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匿名使用者2024-02-16SO2的實驗室製備。
1）反應原理：Na2SO3 + H2SO4 （濃縮）= Na2SO4 + H2O + SO2
2）實驗裝置：Cl2裝置（但不加熱）。
3）注意事項：
由於SO2 易溶於水。 因此，濃 H2SO4 和Na2SO3（S） 反應。 反應介於固液之間，力學模型也是恍惚的，尤其是來自湍流的秦辰學派，以及L2裝置的砰砰聲。
通常Na2SO3（S） 呈粉末形式。 控制反應速率。 濃的 H2SO4 應從分離漏斗中滴落。
不使用濃鹽酸。 因為它含有大量的水（在室溫和室壓下。 質量分數最大的濃鹽酸是45%的濃鹽酸）。否則，大量的SO2會溶解在水中。
摩爾·L-1 濃 H2SO4 （即質量分數為 98% 的濃 H2SO4） 不能使用。因為裡面缺乏水分。 硫酸不電離。
它仍然以分子形式存在。 Na 之間的反應2SO3（S） 和H2SO4 只有當 H 時才能順利進行2SO4 電離成離子。 因此，通常使用體積比為 1 1 的濃 H2SO4
Na2SO3 （AQ） 不應使用。 因為它含有大量的水。 初始階段主要產生 HSO
資源。
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匿名使用者2024-02-151）反應原理：Na2SO3 + H2SO4 （濃縮）= Na2SO4 + H2O + SO2
2）實驗裝置：Cl2裝置（但不加熱）。
3）注意事項：
因為SO2易溶於水，所以應選擇濃H2SO4和Na2SO3（S）反應，反應介於固液之間 力學模型也是湍流的恍惚 晨辰校對 Lady Brake 背負式患者 尤榮剛 L2裝置 通常Na2SO3 （S）呈粉末狀，以控制反應速率， 濃 H2SO4 應從分離漏斗中逐滴滴落
濃鹽酸不能使用，因為它含有大量的水（45%的濃鹽酸，在室溫和壓力下質量分數最大），否則會大量溶解在水中
mol·l 1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）不能使用，由於缺水，硫酸不電離，仍以分子形式存在，Na2SO3（S）和H2SO4之間的反應只能在H2SO4電離成離子的狀態下順利進行， 所以濃H2SO4 通常使用體積比為 1 1 的
Na2SO3 （AQ） 不適合，因為它含有大量的水，並且主要在初始階段生成 HSO
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匿名使用者2024-02-141）反應原理：Na2SO3 + H2SO4 （濃縮）= Na2SO4 + H2O + SO2
2）實驗裝置：Cl2裝置（但不加熱）。
3）注意事項：
因為SO2易溶於水，所以應選擇濃H2SO4和Na2SO3（S）反應，反應介於固液之間 力學模型也是湍流的恍惚 晨辰校對 Lady Brake 背負式患者 尤榮剛 L2裝置 通常Na2SO3 （S）呈粉末狀，以控制反應速率， 濃 H2SO4 應從分離漏斗中逐滴滴落
濃鹽酸不能使用，因為它含有大量的水（45%的濃鹽酸，在室溫和壓力下質量分數最大），否則會大量溶解在水中
mol·l 1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）不能使用，由於缺水，硫酸不電離，仍以分子形式存在，Na2SO3（S）和H2SO4之間的反應只能在H2SO4電離成離子的狀態下順利進行， 所以濃H2SO4 通常使用體積比為 1 1 的
Na2SO3 （AQ） 不適合，因為它含有大量的水，並且主要在初始階段生成 HSO
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匿名使用者2024-02-131）反應原理：Na2SO3 + H2SO4 （濃縮）= Na2SO4 + H2O + SO2
2）實驗裝置：Cl2裝置（但不加熱）。
3）注意事項：
因為SO2易溶於水，所以應選擇濃H2SO4和Na2SO3（S）反應，反應介於固液之間 力學模型也是湍流的恍惚 晨辰校對 Lady Brake 背負式患者 尤榮剛 L2裝置 通常Na2SO3 （S）呈粉末狀，以控制反應速率， 濃 H2SO4 應從分離漏斗中逐滴滴落
濃鹽酸不能使用，因為它含有大量的水（45%的濃鹽酸，在室溫和壓力下質量分數最大），否則會大量溶解在水中
mol·l 1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）不能使用，由於缺水，硫酸不電離，仍以分子形式存在，Na2SO3（S）和H2SO4之間的反應只能在H2SO4電離成離子的狀態下順利進行， 所以濃H2SO4 通常使用體積比為 1 1 的
Na2SO3 （AQ） 不適合，因為它含有大量的水，並且主要在初始階段生成 HSO
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匿名使用者2024-02-12實驗室中的二氧化硫生產方法利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或與銅和濃硫酸加熱反應，得二氧化硫：
Cu + H So （濃縮） = 加熱 = CuSo4 + So （g） + H O;
實驗結束時，氫氧化鈉溶液2NaOH+SO=NaSO+HO。
注意，由於SO易溶於水，應採用濃的H So和Na SO（S）反應，反應介於固液之間，Na SO（S）呈粉末狀，為了控制反應速率，應將濃的H So從分離漏斗中一滴一滴地滴落。
濃鹽酸不能使用，因為它含有大量的水（在常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸是45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO（溶於水）
濃的H SO（即質量分數為98%的濃H SO）也不能使用，因為缺水，硫酸不電離，仍以分子形式存在，Na SO（S）與H SO之間的反應在H SO的電離狀態下可以順利進行， 所以通常使用體積比為1 1的濃H SO
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匿名使用者2024-02-11實驗室製備二氧化硫的方法如下：
實驗室中的二氧化硫生產方法利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，或用銅加熱與濃硫酸反應得到二氧化硫。
實驗結束時，氫氧化鈉溶液2NaOH+SO=NaSO+HO。
注意，由於So極易溶於水，應選擇濃的H So和Na SO（S）反應，反應介於固液之間，Na SO（S）呈粉末狀，為了控制反應速率，濃的H So應從分離漏斗中逐滴滴落。
濃鹽酸不能使用，因為它含有大量的水（在常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸是45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO（溶於水）
也不使用濃 H SO（即質量分數為 98% 的濃 H SO），因為它們缺乏水分，並且硫酸未電離，仍以分子形式存在。
然而，只有當H So電離成離子時，Na SO（S）和H So之間的反應才能順利進行，因此通常使用體積比為1 1的濃H SO
1）生產二氧化碳時，對藥物有一定的要求，固體不能選擇碳酸鈉，因為它與酸反應太快，一般選用大理石或石灰石塊;液體一般為稀鹽酸，不選用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強，使制得的二氧化碳不純，不能選擇硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應時，生成的硫酸鈣微溶於水，而當大量生成硫酸鈣時， 硫酸鈣變成固體沉澱物，粘附在大理石表面，從而阻止反應的進一步推進，因此用碳酸鈣和稀鹽酸用於醫藥; >>>More
含高錳酸鉀。
製氧時，應先在試管口放一團棉，原因是：防止高錳酸鉀粉在加熱時隨氣流進入水箱; 在實驗室中產生氧氣時，如果使用排水方法。 >>>More