化學實驗中粗鹽提純的實驗程式

1.溶解 2過濾器 3蒸發 4計算產量（化學老師說的。

溶解、沉澱、過濾、蒸發結晶。

溶解，過濾，蒸發，計算收率。

稱重、溶解、蒸發、結晶。

原理：粗鹽含有沉澱物等不溶性雜質，以及Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質。

過濾可除去不溶性雜質，加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液可除去可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42-，生成沉澱，或加入BaCO3固體和NaOH溶液除去，再蒸發水分，得到更純淨的精製鹽。

步驟：溶解：（稱取約4克粗鹽，加入12ml燒杯中）用玻璃棒攪拌，加速溶解。 液體渾濁，有沉澱物。

過濾：將鐵環調整到合適的位置，放置燒杯和過濾器。 玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗下端靠近燒杯內壁，燒杯噴嘴靠玻璃棒排水，液位邊緣低於濾紙邊緣（製作濾紙時濾紙應靠近漏斗）， 如果濾液渾濁，可以再次過濾。

澄清後的濾液被過濾掉，不溶物殘留在濾紙上。

首先加入 HCL，然後加入過量的 BaCl2

出現白色沉澱物baso4

bacl2+naso4= baso4↓+nacl

過濾：再次加入過量的Na2CO3

出現白色沉澱 baco3 caco3

na2co3+ bacl2= baco3↓+nacl

na2co3+ca(oh)2= caco3↓+h2o+co2↑

過濾器：再次新增多餘的NaOH

出現白色沉澱物 Mg（OH）2

naoh+mgcl2= mg(oh)2↓+nacl

過濾，然後加入 HCl

氣泡出現 HCl+ Na2CO3= 氯化鈉+H2O+CO2

hcl+naoh= nacl+h2o

實驗結論：粗鹽中不僅有沉積物等不溶性物質，還有mgcl2、bacl2硫酸鹽等可溶性物質。

第 1 步：溶解：稱取約 4 克粗鹽，加入 12 毫克。

，而且有。 攪拌。

目的：使NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等溶於水。

2 過濾：將粗鹽水放在旁邊。 到。 中間。

目的：去除粗鹽中的不溶性雜質。

3.蒸發：將得到的澄清濾液倒入。

中，放。 放置。

在鐵箍上，使用。

加熱並同時使用。

不斷攪拌濾液。

目的：從溶液中製得固體食鹽。

1、實驗程式：溶解、過濾、蒸發。

二、玻璃棒的作用：

1）溶解時攪拌，以加快溶解速度。

2）過濾時瀝乾。

3）蒸發時，攪拌使加熱均勻。

三、過濾要注意的要點：一桿、二桿、三桿。

四、蒸發要點：攪拌玻璃棒，餘熱蒸發濾液。

取少量粗鹽加入。

介質，加入適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽完全溶解後，將渾濁的鹽水沿玻璃棒倒入已安裝的玻璃棒中。

，然後將所得濾液放入。

中熱至濾液中出現大量固體，停止加熱。