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匿名使用者2024-02-11兩者先產生硫酸鈣，硫酸鈣微溶，會包裹在石灰石表面，將石灰石和硫酸分離出來，組織反應繼續。 所以它開始冒泡，過了一會兒就停止了。
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匿名使用者2024-02-10硫酸和石灰石產生硫酸鈣。
硫酸鈣微溶於水，因此該產品覆蓋在石灰石表面。
阻止了反射的進行。
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匿名使用者2024-02-09H2SO4 + 碳酸鈣3 ===硫酸鈣4 （微溶） + H2O + 二氧化碳2
由於 CaSO4 是微溶物。 它覆蓋石灰石表面並防止 H2SO4 與 CaCO3 接觸。
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匿名使用者2024-02-08產生的硫酸鈣微溶物覆蓋石灰石，阻止反應繼續。
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匿名使用者2024-02-07H2SO4石灰石的主要成分CaCO3反應產生的CaSO4不溶於水，覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續！
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匿名使用者2024-02-06碳酸鈣3+H2SO4 （稀） 硫酸鈣4 （微溶） H2O+CO2， 硫酸鈣4 覆蓋石灰石表面並阻止反應進行。
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匿名使用者2024-02-05該產品覆蓋在石灰石表面並阻止反應繼續進行。
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匿名使用者2024-02-04h2so4+caco3===caso4+h2o+co2↑
該反應產生的硫酸鈣是微溶物。 它會粘附在石灰石表面，使反應難以進行，因此反應將停止
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匿名使用者2024-02-03由於所得硫酸鈣微溶於水，因此會粘附在石灰石表面，從而阻止反應進一步進行！
問問你的化學老師，他也會說同樣的話。
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匿名使用者2024-02-02Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，反應生成水，反應現象不明顯，應該是石灰石與稀鹽酸反應，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，反應生成CO2，所以石灰石與稀鹽酸反應會產生氣泡。
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匿名使用者2024-02-01石灰水。 和 Bucket Dry。
稀鹽酸。 該反應不會產生氣泡，因為。
ca(oh)2+
2hclcacl2
2H2O，生成反應。
水，反應現象不明顯，應與石灰石和稀鹽酸等反應。
CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2反應生成CO2，因此石灰石與稀鹽酸反應會產生氣泡。
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匿名使用者2024-01-31硝酸鉀不能與圓形石灰水或稀鹽酸反應。
是與石灰水與鹽和鹼的反應，與鹽酸是鹽和酸之間的反應，它不符合復分解反應的條件（無水、無氣、無沉澱），因此不清楚空腔蘆葦反應。
Na和H之間的反應2SO4 理論上先於水的反應，然後生成的 NaOH 與 H 反應2SO4，他說的 can about off 意味著水可以大約 off（第一步消耗 2mol 水，第二部分的第二步產生 2mol 水， 所以它是平坦的，水相當於不參與反應）。 >>>More
所有化學反應都是可逆的，具有正向和逆向反應速率。 當正反應的平衡常數遠大於逆反應的平衡常數時，我們說反應是單向的; 當正反應的平衡常數遠小於逆反應的平衡常數時，我們說反應不能向前進行; 當正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相差不大時，我們說反應是可逆的。 因此，在氣體的參與下發生反應（體積變化）會改變體積和壓力，改變化學反應速率。