原電池和電解槽有什麼特點？

電解是電流通過電解質溶液（或熔化的電解質）。

在陰極和陽極引起氧化還原反應的過程。

電解過程中的能量轉換 電能轉化為化學能。

發生電解反應的條件。

兩個電極連線到電源;

電解質溶液（或熔化的電解質）;

將兩個電極浸入電解質溶液中，形成閉環。

原電池利用兩個電極之間的金屬度差來產生電勢差，使電子的流動可以產生電流。 又稱非蓄電池，它是一種電化學電池，其電化學反應的逆向不同，即它只能將化學能轉化為電能，簡單地說，它不能重新儲存電能，而不是電池。

一種將化學能轉化為電能的裝置。 因此，根據定義，普通乾電池和燃料電池都可以稱為一次電池。 原電池組成的基本條件是：

將兩種具有不同反應性的金屬（或石墨）用電線連線並插入電解質溶液中。 電流的產生是由於分別在兩個電極上進行的氧化反應和還原反應。 一般來說，在原電池中，活性金屬越多是負極，活性越低的金屬是正極。

負極本身容易發生氧化反應，電子順導線流向正極，正極一般被電解液中的陽離子電子還原。 在原電池中，外電路通過電子導電，而在電解質溶液中，它與離子導電。

原電池 一種通過氧化還原反應將活性物質中的化學能直接轉化為電能輸出的裝置。 也稱為化學電池。 由於各類原電池氧化還原反應的可逆性很差，放電後不能重複使用，所以也叫原電池。

它通常由正極、負極、電解質、隔膜和外殼組成，可以製成各種形狀和尺寸，以方便使用。 廣泛應用於工農業、國防工業和通訊、照明、醫療等部門，已成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子手錶、玩具、助聽器等常用電器的電源。 一次電池按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫等）一般分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟碳電池、二氧化硫鋰電池等。

鋅錳電池的輸出最大，按電解液常分為氯化銨型和氯化鋅型，按隔離層分為膏狀電池和低極電池。 以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由於其負極（鋅）的結構與其他鋅錳電池不同，通常稱為鹼性鋅錳電池[1]，俗稱鹼性電池。

原電池是一種將化學能直接轉化為電能的換能器。 連續放電或間歇放電後，兩個電極的活性材料不能用反向電流充電，使兩個電極的活性材料恢復到初始狀態，即電極的活性材料只能使用一次。 因此，它也被稱為一次性電池。

記住幾句話：

原電池：高氧負極（電子損耗，化合價增加，氧化，是負極）低和正極（得到電子，化合價降低，是降低，是正極）的電子從負極通過外部電路到。

陰極電解槽：氧陽到陰（電子損失、氧化、陽極; 電子被獲得、還原並製成陰極）由於外加電場的作用，電解槽中的陽離子定向移動，陽極移動到陰極產生電流。

原電池可以產生電流，本身就是一種動力源。

電解槽需要電源進行電解，本身就是電器。

1.電解槽與原電池的本質區別：電解槽將電能轉化為化學能。 原電池將化學能轉化為電能。

2、電解槽與原電池裝置的區別：電解槽有外接電源。 原電池沒有外部電源。

3、電解槽與原電池電子流方向的區別：原電池的電子流方向正好與電流方向相反（電流為正，電子為負）。 電解槽與原電池的電子流正好相反（電子從電極流出進入電池）。

原電池和電解槽知識點如下：

1.外部電源的陰極保護。

方法：接外桐絕對。

直流電源形成電解槽，受保護的金屬用作陰極。

2.溶劑不變，但實際上是電解液的絕對質量，pH值公升高。

3.放電和充電是完全相反的過程，作為原電池放電，充電作為電解電池。 電極的名稱取決於電子的增益和損失，以及電極反應式和離子方程式的書寫要求。

並且應與總反應相等。

4.兩個電極之間有導線連線，形成閉環。

5、原電池的組成用圖表示，太麻煩了。 為了便於書寫，原電池的裝置往往用方便、科學的符號來表示。

原電池引線加擾：通過氧化還原反應產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉化為電能的裝置。 一些原電池可以構成可逆電池，而另一些則不能。

當原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。

電解槽電解槽的主要應用是用於高純金屬的工業化生產，是一種將電能轉化為化學能的裝置（組成：外部電源、電解液、陰極和陽離子電極）。

使電流通過電解質溶液或熔融電解質以在陰極和陽極引起還原氧化反應的過程。

關於電極反應式的文章：

在電化學的研究中，有必要掌握原電池和電解槽的不同本質（自發和非自發）。

1.對於原電池，七里電極的反應式和總反應式的書寫方法一般為：

第 1 步：確定正負極; 步驟2：根據負極和溶液中離子的參與程度確定電極反應; 步驟3：

將電極反應加在一起，得到總反應式。 原電池的“加法”一定要掌握，有了這個法寶，對於任何乙個原電池反應，只要先寫乙個好寫的單極反應式，再用總反應式減去其中乙個極的反應式，就可以得到另乙個極的反應式（注意電荷守恆）。

2.對於電解槽，電極反應式和總反應式一般寫成如下： 步驟1：

電極的材料和陰極被悄悄激發; 步驟2：根據電極材料和溶液介質分析判斷電極反應; 步驟3：加入電極反應得到總反應式（注意水電解時的情況）。