中和反應發生在強酸強鹼的稀溶液中，每產生一摩托水就會釋放出57 3kj

首先要明確概念，中和反應的本質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，中和熱的概念是1摩爾氫離子和1摩爾氫氧根離子反應形成一摩爾水所散發的熱量。

只要產生1摩爾的水，釋放出的熱量就一定會釋放出來，當涉及到弱電解質的形成時，就提到了水解。 水解是中和反應的逆反應，所以水解是吸熱的。 但是，無論如何，當酸鹼反應、中和反應和水解反應處於同一過程中時，所以當產生1摩爾水時，釋放的熱量一定是。

理解化學中的概念很重要。

H+（AQ）+OH-（AQ）=H2O（L），變化H=上述熱化學方程式是指H+水溶液和OH-水溶液只產生1mol液態水，是放熱的。

強酸與強鹼稀溶液中和反應生成鹽和水一般符合上述熱化學方程式。

但有乙個例外，Ba（OH）2+H2SO4，它也會產生 BaSO4 沉澱，而 Ba（OH）2+H2SO4 BASO4+2H2O 釋放更多的熱比，因為 BaSO 的產生4 也是乙個放熱過程。

所以改變h<

當然不是。 如果產生電解質，它將少於此值。

由於水的熱量解吸。

選擇 B。 因為濃硫酸加入硫酸鋇中，肯定會放熱，所以它的h比稀硫酸和稀硝酸小很多，而且很粗，但是因為稀硫酸會與氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉澱，由於沉澱，不僅有h（aq）oh（aq）h2o（l）; H也有反應熱生成沉澱，所以稀硫酸的h比稀硝酸的h小。 因此，請選擇 B

如果同一物質的NaOH量與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸反應生成同一種物質的水量，則應釋放出等量的熱量，而不考慮該物質的溶解熱和弱電解質的電離吸熱。

然而，在實際反應中，濃H2SO4溶於水時放熱，釋放的總熱量增加，乙酸為弱酸，隨反應進行。 醋酸繼續電離，電離必須吸收熱量，因此中和時放熱較少。 這個問題問的是反應熱之間的關係，反應釋放的熱量越多，h值越小，d項是正確的。

稀醋酸電離消耗能量，所以放熱小於。

濃硫酸的稀釋度應為放熱，因此放熱量大於。

稀硝酸是確切的。

由於放熱用負號表示，因此放熱越多，h 值越小Answerd

熱化學方程式為：H++OH-=H2O

稀硫酸為二元強酸; 1 mol 硫酸可以提供 2mol 的 H+，因此是放熱的。

熱化學方程式為：H++OH-=H2O 稀硫酸為二元強酸; 1mol硫酸能提供2molh+的缺點，因為租金只是為了能夠釋放熱量。

稀醋酸是一種弱酸，水解不完全，所以完全反應需要消耗一部分水解的濃硫酸先稀釋，然後完全反應，而濃硫酸稀釋後會釋放出大量的熱稀硝酸，這是正常反應。

請注意，由於 h 在輻射熱量時為負值，因此，放熱較少的 h 較大 earthlinye 答案，如果您滿意，請採用，感謝您對此的支援和動力。

濃硫酸加入硫酸鋇中，會放熱，所以它的h比稀硫酸和稀硝酸小，但由於稀硫酸會與氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉澱，即硫酸鋇沉澱產生反應熱，所以稀硫酸的h小於稀硝酸。 所以選擇B

應該是h1

因為恰好是完全反應，所以參與反應的氫氧化物數量相同，中和熱也相同。

並且由於稀硫酸和稀硝酸溶於水而不放熱，而濃硫酸溶於水並釋放大量熱量，因此反應的熱效應增加。

然而，放熱反應的熱效應是負面的。

H1< h2= h3。

這個選項有問題，對吧？

放熱最多的是，因為濃硫酸的溶解除了中和的熱外，也必須同樣放熱。

所以 h |△h1| ＞h2| = |△h3|放熱反應，h 0，所以絕對值越大，值越小 h1 h2 = h3

選擇 B。 因為濃硫酸加入硫酸鋇中，肯定會放熱，所以它的h比稀硫酸和稀硝酸小很多，但是因為稀硫酸會與氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉澱，由於沉澱，不僅有h（aq）oh（aq）h2o（l）; H，與反應熱形成沉澱，所以稀硫酸的h小於稀硝酸的h。 因此，請選擇 B

因為濃硫酸是溶解放熱的，H1是最大的，因為它恰好完全反應，所以2和3反應後的溶液是中性的，所以H2=H3所以選擇C

有一摩爾氫氧化物

濃硫酸的加入會稀釋它，它會放熱，也會有反應熱。

2 ，3 加入的氫離子相等，反應熱也相等 只選擇反應熱c

NaOH固體，有水合熱，所以它最放熱;

稀釋 naoh，放熱恰好是 ;

稀釋NH3·H2O，弱鹼，不能完全中和反應，放熱最少。

所以選擇b（注意符號，焓變應該與符號比比較）。