為什麼硫化鈉與稀硫酸不是氧化還原反應

因為稀硫酸的氧化是被H離子反射的，所以六價硫不具有氧化效能，所以不會有定心反應！

稀硫酸不具有強氧化性質，因此與Na的反應2S只是強酸對弱酸的復分解反應。

Na2S + H2SO4==H2S + Na2SO4 如果與濃硫酸反應，則為氧化還原反應，方程式如下。

Na2S + 2H2SO4 （濃縮） ===S + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

因為硫化氫和硫酸鈉的生成，任何參與反應的原子，價態都不會改變，所以不被認為是氧化還原反應。

硫化銅的溶解度產物（或溶解度）遠小於氫氧化銅，用離子溶液在銅四氨中解離的銅離子濃度可以完全滿足形成硫化銅沉澱的需要，但不能滿足形成氫氧化銅沉澱的濃度要求。

nas+h2so4=naso4+h2s

沒有電子轉移，所以它不是氧化還原。

氧化反應是看電子是否發生了變化，如果參與元素的電子發生了變化，則為氧化反應。

給你乙個可以看的位址。

硫化鈉與濃硫酸的反應方程式：如果是稀硫酸，則沒有氧化，發生強酸與弱酸的反應：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S.

如果是濃硫酸，發生強氧化，發生氧化還原反應：Na2S+H2SO4（濃縮）=S+Na2SO3+H2OH2S，氣體不能用濃硫酸乾燥，怕被氧化。

硫化鈉與濃硫酸的反應現象：

由於濃硫酸具有很強的氧化性，硫化鈉具有還原性，因此兩者發生氧化還原反應：Na2S + H2SO4（濃縮）= S + Na2SO3 + H2O 開始時（加入硫酸前），溶液中的HS-完全由S2-水解生成，濃度低。

加入硫酸後，硫酸的H+與S2-結合形成HS-，其濃度不斷增加。 當硫酸與硫化鈉物質的量比為1：2時，HS-濃度達到最大值。

如果加入硫酸，硫酸開始與Hs-結合形成H2S並逸出溶液，Hs-濃度又開始降低。

以上內容參考：百科-硫化鈉。

硫化鈉與濃硫酸反應生成硫元素、二氧化硫和硫酸鈉。

Na2S + 2H2SO4 （濃縮） ===S + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

如果你不知道你不能回答什麼，不要誤導別人的孩子。

硫化鈉與濃硫酸的反應為：Na2S + 2H2SO4 （濃縮）Na2SO4 + SO2 +S +2H2O，硫化鈉與濃硫酸反應生成S和SO2。硫化鈉是一種無機化合物，無色結晶性粉末，吸濕性強，易溶於水，在水溶液中呈強鹼性。

硫化鈉的化學式為Na2S，為Na2S·9H2O水合物形式的無色結晶粉狀無機鹽。 硫化鈉又稱臭鹼、臭鹼、黃酮類、硫化物鹼。 當留在空氣中時，硫化鈉會釋放出有毒的硫化氫氣體，聞起來像臭雞蛋。

硫化鈉吸濕性強，易溶於水。

硫化鈉的性質特徵

在常溫下，純品為無色或微紫色稜柱狀晶體，工業產品常因雜質而呈粉紅色、棕紅色、土黃色塊狀。 它有難聞的氣味。 溶於冷水，極溶於熱水，微溶於醇。

工業產品一般是不同形態結晶水的混合物，含有不同程度的雜質，除了外觀和顏色不同外，密度、熔點、沸點等也因雜質的影響而有所不同。

硫化氫通過在酸中分解而發生。 在空氣中呈潮解性，同時逐漸發生氧化，遇酸形成硫化氫。 撞擊，高溫會爆炸。 遇酸，產生有毒硫化氫氣體，無水硫化鹼易燃，加熱放出有毒硫氧化物煙霧。

