Fe 與稀硫酸反應的化學方程式

fe+2hcl=fecl2+h2；fe+h2so4=feso4+h2

Fe與稀硫酸反應 Fe與稀硝酸、稀硫酸反應。

鐵首先與稀硝酸反應，只要溶液中有 H+ 和 NO3——兩者都在硝酸存在下，鐵可以發生反應。 需要注意的是，由於硝酸無論濃度如何都具有很強的氧化性，因此可以將鐵氧化成正三價，即Fe+4Hno3（稀）=Fe（No3）3+No+2H2O，但是如果鐵太多，Fe+2Fe3+=3Fe2+所以當鐵過多時，就會生成二價鐵，即3Fe+8Hno3（稀）=3Fe（NO3）2+2否+4H2O 如果你是高中新生， 我認為沒有必要在必修課的這部分知識中挖掘得那麼深。了解鐵首先與稀硝酸反應就足夠了，Fe + 2Fe3 + = 3Fe2+ 所以當鐵過量時，就會生成二價鐵，即 3Fe + 8Hno3（稀）= 3Fe （No3） 2 + 2No + 4H2o 如果你是高中新生。反應是順序的，無論是鐵與氫離子反應還是與硝酸反應，都被氧化。

由於硝酸比氫離子更具氧化性，因此它首先與硝酸反應。 應該兩者都有，，（考試一般是關於銅的，銅首先與硝酸反應）。

Fe與稀硫酸反應後，溶液的質量增加或減少。 請分析Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2 從化學方程式很容易分析出質量增加是因為 Fe2+ 的原子量大於 H2. 質量增加，Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2

如果參與反應1molFe，質量可增加56-2=54g

曾達，因為56份鐵代替了2份氫，更何況鐵不溶於水，而硫酸亞鐵溶於水。 擴大。

為什麼Fe的溶液與稀硫酸反應呈淺綠色。 首先，FE與稀硫酸反應生成二價鐵離子，含有二價鐵離子的溶液呈綠色陰影，以確定大學濃度的具體原因。

鐵與稀硝酸反應，有兩種情況：

1.當稀硝酸不足時，鐵與稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe+8Hno3=3Fe（NO3）2+2 No + 4H2O，NO後有氣體符號。

2.當稀硝酸足夠時，反應方程式為：Fe+4Hno3 = Fe（NO3）3 + No + 2H2O，NO後面有氣體符號。

區分稀硝酸和濃硝酸

1.在冷硝酸中加入鐵或鋁，如果沒有明顯現象，則為濃硝酸，如果在鐵或鋁表面產生氣泡，則為稀硝酸。

2.直看，白霧是濃硝酸，白霧是稀硝酸，這是利用硝酸的揮發性。

Fe與濃硫酸在加熱下的反應方程式如下：2Fe+6H2SO4（濃縮）=加熱=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O。

如果反應發生在正常條件下：3Fe + 4H2SO4 （濃縮）= Fe3O4 + 4SO2 + 4H2O.

反應常識：鐵和濃硫酸在常溫下不會發生反應，鐵和濃硫酸在加熱條件下會發生反應。

在室溫下，冷濃硫酸能鈍化鐵、鋁等，硫酸分子與鐵分子反應形成緻密的氧化膜，阻止硫酸分子繼續與金屬反應。 這是一種將金屬表面恢復到不易氧化狀態並減緩金屬腐蝕速度的方法。 因此，鐵和濃硫酸在室溫下不會發生反應。

在常壓加熱下，濃硫酸能與除銥、釕以外的所有金屬（包括鉑、金、鐵）反應生成**金屬硫酸鹽，其本身還原為SO2、S、H2S或金屬硫化物。

Fe反應的化學方程式2O3 和稀硫酸是：Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O. 氧化鐵是一種無機物，化學式為Fe2O3，為紅色或暗紅色無定形粉末。

相對密度5，熔點1565（同時分解）。

不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。 遮蓋力強，不透油，不透水。 在大氣和陽光下穩定，耐汙染氣體、高溫、鹼。

