為什麼強酸和弱酸具有相同的 C（酸）V 中和鹼的能力相同？

首先要區分強酸和弱酸的概念：強酸電離能力強，弱酸電能弱，有的甚至沒有電離，也就是說，當摩爾濃度相同的強酸和弱酸產生化學反應時，強酸反應迅速， 而一些弱酸幾乎不反應。

然後了解酸鹼中和反應的本質：酸和鹼直接中和反應生成鹽，其中酸中和鹼的能力就是說等量的酸和相同鹼反應產生的鹽量，所以中和不同酸鹼的能力一般只比較一下能電離出來的氫離子數量的酸。

那麼弱酸和強酸能電離的氫離子數量相同，濃度c和體積v相同，所以中和鹼的能力也是一樣的。

因為它們的濃度相同，所以它們含有相同量的 H（注意，不是 H+）。

對於弱酸，有如下電離反應（HAC是乙酸，=

表示可逆反應）：HAC

H+AC- 該反應在某一點停止，停止的狀態稱為“電離平衡狀態”。

它開始時沒有完全電離，溶液中同時有 HAC 分子和 H+ 離子。 但是，在與鹼中和的過程中，溶液中的H+會繼續降低，為了保持溶液中HAC和H+的平衡，上述電離反應會繼續向右，即HAC會繼續電離並與鹼反應。

第二個問題：當弱酸被電離時，當H+被不斷去除時，弱酸最終會被完全電離嗎？

弱酸不會完全電離。

弱酸電離：HAC

H+AC-，水離子化：H2O

H+OH- 因為這是乙個可逆反應，當溶液中的HAC還原時，AC- 會與H電離2O H+ 形成HAC，以保持HAC和H的平衡+ 溶液中。 無論您新增多少鹼，溶液中總會存在 HAC 分子。

因此，當同一種物質的量與單個弱酸和強鹼反應時，中和的溶液不是中性的，而是弱鹼性的（因為水電離後的H+與AC-結合形成分子，留下過量的OH-）。

強酸和弱酸的區別在於H+的電離能力不同，強酸完全電離，弱酸部分電離。

例如，弱酸HCN，在水溶液中存在電離平衡HCN=可逆=H++

CN-加入鹼溶液後，其中的OH-會與上述電離的H+發生反應，使其平衡向右移動，HCN會從部分H+中電離出來，然後與OH-反應。 因此，不管是強酸還是弱酸，只要物質的量相同，最終中和鹼的量也是一樣的。 只是弱酸的中和速度比強酸慢。

這個問題的體積和濃度相同。 而且都是單酸。

因為 n=c v. C是一樣的，V是一樣的。 因此，兩種酸的物質量是相同的。 中和鹼的能力是一樣的。

我們在這裡說的中和鹼的能力是等量的酸與相同鹼反應形成的鹼量，所以中和不同酸的鹼的能力一般只看能從酸中電離出來的氫離子數量（注意，有機酸中與碳原子直接相連的氫原子是通常不被認為是可以電離為酸的氫）。

房東你好！ 因為相同濃度的單元強酸和單元弱酸最終會電離盡可能多的H離子！ 由於電離平衡，弱酸的H離子和OH離子繼續反應形成H20，所以平衡中的H+也減少，平衡向右移動，直到反應結束！

（1）可以說是氫離子的濃度。 一般是H+的濃度可以被溶液電離。

2）中和鹼的能力的大小是由H+的濃度決定的，實際上它是由物質的量決定的，物質的量相同，氫原子數相同，可以電離的氫離子數相同。但它們的電離能力可能不同。 中和鹼實際上是氫離子與氫氧根離子的反應。

3） 用活性金屬產生的 H2 的體積由物質量的濃度決定，因為它由氫離子的數量決定。

4）與金屬反應開始的速率由溶液開始時的pH值決定，pH值開始時的反應速率較高。

5）不同，BH酸比AH酸強。

單元強酸和單元弱酸的比較：體積相同，物質的量和濃度相同，即在相同條件下，具有可比性。

因為酸性物質的量和濃度相同，體積相同，說明一元酸的量是相同的，因為一元強酸是完全電子的，而一元弱酸是部分電離的，所以強酸溶液中所含的氫離子濃度大， 且弱酸溶液中所含氫離子濃度小。當pH值相同，體積相同時，說明溶液中氫離子的濃度相同，氫離子的量相同，對水的抑制程度相同，因此被水電離的氫離子濃度相同。

