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中和滴定。 選擇指標時應考慮以下幾個方面:
1)指示劑的變色範圍越窄越好,指示劑在pH值稍有變化時也能變色。石蕊。
該溶液不用於中和滴定,因為它的變色範圍很廣,而且在等效點不容易觀察到顏色變化。
2)溶液顏色由明到暗的變化容易觀察,而從深到淺不易觀察。因此,應選擇一種指示劑,在滴定結束時將溶液的顏色從淺色變為深色。 中和時為強酸和強鹼,儘管有酚酞和甲基橙。
可以使用,但是鹼用酸滴定時,將甲基橙加入鹼中,當達到當量點時,溶液的顏色由黃色變為紅色,便於觀察,因此選擇甲基橙。 當酸用鹼滴定時,向酸中加入酚酞,當達到當量點時,溶液的顏色由無色變為紅色,易於觀察,因此選擇酚酞。
3)強酸弱鹼,強鹼弱酸。
當達到滴定終點時,前者溶液為酸性,後者溶液為鹼性,後者應選用鹼性著色指示劑(酚酞),前者應選擇酸性著色指示劑(甲基橙)。
4)為防止指示劑變色異常引起誤差,中和滴定時指示劑用量不宜過多,溫度不宜過高,強酸或強鹼濃度不宜過大。如果滿意,希望。
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由於石蕊的變色範圍比較大,各種顏色的對比度不明顯,不易區分滴定終點,誤差大。
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石蕊因酸鹼而變色,變化範圍太小而無法使用。
酸鹼指示劑通常是有機弱酸或有機弱鹼,顏色變化的原理是由於分子和電離離子的結構不同,因此分子和離子的顏色也不同。
在不同的pH溶液中,由於濃度不同,分子的顏色也不同。 例如,石蕊是一種有機弱酸,是實驗室中常用的指示劑,可以用來表示石蕊分子。 由於石蕊變色不明顯,變色範圍過寬,不作為酸鹼中和滴定的指示劑。
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石蕊的變色範圍為5-8,氫離子濃度高達1000倍,與甲基橙和酚酞相比非常不敏感,因此石蕊不能作為酸鹼中和滴定的指示劑。 希望我的對你有幫助!
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酸鹼指示劑:一般是一些有機弱酸或弱鹼,或有機酸鹼兩天點火的脊柱物質,它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應,由於分子結構的改變而引起自身的顏色變化,而這種顏色隨著結構的轉變是可逆的。 例如,酚酞、甲基橙。
分類:單色指示劑:在酸性或鹼性形式中,只有一種型別具有顏色指示劑。 如酚酞。
雙色指示器:酸性或鹼性型別具有顏色指示器。 如甲基橙。
事實上,石蕊的使用相對較少。 常用的有:甲基黃、酚紅、麝香草酚藍等,幾種指示劑也可按不同的比例配製成混合指示劑,不少於二三十種。
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讓我們成為試金石指標。
紫色石蕊溶液和酚酞是溶液酸鹼度的指標,它們的顏色根據溶液的pH值而變化。 我們通常所說的 pH<7 溶液將紫色石蕊變成紅色,使無色酚酞不會變色,這只是一種粗略的說法。 實際上,紫色石蕊試液和酚酞都有一定範圍的變色,見圖。
H+和OH-存在於任何水溶液中,pH值取決於H+濃度與溶液的OH-濃度之間的關係。
H+濃度=OH-濃度pH=7 溶液呈中性。
H+濃度》OH-濃度pH<7溶液呈酸性。
H+ 濃度 7 溶液呈鹼性。
在酸溶液中,H+濃度>>OH-濃度,所以pH值<7,<但pH7溶液不一定是酸性溶液,有些鹽溶於水,使溶液呈酸性,如KhSO4溶解在水中,會發生以下電離:
在KhSO4溶液中,有大量的H+,pH<7。 因此,應該說“能使紫色石蕊溶液變紅的溶液”一定是酸性溶液。 “不會使酚酞溶液變色的溶液可以是酸性溶液、中性溶液或弱鹼性溶液。
它也可以是中性溶液或弱鹼性溶液”。
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不,有很多指標。
常用的酸鹼指示劑主要有四種型別:
1 硝基酚 這是一類酸性指示劑,如對硝基酚。
2 酚酞有酚酞、百里香酚酞和-萘酚酞等,均為有機弱酸。
3 磺基苯基酞包括酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等,均為有機弱酸。
4 偶氮化合物包括甲基橙、中性紅等,為兩性指示劑,可用於酸解離和鹼性解離。
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指標有很多種。
指標分類。
1.酸鹼指示劑。 表示溶液中H+濃度的變化,是有機弱酸或有機弱鹼,在酸性和鹼性溶液中呈現不同的顏色。 以甲基橙為例,溶液的pH值為紅色; 當pH值>時,呈黃色; 此外,還會出現紅色和黃色橙色的混合物,這稱為指標的變色範圍。
不同的酸鹼指示劑具有不同的變色範圍。
2.金屬指示劑。 絡合滴定中使用的指示劑大多是染料,在一定pH值下可以與金屬離子絡合,呈現出與游離指示劑完全不同的顏色,並指示終點。
3.氧化還原指示劑。 它是一種氧化劑或還原劑,其氧化形式與還原形式顏色不同,在滴定中被氧化(或還原)時,會變色,表明溶液的電位發生變化。
4.沉澱滴定指示劑。 主要是AG+和鹵素離子的滴定,以鉻酸鉀、鐵銨或螢光黃為指示劑。
將紫甘藍放入研缽中或用刨絲器揉搓,加入1:1的水和酒精浸泡,用濾網或紗布過濾,或擠出,得到的汁液是紫甘藍的自製酸鹼指示劑。
您好,雞蛋也可以做成鹹蛋。
如果把雞蛋做成鹹蛋,製作方法和鴨蛋是一樣的,但是因為雞蛋和鴨蛋有一些區別,比如雞蛋裡可能水少了,蛋白質多了。 >>>More