原子是由離子組成的？？ 離子原子嗎

錯。 離子是由原子或原子簇由於電子損失而形成的帶電粒子。

原子由原子核和原子核外的電子組成，原子核帶正電荷，圍繞原子核移動的電子帶相反的負電荷。 原子的核電荷數等於原子核外的電子數，因此原子是電中性的。 原子核由質子和中子組成。 它們由夸克組成。

當乙個原子得到乙個或幾個電子時，原子核外的電子數大於核電荷數，因此帶負電荷，稱為陰離子。

當乙個原子失去乙個或幾個電子時，原子核外的電子數小於核電荷的數量，從而帶正電，稱為陽離子。

不對。 因為原子是由原子核和原子核外的電子組成的。 另一方面，離子是帶電原子，當原子在其原子核外獲得或失去電子時形成。 離子是帶電的原子或原子簇，帶正電的稱為陽離子，帶負電的離子稱為離子。

錯。 原子是由原子核和原子核外的電子組成的，而離子是由原子的電子增減形成的，不能說原子是由離子構成的。 離子帶電，而原子不帶電。

這種說法是不正確的。

原子的基本結構是原子核和原子核外的電子。

當原子在原子核外獲得或失去電子時，它的行為處於正價態和負價態。

它變成正離子和負離子。

原子由原子核和帶負電的電子和外電子組成，而原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成，原子中的質子數等於除放射性原子以外的電子數。

不，原子是由原子核和原子核外的電子組成的。

原子核和核外電子。

離子是一種原子。

離子是由乙個原子或一組原子失去或獲得乙個或幾個電子形成的帶電粒子。 這個過程稱為電離。 電離過程所需或發射的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層的高斷裂電子，非金屬原子獲得電子，從而為參與反應的原子或原子簇提供電荷。

原子和分子是電中性的，而離子是帶電的。 電荷等於失去或獲得的電子數。 例如：

1 個電子的損失帶有乙個單位的正電荷，想想氯化鈉中的鈉離子。 2個電子的損失會帶來2個正電荷，例如氯化鈣中的鈣離子。 相應的化合價是化合價，鈉離子是正一價，鈣是正二價。

如果你說閉合的果實得到電子，它有乙個負電荷，比如氯化鈉中的氟離子和硫酸鹽。 由於電子的質量很小，相對於原子可以忽略不計，因此離子的相對質量與相應原子的相對質量相同。

原子簡介

指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中不可分割。 但在物理狀態下，它可以被分割（僅在 19 世紀末和 20 世紀初被發現）。 因此，雖然原子已經很小，但它仍然不是構成世界的最基本的單位。

原子本身也有乙個內部結構，由質子、中子和電子組成。

離子是沒有電子的原子，實在是沒有辦法確認它們是否是原子，因為這個概念分類沒有特別的意義，也沒有用處。

首先，當乙個原子失去或獲得電子時，它被稱為離子，也就是說，帶電荷的原子是離子。 其次，二氧化碳是共價化合物，沒有缺點，所以說它是由碳原子和氧原子組成的。 對於離子化合物，它們由離子和離子組成。

離子：在化學變化中，電中性原子通常會獲得或失去電子並成為帶電粒子，稱為離子。

原子：指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中不可分割。 但在物理狀態下，它可以被分割。 原子由原子核和圍繞原子核移動的電子基團組成。

區別：1、結構不同。 原子核中的質子數等於原子核外的電子數，最外層的電子數沒有達到穩定的結構（惰性氣體除外）; 離子原子核中的質子數大於或小於原子核外的電子數，最外層的電子數大多達到8個電子的穩定結構。

2.電氣效能不同。 原子核內的正電荷總數等於原子核外的負電荷總數，因此原子不帶電，而電生是區分離子與原子的重要標誌。 由於陽離子核中的正電荷數大於原子核外的負電荷總數，因此帶正電。 相反，陰離子是電負性的。

3.性質不同。 不同的結構和電學性質決定了原子和離子的不同性質。 例如，由鈉原子組成的金屬鈉可以與水發生劇烈反應; 另一方面，鈉離子不與水反應，而鈉離子不與水反應，可以在水中自由移動。