幹氨是鹼性的，為什麼氨是鹼性的

從質子酸的角度來看，幹氨不是鹼性的。

根據阿倫尼烏斯的酸鹼電離理論，電離過程中產生的自由移動的陰離子都是oh-化合物，即鹼。 根據這一理論，氨不是鹼性的，也不是鹼性的，氨溶於水生成一水合氨，一水合氨部分電離。

NH3·H2O = NH4+ +OH- （可逆）。

因此，一水合氨是弱鹼，呈鹼性。

但是，電離理論是早期的酸鹼理論，後來酸鹼理論得到了突飛猛進的發展，質子理論和電子對理論相繼提出。

根據布朗斯特德-洛瑞酸鹼質子理論，任何能提供質子的東西都是酸，任何能接受質子的東西都是鹼。 根據這個理論，氨分子有一對孤電子對，它們可以配位到H+（質子）空軌道，可以接受質子形成NH4+，所以它是鹼，是鹼性的。

根據酸鹼電子對的劉易斯理論，任何接受電子對的東西都是酸，以及提供電子對的鹼。 根據這一理論，氨分子可以提供電子對，電子對是鹼性的。

從質子酸的角度來看，幹氨和二氧化硫不是酸性或鹼性的。

當氨溶於水時，氨分子和水分子通過氫鍵結合成一水合氨（NH3 H2O），一水合氨能在一小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨是弱鹼性的，能使酚酞溶液變紅。 氨在水中的反應可以表示為：

一水合氨不穩定，受熱分解生成氨和水。

氨中有三個分子、三個離子和三個平衡。

分子：NH3、NH3、H2O、H2O;

離子：NH4+、OH-、H+;

三種平衡：NH3+H2O NH3 H2O=NH4++OH-H2O =H++OH-

氨。 中存在一些化學平衡。

因此，只有一小部分氨分子與水反應形成銨離子。

和氫氧根離子OH-，所以它是弱鹼性的。

另外，氨的弱鹼性可製成無色酚酞供試品溶液。

變成紅色可以使紫色的石蕊溶液變藍，也可以使濕的紅色石蕊試紙變藍。 這種方法通常用於實驗室測試NH3的存在。 它還可以與酸反應生成銨鹽。 濃氨與濃鹽酸等揮發性酸相遇。

而濃硝酸）會產生白煙，如果遇到非揮發性酸（如硫酸、磷酸），你不知道在山上會有這種現象。

氨的用途分為：

1、工業用途：毛紡、絲、印染等行業用於洗滌羊毛、毛絨、坯布、溶解和調節pH值。

並作為染色助劑等。 在有機工業中用作胺化劑，在生產熱固性酚醛樹脂時用作催化劑，在無機工業中用於製備各種鐵鹽。

2、實驗室用途：氨是實驗室中的重要試劑，主要用作分析試劑、中和劑和生物鹼。

浸出劑、鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。 用於鋁鹽的合成和某些元素的驗證和測定，從而沉澱出各種元素的氫氧化物。

3、農業用途：在農業中稀釋後可作為肥料使用，氨的施用原理是“一不離土，二不離水”。 不離開土壤就是把土壤深深地覆蓋起來; 保持無水是指用水稀釋以降低濃度、減少揮發或與灌溉相結合。

由於氨的密度低於水，因此應注意避免區域性過度積聚，並在灌溉時燒毀植物。 氨可用作基肥或追肥。

以上內容指大百科全書-氨。

氨的乾燥應使用鹼石灰。

等鹼性乾燥劑。

氨水溶於水時呈鹼性，故不能用酸性乾燥劑乾燥，如濃H SO、PO、松昌濃H SO、NH與NH反應生成銨鹽。

NH）所以，Po遇水容易形成酸，所以會與NH發生反應。

由於氯化鈣。

吸收氨氣，也不能乾燥氨氣。 無水CaCl能與NH反應，CaCl+8NH=CACL·8NH較大。

氨的測試方法。

方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙測試，試紙變藍，證明有氨。

方法二：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒。

接近時，會產生白煙，這證明了氨的存在。 NH + HCl = NH Cl （白色固體） 方法三：氨檢測儀可以定量測量空氣中氨的濃度。 櫻花盛開的歲月。

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氨（NH3）呈鹼性，能使水中的氫離子（H+）解離生成氫氧化銨（NH4OH），即NH3 + H2O NH4OH。 這種化學反應被稱為氨-水反應，其中氨是一種弱鹼，能夠接受來自馬鈴薯在水中彎曲的氫離子以產生氫氧化銨。 這意味著如果在氨中加入酸，例如鹽酸（HCl），氨中的氫離子將與鹽酸中的氯離子結合，從而降低氨的鹼度。

相反，如果在氨中加入鹼，如氫氧化鈉（NaOH），氫氧根離子會抓住氨分子中的氫離子，抑制NH4OH的形成，增加NH3的含量，從而增強氨的鹼度。 <>

氨是一種弱鹼性氣體，根據氨能使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液溶於水後變藍的特性來判斷。

氨的化學式為NH3，分子量為，在標準條件下，密度為，相對密度空氣=。 在室溫（臨界溫度，臨界壓力兆帕，即大氣壓），沸點下加壓可液化，也易固化成雪狀固體，熔點，溶於水、乙醇和乙醚。

氨的作用。

1、氨可用於製造氨、氮肥、複合肥、硝酸、純鹼等;

2、氨廣泛應用於化工、輕工、化肥、合成纖維、製藥等領域;

3、氨水可用作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑;

4.氨也用作生物燃料來提供能量;

5.氨在有機工業中用作胺化劑，用於生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。