為什麼化學變化中最小的粒子不是電子？ 電子產品沒有得失嗎？

電子有增有減，但電子只在原子之間轉移，電子本身不會發生任何變化，所以化學變化中最小的粒子不是電子。

化學變化是原子或電子在相互接觸的分子之間轉化或轉移以形成新分子並伴有能量變化的過程; 化學變化本質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 化學變化的過程往往伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。

根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，完成分子碰撞反應需要兩個條件：（1）足夠的能量和（2）正確的取向。 因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

在化學反應中，分子爆炸並成為小原子（或離子），為了達到穩定性（即最外層的8個電子），它們開始相互“交易”電子，即電子的增益和損失。 換句話說，反應是原子獲得和失去電子成為新分子（即新物質），主角仍然是原子或離子（離子實際上是帶電原子）。 比較火爆，不知道能不能接受。。。

氧化還原反應中電子的轉移或獲得或損失是具有電子的原子的參與，而電子本身不會改變。 在非洲。

在氧化還原反應中，不涉及電子。

你是對的。 但是爭論這種事情是沒有意義的。 只要知道發生了什麼。

原子不維持化學變化，在化學變化中，原子不改變，改變的是分子，原子只維持物質的化學性質。

2.原子核外的電子決定了元素的化學性質，這是對的，但它們不是維持物質化學性質的粒子，在化學變化中，原子核外的電子可以轉移到其他物質上，那麼它怎麼可能是維持物質化學性質的粒子。

簡介：金屬元素是由原子組成的，而不是分子，惰性氣體元素，如氦、氬、氖等，也是由原子組成的，物質是由分子組成的。

原子是不可分割的，是化學變化中最小的粒子; 分子是可重新劃分的，是保持其化學性質的最小顆粒，但在由單個原子組成的物質的情況下，保留物質化學性質的最小顆粒是原子。

原子是指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中是不可分割的。 但在物理狀態下，它可以被分割。 原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。

原子通常構成物質的最小單位，稱為元素。 已知元素有 118 個。 因此具有核結構。

原子結構（又稱原子模型）是指原子的組成和各部分的排列和排列。 原子非常小，在碳 （c） 原子的情況下，它的直徑約為 140pm（皮公尺），但通常以半徑記錄，而在公釐 （mm） 的情況下，直徑是，由位於原子中心的原子核和一些圍繞原子核中心移動的微小電子組成， 就像太陽系的行星繞太陽公轉一樣。

原子與宇宙中的任何黑色粒子相同。 最近對原子核的研究表明，原子核中的質子或中子可能是由內部和外部兩種平衡力組成的球形振動能量層。

利用這一原理，可以從不同大小的能堆層中構建出各種相對穩定的原子核。 該條目詳細介紹了中性原子模型、固體帶電球體模型、棗餅模型、土星模型、太陽系模型、玻爾模型、核模型和查德威克模型。

1、一樓不超過2個，二樓不超過8個;

2.最外層不超過8個。 每層最大電子數為2n2（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;

3.最外層的電子數不應超過8個（當只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。

4.最低能量原理：電子首先盡可能以低能量佔據軌道，然後以高能量進入軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。

5.泡利原理：每個原子軌道最多只能容納2個電子，自旋態反轉。

6.亨特定律：當電子排列在相同能級的不同軌道上時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據乙個軌道，自旋態相同。

化學變化中最小的粒子是原子，分子是物質中可以獨立存在並保持物質物理化學性質的最小單元。

1.原子是化學變化中最小的粒子。 但在物理狀態下，它可以被分割。 原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。

原子通常構成物質的最小單位，稱為元素。 已知元素有 118 個。 因此具有核結構。

2.原子是哲學中最早具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象概念成為科學理論。 原子核和電子是構成原子的微觀粒子。

1.分子是物質中可以獨立存在並保持物質物理和化學性質的最小單位。 分子由原子組成，原子通過一定的力以一定的順序和排列組合成分子;

2.分子的存在可以是氣態的、液態的或固態的;

3.分子的結構式一般只反映分子中原子的連線順序，決定分子形狀的鍵長和鍵角的值需要通過實驗來確定。

從微觀上看：化學反應前後原子的種類和數量沒有變化，只有原子相互結合的方式，原子是化學變化的最小粒子。 例如，在由分子組成的物質的情況下，它是原子重新組合成新物質的分子。

物質的化學性質只能通過物質的化學變化來表達，因此可以通過使物質發生化學反應的方法研究物質的化學性質，從而製備出新的物質。

以上就是我整理的關於化學變化的知識點，希望能對大家有所幫助。

化學變化中最小的粒子是原子。

原子是化學反應中離不開的基本粒子。 原子在化學反應中是不可分割的，但在物理狀態下可以分開。 原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。

原子通常構成物質的最小單位，稱為元素。 有 118 個已知的狀態肢體元素。 因此具有核結構。

原子是在化學反應中不能重新分裂的最小粒子。 正原子包含緻密的原子核和許多在原子核周圍帶負電的電子。 負原子的原子核帶負電，周圍的電子帶正電。

正原子的原子核由帶正電的質子和電中性中子組成。

負原子核中的反質子帶負電，從而使負原子核帶負電。 當質子數與電子數相同時，原子為電中性; 否則，它是帶正電或帶負電的離子。

根據質子和中子的數量，原子的型別是不同的：質子的數量決定了原子屬於哪個元素，而中子的數量決定了原子是該元素的同位素。 原子構成分子，同一種電荷在構成物質的分子中相互排斥，不同種類的電荷相互吸引。

原子是構成物質的最小粒子。 不，原子可以分為原子核和核外電子，而原子核電子又由質子和中子組成，質子的數量是區分各種不同元素的基礎。

在化學反應中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。 因此，原子是化學變化中最小的粒子。 事實上，原子在化學變化過程中也可以分為電子和陽離子，而原子的所謂“不可分割”意味著在化學變化過程中不會產生新的原子。

因為離子是原子的一種特殊狀態，所以我們不談論離子，但原子是化學變化中最小的粒子。

化學是研究各種不同元素的能量傳遞和原子結合規律的學科，因此原子是化學變化的基本單位。 由相同種類的分子組成的物質具有相同的原子組合。 因此，分子是保留物質化學性質的最小顆粒。

然而，低於原子能級的粒子是質子。 中子和更小的夸克。 這只是微觀物理學的範疇，化學不包括這一點，當然也不包括化學變化，所以原子是化學變化中最小的粒子。

在化學反應中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。 因此，原子是化學變化中最小的粒子。 事實上，原子在化學變化過程中也可以分為電子和陽離子，而原子的所謂“不可分割”意味著在化學變化過程中不會產生新的原子。

最初，我們以為物質是由原子組成的，而原子是由夸克組成的，但夸克並不是最小的單位，還有更小的基本粒子——上帝粒子。