1）10克金屬和酸溶液生成4L氫氣，求出金屬的摩爾質量和當量，哪種金屬？

問題 1 每摩爾 56 克，是鐵，過程 10*

問題2 這個問題是錯誤的，金屬氧化物的質量太大，水太少，只能算是氫氣。 此外，氫氣如何氧化氧化物？

問題3 有沒有同位素，氫氣和氘一比一混合，摩爾質量相當於什麼，我只聽說過炸彈當量。

這三道題只給5分，分數太小，不會回答。 除非加分。

通過十字銷法得到的物質的量之比。

Fe和Mg的質量比為16：16=1：1，質量比為56：24=7：3

原子數小於1：1

計算出Fe和Mg都是3，一塊質量為4克的合金與足量的鹽酸反應生成克鹽酸。 如果合金由Fe、Mg組成

一塊質量為 4 克的合金與足量的鹽酸反應生成克氫氣。 如果合金由 Fe 和 Mg 組成，那麼它的質量比可能是有多少原子成比例。

我用交叉法計算鉛桶的質量比為1：然後用n1 n2=m2 m1得到原子序數比3：但是我直接用交叉法求原子序數比怎麼得到7：

首先，金屬與鹽酸反應生成氫鹽和金屬鹽，即：M + NHCl -> MCL + N 2H2。

眾所周知，產生和破壞的氫氣量是，根據理想氣體定律，可以計算出產生氫氣的物質量：

PV = NRT，其中 P 是氣體的壓力，V 是體積，N 是物質的量，R 是氣體常數，T 是絕對溫度。

在標準條件下，p=1atm，t=273k，r=。

因此：n = pv rt

1atm * / * 273k)

根據反應方程式，生成 1 mol 氫氣所需的金屬物質量為 1 mol，因此生成氫氣所需的金屬物質量是乙個掩護。

金屬的化合價：

化合價 = 物質的量和金屬的質量。

金屬的質量。

因為沒有給出金屬的質量，所以無法計算金屬的化合價。

氫氣的量是純l=

設金屬化合價為 +x，用 r 表示該金屬的代號滲透，則方程為 。

r+xhcl==rclx+x/2h2

1mol x/2 mol

列比例，解為 x=3。 也就是說，金屬化合價為+3

標題的意思是氣體是水蒸氣和氫氣的混合物，所以首先從pv=nrt中找出混合氣體中物質n的量是總的，18當水的飽和蒸氣是，pv=nrt得到的水蒸氣量是， 所以氫的量是，因為問題說金屬和氫物質的量相等，所以金屬物質的量是，m=m n由m=m得到，即金屬的相對原子質量是。

（1）設金屬的摩爾質量為m，根據電子轉移守恆，則：

m×1=2g/mol

2.溶液為m=39g mol，所以答案是：39g mol;

2）溶液：在標準條件下，V l氣體的物質量=vl=

mol，其質量 = v

mol g，溶劑質量100g，所以溶液的體積=100g+g1000g l

l，所以所得溶液的物質濃度的量=v

mol2240+

22400ρl

1000ρv

mol l，所以答案是：1000 V

mol/l．

按與硫酸反應，鐵、鋅、鎂、鋁、鈉分別為+2、+2、+2、+3、+1價，與充分的稀硫酸反應後生成氫氣，需要消耗的金屬質量為：

要求金屬鐵的質量=

2=；要求金屬鋅的質量。

2=13g；要求金屬鎂的質量=

2=；要求金屬鋁的質量=

3=；所需金屬鈉的質量 =

1=，銅不與稀硫酸反應; 根據金屬混合物與酸反應產生的氣體的質量，是兩種金屬反應產生的氫氣的質量，而氫氣是在實際實驗中兩種金屬混合物與足夠量的稀硫酸反應後產生的， 可以判斷，期權混合物中的兩種金屬只能是金屬銅和鋁的混合物或鎂和鋅的混合物;

所以選擇CD

假設合金是金屬 r，假設化合價為 +2，並設金屬的相對原子質量為 x，則：

r+2hcl═rcl2h2x 2

4G 根據：x

解決方案 x=40

乙個。Fe的相對原子質量為56，Mg的相對原子質量為24，所以A是正確的;

b和Fe的相對原子質量是56，Al的相對原子質量是27，所以B是正確的;

C、Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，所以C是錯誤的;

D和Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量為27

g h2 是摩爾。

摩爾金屬產生摩爾H2

1 摩爾金屬形成摩爾 H2 即轉移 3 摩爾電子，所以金屬是 +3

摩爾三價金屬轉移摩爾電子，即消耗摩爾 H+ 摩爾酸含有摩爾 H+ 那麼酸是二元酸。

，說明有氫，即氫原子，而酸有，所以酸是二元酸，常見的二元酸是硫酸。

金屬產生氫（電子轉移），因此金屬是三價的，常見的三價金屬是鋁。

首先要確定的是幾種酸：氫是氫離子。

酸的量為2mol l*

因此，它是一種二元酸，初步確定為硫酸。

轉移電子的數量是金屬，所以反應後金屬的化合價為 +3 並且應為