為什麼石蕊不能成為指標？

中和滴定。 選擇指標時應考慮以下幾個方面：

1）指示劑的變色範圍越窄越好，指示劑在pH值稍有變化時也能變色。石蕊。

該溶液不用於中和滴定，因為它的變色範圍很廣，而且在等效點不容易觀察到顏色變化。

2）溶液顏色由明到暗的變化容易觀察，而從深到淺不易觀察。因此，應選擇一種指示劑，在滴定結束時將溶液的顏色從淺色變為深色。 中和時為強酸和強鹼，儘管有酚酞和甲基橙。

可以使用，但是鹼用酸滴定時，將甲基橙加入鹼中，當達到當量點時，溶液的顏色由黃色變為紅色，便於觀察，因此選擇甲基橙。 當酸用鹼滴定時，向酸中加入酚酞，當達到當量點時，溶液的顏色由無色變為紅色，易於觀察，因此選擇酚酞。

3）強酸弱鹼，強鹼弱酸。

當達到滴定終點時，前者溶液為酸性，後者溶液為鹼性，後者應選用鹼性著色指示劑（酚酞），前者應選擇酸性著色指示劑（甲基橙）。

4）為防止指示劑變色異常引起誤差，中和滴定時指示劑用量不宜過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼濃度不宜過大。如果滿意，希望。

由於石蕊的變色範圍比較大，各種顏色的對比度不明顯，不易區分滴定終點，誤差大。

石蕊因酸鹼而變色，變化範圍太小而無法使用。

酸鹼指示劑通常是有機弱酸或有機弱鹼，顏色變化的原理是由於分子和電離離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。

在不同的pH溶液中，由於濃度不同，分子的顏色也不同。 例如，石蕊是一種有機弱酸，是實驗室中常用的指示劑，可以用來表示石蕊分子。 由於石蕊變色不明顯，變色範圍過寬，不作為酸鹼中和滴定的指示劑。

石蕊的變色範圍為5-8，氫離子濃度高達1000倍，與甲基橙和酚酞相比非常不敏感，因此石蕊不能作為酸鹼中和滴定的指示劑。 希望我的對你有幫助！

酸鹼指示劑：一般是一些有機弱酸或弱鹼，或有機酸鹼兩天點火的脊柱物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，由於分子結構的改變而引起自身的顏色變化，而這種顏色隨著結構的轉變是可逆的。 例如，酚酞、甲基橙。

分類：單色指示劑：在酸性或鹼性形式中，只有一種型別具有顏色指示劑。 如酚酞。

雙色指示器：酸性或鹼性型別具有顏色指示器。 如甲基橙。

事實上，石蕊的使用相對較少。 常用的有：甲基黃、酚紅、麝香草酚藍等，幾種指示劑也可按不同的比例配製成混合指示劑，不少於二三十種。

讓我們成為試金石指標。

紫色石蕊溶液和酚酞是溶液酸鹼度的指標，它們的顏色根據溶液的pH值而變化。 我們通常所說的 pH<7 溶液將紫色石蕊變成紅色，使無色酚酞不會變色，這只是一種粗略的說法。 實際上，紫色石蕊試液和酚酞都有一定範圍的變色，見圖。

H+和OH-存在於任何水溶液中，pH值取決於H+濃度與溶液的OH-濃度之間的關係。

H+濃度=OH-濃度pH=7 溶液呈中性。

H+濃度》OH-濃度pH<7溶液呈酸性。

H+ 濃度 7 溶液呈鹼性。

在酸溶液中，H+濃度>>OH-濃度，所以pH值<7，<但pH7溶液不一定是酸性溶液，有些鹽溶於水，使溶液呈酸性，如KhSO4溶解在水中，會發生以下電離：

在KhSO4溶液中，有大量的H+，pH<7。 因此，應該說“能使紫色石蕊溶液變紅的溶液”一定是酸性溶液。 “不會使酚酞溶液變色的溶液可以是酸性溶液、中性溶液或弱鹼性溶液。

它也可以是中性溶液或弱鹼性溶液”。

不，有很多指標。

常用的酸鹼指示劑主要有四種型別：

1 硝基酚 這是一類酸性指示劑，如對硝基酚。

2 酚酞有酚酞、百里香酚酞和-萘酚酞等，均為有機弱酸。

3 磺基苯基酞包括酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，均為有機弱酸。

4 偶氮化合物包括甲基橙、中性紅等，為兩性指示劑，可用於酸解離和鹼性解離。

指標有很多種。

指標分類。

1.酸鹼指示劑。 表示溶液中H+濃度的變化，是有機弱酸或有機弱鹼，在酸性和鹼性溶液中呈現不同的顏色。 以甲基橙為例，溶液的pH值為紅色; 當pH值>時，呈黃色; 此外，還會出現紅色和黃色橙色的混合物，這稱為指標的變色範圍。

不同的酸鹼指示劑具有不同的變色範圍。

2.金屬指示劑。 絡合滴定中使用的指示劑大多是染料，在一定pH值下可以與金屬離子絡合，呈現出與游離指示劑完全不同的顏色，並指示終點。

3.氧化還原指示劑。 它是一種氧化劑或還原劑，其氧化形式與還原形式顏色不同，在滴定中被氧化（或還原）時，會變色，表明溶液的電位發生變化。

4.沉澱滴定指示劑。 主要是AG+和鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨或螢光黃為指示劑。