那些溶於酒精但不溶於水的物質

能不能電離，與是否溶於水無關。 從微觀上講，能量電離是由於高能化學鍵在水中水分子的衝擊下斷裂，使分子變成陰離子和陽離子，從而產生電離。 這種“水分子的影響”既包括分子熱運動的影響，也包括極性分子的吸引力。

所以初中化學說水是很好的溶劑，為什麼呢？ 造成這種情況的原因之一是水分子具有高度極性。 （房東是高中一年級吧？

極性的概念將在後面學習。 溶解在水中取決於物質與水的“親密關係”。 所謂的“相似性消解”。

如果一種物質與水不“親密”和“相似”，那麼它可能不是“可溶的”。 但這與它是否受到水分子的影響無關。 （嚴格來說，溶解的過程非常複雜，涉及許多物理和化學變化，一些更深層次的機制即使在今天也沒有解釋。

這裡簡單說明一下）例如，離子硫酸鋇不溶於水。這是因為硫酸鋇本身的結構注定了它與水的“親密關係”。 但是，硫酸鋇之間的離子鍵能相對較高，水具有很強的極性。

溶於水的一小部分硫酸鋇在水的吸引下可以完全電離。 因此，硫酸鋇不溶於水，但是一種強電解質——因為溶解在水中的部分可以完全電離。 由於其高鍵能和水分子的強極性，它可以電離。

但這並不能證明它能夠大量溶解。 溶解後發生電離。 電離充其量只能使溶解部分電離，但不溶部分無能為力。

溴、碘和汽油有機化合物。

一般有機物可溶於有機物，無機物可溶於無機物[溶於水的醇除外]。

酒精易溶於水的原因：

1.醇和水都是極性分子，根據溶解度相近的原理，水和醇是相互混溶的，所以醇在水中的溶解度很高;

2、酒精中含有乙醇，乙醇分子之間能形成氫鍵，水分子之間也能形成氫鍵，兩者之間也能形成氫鍵，所以它們可以相互溶解;

綜上所述：醇和水之間可以形成氫鍵，從而增強分子間結合力，使其溶解度大大提高，此外，醇和水是極性分子，根據相容性相似的原理，它們的溶解度也大大增加，因此醇和水可以任意比例混溶。

酒精可溶於水，酒精可與水以任何比例混溶。

由於氫鍵的存在，乙醇具有很強的潮解性，可以迅速吸收空氣中的水分。 乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。 分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇比相對分子質量相似的有機化合物具有粘性且極性更小。

乙醇是一種很好的溶劑，可以溶解許多物質，因此乙醇通常用於溶解植物色素或藥用成分; 乙醇也常用作反應的溶劑，使參與反應的有機物和無機物溶解，增加接觸面積，提高反應速率。

結構相似，可溶。 極性溶劑是易溶解具有極性的化合物，如水是極性溶劑，而醇也是強極性分子，所以是可溶的。 油是弱極性分子或非極性分子，難以溶於極性溶劑水，但溶於有機溶劑，如汽油、四氯化碳、苯等。