在實驗室中，二氧化碳氣體一般是通過什麼和什麼反應製備的

二氧化碳可以用碳酸鈣和鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2滅火，因為二氧化碳不能燃燒，一般不支援燃燒，密度大於空氣密度。 乾冰（固體二氧化碳）溫度低，一般昇華（直接從固態變為氣態）並吸收大量熱量，因此可用作製冷劑。 乾冰用於普通的人工降雨和降雪。

此外，其成本低、原料種類繁多、製造相對簡單也是其被用作製冷劑的原因。 二氧化碳可以用作氣體肥料，這也是利用二氧化碳為植物提供光合作用，二氧化碳濃度越高，植物的光合作用就越快，因此二氧化碳通常用作溫室中的氣肥。

實驗室使用大理石和稀鹽酸產生二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O二氧化碳滅火使用二氧化碳不能燃燒，不支援燃燒的化學性質和密度大於空氣的物理性質。 乾冰被用作製冷劑，因為它在昇華時會帶走熱量，從而降低環境溫度。 二氧化碳是植物光合作用的主要原料，故稱為氣肥。

二氧化碳是在實驗室中產生的。

二氧化碳的實驗室製備。

1.藥品：稀鹽酸。

和大理石（或石灰石，主要成分是caCO3）。

2.條件：室溫。

3.原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

注：1）稀硫酸不能用於製備CO2。

與大理石（或石灰石）反應，因為反應 CaCO3 + H2SO4 = = 硫酸鈣4 + H2O + CO2，所得的硫酸鈣4 微溶於水，沉澱在溶液中並包裹在大理石（或石灰水）中。

外部，阻礙了反應的進一步發生。

2）濃鹽酸一般不用於製備CO2。

由於HCl氣體的揮發，收集的CO2是不純的。

3）能與稀鹽酸反應生成CO2的物質有Na2CO3和K2CO3。na2co3+2hcl==na2co3+h2o+co2↑.從反應速率。

看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應適中，Na2CO3 與稀鹽酸反應迅速。

四、收集方式：

由於CO2溶於水，密度大於空氣，因此製備的氣體採用向上排氣的方式。

收集。 5.裝置：

根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體，反應在室溫下進行，可以使用與實驗室H2相同的三套裝置。

6、滿：將燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，表示已收斂。

初中化學 - 實驗室產生的二氧化碳。

實驗室方法基本上是碳酸鹽和酸的反應。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（用稀鹽酸，減少揮發; 不能使用硫酸，因為產生的 caso4 微溶會阻止反應繼續）。

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （硫酸比鹽酸好，無揮發引起的雜質）。

實驗步驟：1）按圖紙安裝乙個簡單的產生二氧化碳的裝置。

2）在錐形瓶中加入約10克塊狀大理石，並用長頸漏斗和導管塞住橡膠塞子。

3）將出氣管放入集氣筒中，導管口應在集氣筒底部。

4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立即產生氣體。

5）過了一會兒，劃一根火柴，把點燃的火柴放在氣瓶口的頂部，如果火柴快熄滅，說明氣瓶已經裝滿了二氧化碳氣體，蓋上毛玻璃板，把氣瓶口放在桌子上，以備後用。

要點：（1）對於實驗室二氧化碳，如果以大理石為原料，則不能使用稀硫酸。 由於產生的碳酸鈣是一種微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸不能與大理石接觸，從而中止反應。

2）實驗室可以使用七普發生器產生二氧化碳，以便隨時使用。

3）排水法也可用於收集二氧化碳氣體，但罐內液體最好使用飽和碳酸氫鈉溶液，這樣不會造成二氧化碳損失。

1.注意氣密性（步驟2），防止外界氣體進入，導致二氧化碳不純！

2.導管的口應該在瓶子的底部，因為空氣中二氧化碳的比重不同，所以應該在底部！

反應方程式為CaCO3+HCl=CaCl2+CO2 發生器可以裝滿七普發生器，或錐形瓶。

初中化學 - 實驗室產生的二氧化碳。

最簡單的可以通過大理石和稀鹽酸的反應來收集，球囊可以與帶橡膠塞的圓底燒瓶一起使用。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

實驗室常使用大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣; 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：碳酸鈣3 +2HCl=氯化鈣2 +H2 O+CO2

所以答案是：稀鹽酸; 大理石; 石灰石; 碳酸鈣; caco3 +2hcl=cacl2 +h2 o+co2 ↑．

初中化學 - 實驗室產生的二氧化碳。

大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應。

反應方程式為：

碳酸鈣3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 反應原理是。

強酸製備弱酸。

酸性 HCl 大於碳酸。

滿意，謝謝。

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