金屬與酸反應,為什麼金屬的質量會減小而溶液的質量會增加?

發布 科學 2024-05-24
18個回答
  1. 匿名使用者2024-02-11

    因為金屬溶解後,以離子的形式進入溶液。 因此,溶液的質量增加,金屬的質量減少。 雖然反應釋放出氫,但釋放的氫的質量遠小於金屬離子的質量。

  2. 匿名使用者2024-02-10

    樓上那幾個人基本沒錯,不過很容易理解,還是選擇蕭水蘭的答案比較好,也只是乙個建議。

  3. 匿名使用者2024-02-09

    氫離子是氧化的,而大多數金屬是可還原的。 當另乙個柵極反應時,氫離子被還原成氫氣,金屬被氧化成相應的金屬陽離子。 根據常識,氫的相對分子質量為1,而金屬相對於氫相對較大。

    根據質量守恆原理,溶液增加的質量=金屬的質量-釋放的氫的質量。

  4. 匿名使用者2024-02-08

    由於金屬(反應性)可以在酸性條件下反應並成為離子,因此金屬的質量減小,溶液的質量增加。

  5. 匿名使用者2024-02-07

    因為金屬溶解在酸中變成離子,溶液的質量自然增加,金屬的質量減少。

  6. 匿名使用者2024-02-06

    酸和金屬反應生成氫氣。

    在缺酸時,氫氣的量達到酸。

    就像是的。

    如果你餓了,只能吃包子。

    所以你是否要吃飽取決於包子的數量。

    因為這種情況。

    包子是決定性因素。

    同樣,產生的氫氣量由酸決定。

    入侵和刪除。

  7. 匿名使用者2024-02-05

    酸與金屬反應,當酸不足時,為什麼產生的氫的質量由酸決定?

  8. 匿名使用者2024-02-04

    這是顯而易見的,根據物質守恆定律和化學方程式,反應是按照一定的質量比進行的,也就是說,一克酸,必須是b克金屬,才能反應得到c克氫。

    如果a少,那一定是金屬還沒有反應完,產生的氫氣也會少一些,產生的氫氣量是酸全部反應完畢後產生的。 也就是說,產生的氫氣由酸決定。

  9. 匿名使用者2024-02-03

    這是個好問題。

    2h++m=m2++h2

    它相當於過量的金屬,當酸反應完成時,反應停止。

    因此,置換的氫氣量是由酸決定的。

  10. 匿名使用者2024-02-02

    相同質量的酸等於足夠量的殘餘金屬的氫反應。

    對於等質量的金屬和足夠量的酸,m = 金屬化合價相對於車輪的分子量。

    M金屬,由式來看,當金屬質量恆定時,產生的氫氣質量與金屬蠟的化合價成正比,相對分子質量成反比。

  11. 匿名使用者2024-02-01

    Zn + 2HCl ==ZNcl2 + H2 溶液質量增加。

    Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2 溶液質量增加。

    2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2 溶液源賣兄弟交配鍵質量以增加冰雹。

    Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 溶液質量增加。

  12. 匿名使用者2024-01-31

    酸和金屬反應生成氫氣。

    在缺酸時,氫氣的量達到酸。

    就像是的。

    如果你餓了,只能吃包子。

    所以你是否要吃飽取決於包子的數量。

    因為這種情況。

    包子是決定性因素。

    同樣,產生的氫氣量由酸決定。

    入侵和刪除。

  13. 匿名使用者2024-01-30

    化學反應是按照反應方程式進行的,本質反應是氫離子和金屬元素的反應,矯正乙個彎曲的蘆葦不是空氣,而是氫H2,只要山是同一種酸和不同埋區的金屬反應,質量是一樣的, 摩爾數相同,產生的氫氣質量相同。

  14. 匿名使用者2024-01-29

    在金屬過剩的情況下,相同質量的酸與金屬反應產生同樣多質量的氫。

  15. 匿名使用者2024-01-28

    高考中經常考核的金屬與酸反應的形象問題,可分為兩類:

