為什麼Na2CO3 NaHCO3溶液是鹼性的？

主要原因是鹽的陰離子在水中水解而使其過程呈鹼性，一般弱酸的酸鹼能形成強鹼鹽，弱鹼一般是酸性鹽，不能說是強酸，因為一般酸性很弱。

下圖顯示了兩者水解的離子式：

碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中水解產生較少的氫氧化鈉，因此其水溶液呈鹼性。 物質的水解是在高中化學中學到的。

判斷鹽溶液酸鹼度的一般方法是：強酸和弱鹼鹽，即硫酸、鹽酸、硝酸和氫氧化銅、氫氧化鐵等不溶性鹼形成鹽（如硫酸銅、氯化鐵、硝酸銀等）溶液呈酸性; 強鹼和弱鹽，即氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等強鹼和碳酸、氫硫酸等弱酸（如碳酸鈉、碳酸鉀等）呈鹼性; 強酸、強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽的溶液一般為中性。

在 OH 中，但 OH 的存在不一定是鹼性的。

如何判斷必須加鹽的鹼性溶液的酸度和鹼度？ 如下：

OH在溶液溶解在水中後被電離，例如Na2CO3溶解在水中後，水中的H-與CO3-結合生成CO2氣體; 鈉離子只能與水中的OH-結合生成NAOH，而NAOH易電離，即電離出OH-使溶液呈鹼性;

H-也是如此，如醋酸（CH3COOH），雖然是弱酸，不易電離，但溶於水仍會電離乙酸鹽（CH3COO-）和H-，呈酸性;

鹼性溶液中必須有OH-，因為鹼性溶液是由它定義的，CO3離子在Na2CO3中水解後可以得到OH--。鹽的酸鹼度是通過水解形成的H+還是OH-來判斷的。

氫氧根離子存在於任何溶液中;

氫氧根離子是由水的電離產生的，只是因為溶液中的濃度不同;

鹽溶液的酸度和鹼度取決於陰離子和陽離子的酸度和鹼度的對比：以碳酸鈉為例，鈉離子和氫氧根離子的結合形成氫氧化鈉的強鹼，碳酸根離子和氫離子的結合形成碳酸的弱酸， 所以溶液是鹼性的（當然，組合是我們假設的，但它不存在，酸會在鹼中被中和）。

可以更簡單地理解為，強鹼和弱酸形成的鹽溶液變成鹼性，強酸和弱鹼形成的鹽溶液變成酸性。 NaOH 是強鹼和 H2CO3 是弱酸，所以它是鹼性的。 然後寫上鹽的電離式和水的電離式，可見一斑。

水解是鹼性的，碳酸根離子與水電離產生的氫離子結合，破壞了水的電離平衡，因為溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，所以它是鹼性的。 碳酸氫鈉也是如此。

co3+h2o===hco3+oh

hco3+h20===h2co3+oh

水解呈鹼性。

鹼性溶液不一定是鹼。

Kenneng 是通過鹽溶液水解而得的。

你寫出鹽溶液水解的方程。

當然，你必須使用電離。

碳酸鹽是通過碳酸氫鹽從乙個H+中電離而獲得的，碳酸氫鹽是通過碳酸H+電離而獲得的。 碳酸氫鹽和碳酸由於電離不完全而被稱為弱酸，因此相應地，它們的電離產物碳酸鹽和碳酸氫鹽具有很強的吸引H+的傾向。 這種 H+ 通常從水中剝離，留下相應的 OH-，使溶液呈鹼性。

一般來說，鹽的正離子對應強鹼（如Na+對應Naoh），而負離子對應弱酸（如碳酸氫鹽對應的碳酸鹽，碳酸氫鹽對應碳酸），因此鹽的組成稱為強鹼弱鹽，為鹼性。 相反，如NH4SO4，則稱為弱鹼強鹽，呈酸性。 鹽的酸度和鹼度是通過其陰離子和陽離子性質來衡量的。

答：NaHCO的水溶液之所以3 是鹼性的，是由於HCO的水解3- 離子。 首先，NaHCO3 在水中電離（NaHCO3 = Na+

HCO3-），其次，當碳酸氫根離子與水電離的氫離子結合時，就會發生水解反應，（HCO3-

h2o=h2co3

oh-），中間=是可逆符號]，這個過程使溶液中多出一部分氫氧根離子，使水中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，所以溶液是鹼性的。

由於它是強鹼和弱鹽的水溶液，Na離子的水解能力大於碳酸氫鹽的電離能力，即氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，因此其水溶液呈鹼性.........

鈉2SO4 是鹼性的。

Na2SO4 是指硫酸鈉，為無色、透明、大晶體或小顆粒狀晶體。 其溶液大多為中性，溶於甘油，但不溶於乙醇。 無機化合物，純度高，顆粒細小，無水，稱為圓明粉。

元明粉，白色，無臭，有苦澀的結晶或粉末，有吸濕性。 形狀為無色透明，有大晶體或顆粒狀小晶體。 硫酸鈉暴露在空氣中易吸水，生成十水硫酸鈉，又稱芒草硝酸鹽，呈鹼性。

硫酸鈉的主要用途：

1、在化工工業中用於製造硫化鈉、矽酸鈉、矽酸鈉水玻璃等化工產品。

2.造紙工業中用於製造硫酸鹽漿的蒸煮劑。

3.玻璃工業使用純鹼代替蘇打作為助溶劑。

4.紡織工業用於製備維綸紡絲凝固劑。

5.用於有色金屬冶金、皮革等。

6.用作分析試劑，如脫水劑、測氮用消解催化劑、原子吸收光譜分析中的干擾抑制劑等。 它也用於製藥工業。

7、用於化工、造紙和玻璃、染料、印染和醫藥等行業，也用於製造合成纖維、鞣製、有色冶金、搪瓷等，也用作洗滌劑和肥皂中的新增劑。

以上內容參考百科—na2SO4

NaHCO3在溶液中水解電離，水解度大於電離度，溶液呈鹼性，水解方程式為：HCO3-+H2O？H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈鹼性，水解度大於電離度C（OH-）C（H+），因此離子濃度關係為：

C（Na+） C（HCO3-） C（OH-） 好 C（H+） C（CO32-）;

所以答案是：C（Na+） C（HCO3-） C（OH-） C（H+） C（CO32-）。

碳酸氫鈉（Nahco），俗稱小蘇打。 白色細小晶體，比碳酸鈉溶於水少。 它是一種低毒的工業化學品。

高於50的固體開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在440時完全分解。 碳酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其在食品生產過程中用作膨鬆劑。

碳酸氫鈉作為液體的朋友使用後會殘留碳酸鈉，使用過多的襯衫會使成品有鹼性氣味。