以上內容參考：百科-硫化鈉。

以上內容參考：百科-濃硫酸。

氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，通式：氧化物和酸反應均生成鹽和水。

氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為：

na2o+h2so4=na2so4+h2o

硫酸與氫氧化鈉的反應有 2 個方程式，即：

H時的反應2SO4 與 NaOH 為 1：2： H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O

H時的反應2SO4 與 NaOH 為 1：1：1：2SO4 NaOH NaHSO4 H2O

有兩步：氧化鈉先與水結合生成氫氧化鈉，然後氫氧化鈉與稀硫酸反應。

第一步，氧化鈉的活性很高，稀硫酸中水的比例很高，所以大部分扔進稀硫酸的氧化鈉首先與水分子反應生成氫氧化鈉。

na2o+h2o=2naoh

在第二步中，氫氧化鈉與稀硫酸反應。

氫氧化鈉 + H2SO4 = 氫氧化鈉4 + H2O 如果此時仍有氫氧化鈉反應不完全，它會進一步反應。

nahso4+naoh=na2so4+h2o

總結。 您好親愛的，硫代硫酸鈉是一種強還原劑，可以被氧化劑氧化成硫酸鹽。 不同的氧化劑對硫代硫酸鈉的還原產物有不同的影響。

如果使用酸性較強的氧化劑，如硝酸、硫酸等，硫代硫酸鈉會完全氧化成硫酸鹽。 在這種情況下，還原產物是硫酸鹽，其摩爾質量較大，顏色較深。 如果使用酸性較小的氧化劑，如氯、碘化物等，硫代硫酸鈉只會部分氧化成硫酸鹽。

在這種情況下，還原產物是硫代硫酸鹽，其摩爾質量較小，顏色較淺。 綜上所述，不同的氧化劑對硫代硫酸鈉的還原產物有不同的影響。 在選擇氧化劑時，需要根據具體情況進行選擇，以確保還原產物的質量和數量符合要求。

氧化劑與硫代硫酸鈉反應強度對其還原產物的影響。

您好親愛的，硫代硫酸鈉是一種強還原劑，可以被氧化劑氧化成硫酸鹽。 不同的氧化劑對硫代硫酸鈉的還原產物有不同的影響。 如果使用酸性較強的氧化劑，如硝酸、硫酸等，硫代硫酸鈉會完全氧化成硫酸鹽。

在這種情況下，還原產物是硫酸鹽，其摩爾質量大，顏色較深。 如果使用酸性較小的氧化劑，如氯、碘化物等，硫代硫酸鈉只會部分氧化成硫酸鹽。 在這種情況下，還原產物是硫代硫酸鹽，其摩爾質量較小，顏色較淺。

綜上所述，不同的氧化劑對硫代硫酸鈉的還原產物有不同的影響。 在選擇氧化劑時，需要根據具體情況進行選擇，以確保還原產物的質量和數量符合要求。

氫氧化鈉與稀硫酸的化學反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

從產品上可以看出，沒有明顯的慢語現象。

由於該反應是中和反應，而中和反應是放熱反應，因此氫氧化鈉與稀硫酸反應的容器外壁會很熱。

中和反應：酸和鹼相互交換組分，形成鹽和水的加擾反應。

過氧化鈉與稀硫酸反應生成清水、氧氣和乾水

2na2o2 + 2h2so4

2na2so4 + o2 + 2h2o

鈉和硫反應的化學方程式是：2Na+S = 加熱的 Na2S。

鈉（Natrium）是一種金屬元素，元素符號為NA，英文名稱為closed excitation sodium。 在元素週期表中，它位於第3週期，A族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質更活潑。

物理性質

鈉是一種銀白色立方體結構的金屬，柔軟輕便，可用刀切開，密度小於水，g cm3，熔點，沸點883。

新刻面具有銀白色光澤，在空氣中氧化並變成深灰色，具有耐腐蝕性。 鈉是熱和電的良導體，比態脊具有更好的導磁性，鉀鈉合金（液體）是核反應堆的導熱劑。 鈉元素還具有良好的延展性和低硬度，可溶於汞和液氨，溶於液氨形成藍色溶液。

20歲時變硬。

共發現了22種鈉同位素，從鈉18到鈉37不等，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素是放射性的。