為什麼 CO2 中的 HCl 不能用 NaOH 和 Na2CO3 去除

它不能用NaOH去除的原因是NaOH和CO2可以反應生成碳酸鈉。

CO2 中的 HCl 不能用 Na2CO3 去除的原因是 Na2CO3 能與 CO2 和水反應生成碳酸氫鈉。

所以你不能再使用這些物質中的任何一種了。

建議使用飽和鹽水。

NaOH 會分別與 HCl 和 CO2 反應生成 NaCl 和 Na2CO3 或 Na2HCO3，同樣，Na2CO3 也會與非雜質物質 CO2 反應生成 Na2HCO3，所以這兩種物質不能用來去除雜質，最好用水或 Na2HCO3

NaOH和Na2CO3確實可以與HCl反應，但是CO2中混合的HCl不能與NaOH和Na2CO3脫除，原因：NaOH會同時與CO2和HCl反應，Na2CO3也會同時與CO2和HCl反應，因此去除CO2中的NaOH和Na2CO3是不可行的， 選擇飽和NaHCO3和飽和鹽水更為合適。

NaOH 與 HCl 和 CO2 反應生成 NaCl 和 H2O、Na2CO3 和 H2O（NaHCO3 超過 CO2）。

Na2CO3 還與 HCl、CO2 和 H2O 反應分別生成 NaCl 和 H2O 和 CO2 和 NaHCO3

並且由於HCL和CO2的溶解度不小，因此只能使用有限數量的試劑。

NaCl的飽和溶液，該溶液為不溶性HCl，可溶性CO2

2.NaHCO3飽和溶液，該溶液不溶於CO2，溶解HCl（CO2氣體可能增加）。

固體直接熱解。

2NaHCO3 = 加熱 = Na2CO3 + H2O + CO2 氫氧化鈉溶液。

nahco3+ naoh = na2co3 + h2o

反應條件不同，產物也不同，在這種情況下是因為反應速率。

在較低溫度下，Naclo3生成速率較慢，因此速率控制，使反應產物停留在Naclo階段;

如果加熱Naclo溶液，則進一步反應形成氯酸鈉：

3Naclo = 2氯化鈉 + 氯化鈉3 可以說，在這個例子中，歧化反應的程度與溫度有關。

歧化反應的程度與鹼濃度無關。 但分解速率與鹼濃度有關。