCO2在其晶體結構中具有二聚體形式的分子間氫鍵，H2O起作用時需要消耗一定的能量，溶解度小於Na2CO3。

一般來說，正鹽的溶解度大於酸鹽，因為酸性鹽中的-OH能與水形成氫鍵，而且更難溶解，所以正鹽比酸鹽更容易溶解。

進一步分析：

取相同體積和相同濃度的Na2CO3和NaHCO3，如果兩者都為100ml。

Na2CO3 水解分兩步進行： CO3 H2O HCO3 OH

由於弱酸根的存在，產物NaHCO3不穩定並繼續被水解，HCO3 H2O H2O CO2 OH

所以漫畫，100毫公升完全水解消耗的水。

而 NaHCO3 只需一步即可完全水解：

hco3~＋ h2o ≈co2＋h2o＋oh~

耗水量 。 比較這兩個反應，很明顯，產生穩定物質所消耗的水量遠低於式，因此Na2CO3 更易溶解。

碳酸氫鈉能形成氫鍵，影響溶解。

碳酸氫鈉：俗稱小蘇打。 白色的灌木叢讓人聯想到微小的晶體。

它是一種工業化學品，在50度以上逐漸分解固體生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在27度時完全分解。 碳酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其在食品生產過程中用作膨鬆劑。

碳酸氫鈉作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼性味道。

碳酸鈉：又稱純鹼，歸類為鹽。 在國際上也稱為蘇打水或純鹼**。

它是一種重要的有機化工材料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。 還廣泛用於生活洗滌、酸尺鄭申中和和食品加工。

一般來說，酸鹽的溶解度比普通鹽大，因為酸鹽中的-OH能與水形成氫鍵，所以更容易溶解; 然而，對於NaHCO，由於-Hoco與另乙個-Hoco在其晶體結構中具有二聚體形式的分子間氫鍵，HO起作用時需要消耗一定的能量，並且溶解度略小於NaHC。

因為弱酸性根會繼續水解，而這種水解是可逆的。 但可逆反應總是微弱的。 因此，有必要記住弱酸性離子。

取相同體積和相同濃度的 Na Co 和 NaHCO

如果都是100毫公升，。

Na2CO3 水解分兩步：

co₃ ＋h₂o ＝ hco₃ ＋oh~

由於弱酸性自由基的存在，產物NaHCO3不穩定並繼續水解。

hco₃~＋h₂o ≈h₂o＋co₂＋oh~

因此，100ml，柚子消耗完全水解的水。

雖然 NaHCO3 只需一步即可完全水解，而 HCOHCOo 會消耗水。

比較這兩個反應，很明顯，產生穩定物質所消耗的水量遠低於式，因此Na2CO3 更易溶解。

可以看出，碳酸鈉是鹼性碳酸氫鈉。

碳酸鈉的溶解度略大於碳酸氫鈉。 碳酸鈉在標準條件下的溶解度大於10g，即為可溶性，碳酸氫鈉在標準條件下的溶解度小於10g的維勤，為可溶性。

原因：NaHC晶體結構中的-Hoco與另乙個-HoCo形成二聚體的分子間氫鍵，HO起作用時消耗一定的能量，溶解度略小於Na Co。

碳酸氫鈉可以轉化為碳酸鈉：

NaHCO+NaOH==NAco+HCO=（條件：加熱）NAco+CO+HC==2NAHCO（條件：無）。