SO2 與 NaOH 反應的化學方程式是什麼？

SO2 是一種弱還原劑。

當溶於水時，亞硫酸鹽 H2SO3 形成。

然後亞硫酸與NaOH反應，中和酸和鹼。

亞硫酸鹽H2SO3電離步驟，亞硫酸氫鹽HSO3-和H+的第一次電離如果沒有足夠的鹼，那麼就足以中和這一步中和的H+，只有H+第一次電離的這部分被中和成水，剩下的與鈉的鹽是亞硫酸氫鹽HSO3-，所以得到的產物是NaHSO3和水， 除去先前與SO結合的水2，反應式為。

so2+naoh=nahso3

當有足夠的鹼消耗掉第一步中電離的所有H+時，亞硫酸氫鹽Hso3-將進一步電離形成氫離子和亞硫酸鹽。

hso3-=h+

SO3（2-），過量的鹼會在第二步電離H+中被中和，於是與鈉的鹽變成亞硫酸鹽SO3（2-），生成Na2SO3，反應式為。

2naoh+so2=na2so3+h2o

2naoh+so2=na2so3

H2O 如果 SO2 的量很大。

那就是新增這種反應。

na2so3

so2+h2o=2nahso3

高中，如果 SO2

篇幅很大，這兩個反應方程式還是一起寫的，但是也要看老師的要求，畢竟每年都有變化。

so2+2naoh==na2so3+h2o

二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。

SO2 與 NaOH 反應。 它可以用作二氧化碳與NaOH反應的參考。

當SO2量大時，生成NaHSO3

如果 NaOH 的量很大，則生成 Na2SO3

當二氧化硫少量時，反應的化學方程式為：

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o；

當二氧化硫過量時，反應的化學方程式為：

so2+naoh=nahso3。

分析：二氧化硫和氫氧化鈉反應的化學方程式，取決於二氧化硫的量。

二氧化硫應用：1、用作有機溶劑和製冷劑，用於煉製各種潤滑油。

2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作燻蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3.二氧化硫是我國允許使用的還原漂白劑。 對食品的漂白和植物性食品中的氧化酶有較強的抑制作用。 我國規定可用於酒類和果酒，使用量和殘留量不得超過最大限量。

4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。

5.用於生產硫磺，並用作殺蟲劑和殺菌劑。

二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步地操作，跟上操作非常簡單。

平方失敗筆劃：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 氫氧化鈉溶液分別與少量和少量二氧化硫反應。

少量 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2Xcess 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

so2 + h2o2 = h2so4

二氧化硫與水反應生成硫酸。

so2+h2o==h2so3

H2SO3 容易被氧氣氧化： 2H2SO3 + O2==2H2SO4

這是酸雨形成的原因之一。