    等量的金屬分別與足量的酸反應:即過量的酸(足量)。

    相同量的酸與足量的金屬反應:酸不足(過量的金屬)。

    初中化學中常用的金屬只有四種:鎂(mg)、鐵(Fe)、鋅(Zn)和鋁(Al)。

    解題技巧:首先要判斷金屬和酸的過量和少量,一般通過題幹中的“少量”、“足量”、“過量”等詞語。 反應中產生的氫氣量由少量反應物的量決定。

    在討論影象彎曲和金屬與酸反應混沌的問題時,需要區分影象中橫坐標和縱坐標的具體含義,一般是產生的氫氣量; 橫坐標通常有兩種情況:(1)時間s; (2)消耗的酸的質量g或消耗的金屬的質量g

    當兩種或兩種以上金屬與稀酸反應時,反應的速度(即同時產生的氫氣量)由金屬的活性決定,並且在一定溫度、金屬粒徑和稀酸溶液的溶質質量分數的條件下,金屬的活性越強, 氫氣產生得越快;氫氣產生得越快,金屬的活性就越高。

    當相同質量的金屬與足夠量的稀酸反應時,產生的最大氫量由金屬決定,可以通過化學方程式得出結論:當金屬的化合價相同時,對於相同質量的金屬,金屬的相對原子質量越大, 產生的氫氣越少;產生的氫氣越多,金屬的相對原子質量就越小。 埋藏的檔案。

    當兩個或兩個以上質量相等的金屬與足夠量的稀酸反應時,當某些金屬過量時,一定是相對原子質量小(化合價相等時,這裡al可以等於18個)金屬過量,相對原子質量大的金屬先反應。

  16. 匿名使用者2024-01-27

    為什麼相對原子質量越小,產生的氣體就越多? --

    - 因為相對原子質量越小,物質的數量就越大。

  17. 匿名使用者2024-01-26

    金屬產生的氫的質量=金屬的化合價 金屬的相對原子質量 金屬的質量,如果金屬的質量相等,金屬的化合價相同,那麼金屬的相對原子質量產生的氫的質量就小了。

    在上圖中,三種金屬 A、B 和 C 具有相同的化合價和相對原子質量:b

  18. 匿名使用者2024-01-25

    當金屬與酸反應時,金屬與其原子質量和化合價的比率越小,反應產生的氫就越多。

    當金屬與酸反應時,相同質量的金屬,根據化學方程式可以發現,相對分子質量越小,產生的氫就越多,例如Fe和Mg分別與鹽酸反應,Fe需要56g才能產生2g氫氣,而mg只需要24g就可以做到。

    化合價與化學方程式的修剪因子有關,正如您所說,修剪因子越小,產生相同質量的氧所需的反應物就越少。

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15個回答2024-05-24

因為酸中的氫離子比水中的氫離子更活潑,在酸性條件下,水的電離受到抑制,被水電離的氫離子減少,使其更難與活性金屬反應,相反,被酸電離的氫離子更容易與金屬發生反應。 學了化學之後,不難發現化學反應很“聰明”,很直接,很擅長直線行走,遇到活潑的亞活性物質,他不會同時反應,而是全部活潑的反應,這應該是基本規律。 因此,在酸的氫離子和水的氫離子共存的狀態下(即酸性溶液),活性金屬忽略水,直接與酸反應,而化學方程式是顯示實際的反應過程,寫出與酸的實際反應,所以方程式寫成酸, 不是水... >>>More

8個回答2024-05-24

Na 可以與酸溶液(無論是濃溶液還是稀溶液)或鹼性溶液反應。 只要有水,這是乙個溶液系統,NA就可以反應。 由於 na 的金屬性質。 >>>More

18個回答2024-05-24

不一定,酸能與金屬氧化物和兩性氧化物中的鹼性氧化物反應生成鹽和水,鹼性氧化物如MGO、BAO等,以及兩性氧化物如Al2O、ZNO等3。 與金屬氧化物中的酸性氧化物無酸鹼反應,如Mn2O7、CRO3等。 >>>More

6個回答2024-05-24

1)通過分析鎂、鋅、鐵、銅和酸的反應現象和活性,可以知道金屬現象是反應的化學方程式。 >>>More

10個回答2024-05-24

偏鋁酸二色酸較多,一般也不例外。