本產品乾法工藝產品的結晶顆粒粗硬，適用於磁性材料和拋光研磨材料。 溼製品具有細小柔軟的結晶顆粒，適用於塗料和油墨行業。

氧化鐵和稀硫酸的化學性質：

它具有鹼性氧化物的性質，並與酸反應生成鹽。 稀硫酸能與活性金屬反應生成氫氣（注：濃硫酸會鈍化鐵，使其不反應）。

稀硫酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。 在氯化鋇溶液中加入稀硫酸，形成白色沉澱，加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。

以上內容參考：百科全書-科學化學方程式。

以上內容參考：百科-稀硫酸。

硫與濃硫酸反應的化學方程式為2H2SO4+S=3SO2+2H2O. 現象是由固態變液態，顏色由深色變為褐色; 這時，硫酸和硫磺開始發生反應，反應越來越劇烈，釋放出刺激性的SO2氣體。 反應過程釋放熱量，停止加熱，反應繼續。

硫是一種非金屬元素，化學符號為 s，原子序數為 16。 硫是氧族元素之一，位於元素週期表的第三個週期。 元素硫通常為黃色晶體，也稱為硫。

硫元素的同素異形體有很多種，包括斜方硫、單斜硫和彈性硫。 硫元素通常以硫化物、硫酸鹽或元素的形式存在於自然界中。

硫不溶於水，微溶於乙醇，溶於二硫化碳。 硫是人體蛋白質的重要組成部分，對人體生命活動具有重要意義。 硫磺主要用於生產化肥、火藥、潤滑劑、農藥和抗真菌劑。

對人體來說，天然元素硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽是有毒的，硫化物通常是劇毒的。 濃硫酸能腐蝕人體**。

濃硫酸，俗稱劣質水，是一種腐蝕性高的強無機酸。 濃硫酸是指質量分數大於等於70%的硫酸溶液。 它還具有很強的腐蝕性：

在大氣壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕以外的所有金屬（甚至金和鉑），可以腐蝕的元素金屬種類甚至超過王水。 硫酸在高濃度下具有很強的氧化效能，這是它與稀硫酸的最大區別之一。 同時還具有脫水、揮發困難、酸度、吸水性等特點。

濃硫酸的腐蝕性很強，如果在實驗過程中不小心濺到**或衣服上，應立即用大量清水沖洗。

鐵與稀硝酸反應，有兩種情況：

1.當稀硝酸不足時，鐵與稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe + 8Hno3 = 3Fe（NO3）2 + 2 No + 4H2O，NO後有氣徵;

2.當稀硝酸足夠時，反應方程式為：

鐵 + 4Hno3 = 鐵（No3）3 + 否 + 2H2O，編號後有氣體符號。

稀硫酸與氧化鐵反應的化學方程式如下：Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O。 其現象是紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

氧化鐵為紅褐色粉末，稀硫酸為無色透明溶液，反應現象為紅色固體物質逐漸溶解，溶液由無色變為淡黃色。 該反應是一種復分解反應，它不改變化合價的化合價，直接在離子之間交換。 反應生成硫酸鐵和水。

氧化鐵的性質和用途：氧化鐵的化學式為Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。 又稱氧化鐵、燒褐鐵礦、燒赭石、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。

其紅褐色粉末為低檔顏料，工業上稱為氧化鐵紅，一般用於油漆、油墨、橡膠等工業，也可用作催化劑、玻璃和石材金屬的拋光劑，可用作煉鐵的原料。

以上內容參考：百科全書-氧化鐵。

1. 鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 = H2 + 硫酸鐵4. 鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，是置換反應。

2.鐵是一種金屬元素，原子序數為26，鐵元素化學式為：Fe。 純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。

熔點1538，沸點2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。 鐵有 0 化合價、+2 化合價、+3 化合價和 +6 化合價，其中 +2 和 +3 化合價較常見，+6 化合價很少見。

3.鐵易溶於稀無機酸，形成二價鐵鹽，放出氫氣。 在室溫下遇到濃硫酸或濃硝酸時，表面會形成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，因此鐵製品可用於盛裝冷濃硫酸或冷濃硝酸。 加熱時，鐵可與濃硫酸或濃硝酸反應，形成+3價鐵鹽，以及SO2或NO2。

4.鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫磺、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，變成+2價; 與硝酸反應時，取決於物質的量與硝酸濃度的比值。