您好，您在這裡有很多問題。 首先，中和反應的本質是酸和鹼反應生成鹽和水。

其次，如果有輕微的誤區，在一定條件下，可逆反應可以看作是完全反應。

例如，NAOH+HAC=NAAC+H2O

HAC = H+ + AC- （可逆反應）。

首先，NAOH中的OH-與HAC電離的H+反應，然後由於HAC中H+的消耗，反應繼續向電離方向移動，並繼續電離形成H+，然後由OH-反應。 最終，幾乎所有的它們都被電離，在溶液中只留下大約 10 -9mol 的 H+

因此，在相同條件下，HAC+NaOH和HCI+NaOH消耗的NaOH量相同，因此兩者中和鹼的能力相同。

此外，H+OH-=H2O，H20=H+ +OH-（可逆反應）即使是強酸鹼反應，反轉時不就是可逆反應嗎，它不會使所有的H+、OH-都參與反應，但我們把它看作是它們之間的徹底反應，所以你不必太擔心平衡運動的問題。

需要注意的是，弱酸的量是弱電解的，沒有完全電離。

相同體積和物質的濃度，中和鹼的能力以及與活性金屬反應產生的氫氣的量是相同的，因為酸中的物質量是相同的。 pH值與金屬鹽反應後與水電離的氫離子濃度，由於弱酸沒有完全電離，弱酸反應後的pH值較高，而水電離後的氫離子濃度在弱酸中也較高。

在相同的pH值下，由於弱酸的不完全電離，如果想產生與強酸相同的pH值，弱酸的濃度應大於強酸的濃度，弱酸中和鹼的能力和活性金屬反應產生的氫氣量都大於強酸， 與金屬鹽反應後的pH值小於強酸，被水電離的氫離子濃度也小於強酸。

與v一樣，強酸對鹼有很強的中和能力，與活性金屬反應產生的氫氣量相同，金屬鹽反應後的pH值小，水電離的氫離子濃度小。

同樣pH值的強酸對鹼的中和能力較弱，與活性金屬反應產生的氫氣量小，金屬鹽反應後的pH值，與水電離的氫離子濃度相同。

與相同的濃度和相同的 v。

強酸完全電離，而中強酸部分電離。

兩者的pH值相等，說明溶液中H+的濃度相等。 中強酸是部分電離的，所以需要更多的中強酸才能達到H+濃度等於強酸的H+濃度，即單一元素中強酸的濃度較大。

由於單一介質中的強酸存在電離度，因此與單一介質中的強酸相比，在相同pH值的單一元素中強酸的濃度大於強酸的濃度。

顯然，中酸和強酸畢竟還是弱酸，它們沒有完全電離，相同的pH值意味著離子氫離子的濃度相同，所以中強酸的濃度更大。

你知道強酸和弱酸的本質區別嗎？

強酸的氫離子可以完全電離，而弱酸的氫離子只能部分電離，因此前者的氫離子濃度大於後者。 但是如果兩種物質的量相等，那麼氫的量也相等（兩者都是單酸）。請注意，它是氫氣！

弱酸的氫離子不能完全電離，因為存在平衡關係，當溶液中氫離子濃度降低時，酸會繼續釋放氫離子，使氫離子的量保持在合適的平衡關係中，直到所有氫離子完全釋放。 如果加入強鹼，OH-與H+反應，降低溶液中氫離子的濃度，弱酸補充氫離子以保持平衡，直到氫離子完全消耗殆盡。 所以在這一點上，中和鹼的能力其實和強酸是一樣的。

製氫也是如此，當氫離子在與金屬反應中被消耗時，弱酸會繼續釋放氫離子。 因此，一般來說，只要氫氣的量相等，無論強酸還是弱酸，中和鹼的能力和釋放氫氣的能力都應該是一樣的。