弱酸、強酸、中性、弱鹼、強鹼、PH值分別

首先要說的是，酸鹼的強度沒有明顯的定義，不可能用pH值來衡量，你對這個概念的理解是錯誤的。

強酸、弱酸、弱鹼、強鹼是指以酸鹼能完全電離還是電離為標準，酸鹼濃度變化很大，pH值也會變化很大。

pH值對應於溶液中氫離子的濃度。 例如，對於低濃度的強鹼溶液，雖然強鹼溶液的pH值不是很大，但它在溶液中是完全電離的。 例如，如果弱鹼的濃度非常大，它也可以具有較大的pH值。

中和是對酸與鹼完全反應的過程的描述，pH 值範圍將在弱酸性或弱鹼性範圍內，具體取決於發生中和作用的酸鹼的電離能力。

此外，pH值只是對溶液中氫離子濃度在範圍內的溶液的pH值的描述，在其他範圍內，它可以直接用作氫離子或氫氧根離子的濃度，甚至酸鹼濃度。

常見的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氫氟酸，不太常見）、CH3COOH（又稱C2H4O2乙酸，又稱醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClo（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，不太常見）、所有有機酸在中學範圍內（中學不學有機強酸），H2SO3也是弱酸常見的介質和強酸： 磷酸、草酸、甲酸 常見的強酸：

硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3、HBR氫溴酸鹽、HI氫碘酸、HCO4高氯酸HCO4常見的弱鹼：Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2，只溶於水。共同的強基：

koh naoh ba(oh)2 ca(oh)2

強酸強鹼鹽：指強鹼中由強酸與陽離子和陰離子組成的鹽。 在水溶液中，它們完全解離產生酸性離子和鹼性離子。 例如，氯化鈉（NaCl）、硫酸鈉（Na2SO4）等。

強酸弱鹼鹽：指由陽離子和陰離子在強酸和弱鹼中組成的鹽。 在水溶液中，它們部分解離，產生酸竊取離子。 例如，氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）等。

弱酸強鹼鹽：指陽離子和陰離子在弱酸和強鹼中組成的銀鹽。 在水溶液中，它們部分解離，產生鹼性離子。 例如，醋酸鈉（CH3COONA）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。

弱酸弱鹼鹽：指由陽離子和陰離子在弱酸和弱鹼中組成的鹽。 在水溶液中，它們部分解離，產生酸性或鹼性離子，但通常不明顯。

例如，乙酸乙酯（CH3COOC2H5）、甲酸甲酯（HCOOCH3）等。

以下是一些常見示例，但不是全部：

強酸強鹼鹽：氯化鈉（NaCl）、硫酸鈉（Na2SO4）。

強酸弱鹼鹽：氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）。

弱酸和強鹼鹽：醋酸鈉（CH3coona）、碳酸氫鈉（NaHCO3）。

弱酸鹼鹽：乙酸乙酯（CH3COOC2H5）、甲酸甲酯（HCOOCH3）。

這些例子只是其中的一部分，還有其他強酸、強鹼、弱酸和弱鹼鹽。

強酸是在水溶液中完全電離的酸（硫酸等多酸除外），或酸度係數PKA值為<6的酸。 該值可以理解為標準條件下氫離子的濃度相當於加入強酸後溶液的濃度。

強酸在水溶液中完全解離的化學方程式如下

ha(aq) →h+(aq) +a�6�1(aq)

一般來說，酸在水中不會完全解離，因此它們大多以化學平衡而不是完全反應的形式表達，弱酸是指沒有完全解離的酸。 用酸度係數作為強酸和弱酸的差值並不明顯（因為數值差異難以理解，也不明顯），所以用方程來區分兩者比較合理。

由於強酸在水溶液中完全解離，因此水中氫離子的濃度相當於將酸帶到其他溶液中

ha] = [h+] = [a�6�1]；ph = �6�1log[h+]

弱酸的KA值大約介於和之間，或者PKA值大於此值。 因此，除了少數被定義為強酸或超強酸的酸外，大多數酸都是弱的。

···對此沒有設定。

稀酸（鹼）的pH值接近7

濃酸（鹼）的pH值接近1（14）。

這與專注力有關，而不是力量。

酸鹼的強度沒有明確定義，無法用pH值來衡量。

強酸、強鹼、弱酸、弱鹼是指以酸鹼能完全電離還是電離為標準，只要在水溶液中能完全電離，就是強酸或強鹼。 pH值因濃度而異。 pH值對應於溶液中氫離子的濃度。

一元強酸和一元弱酸、pH強酸、弱酸和鹼也是如此。 只有當條件相同時，才能比較兩者的pH值。 不能根據pH值判斷是強酸還是弱酸，只能根據pH值判斷酸度的相對強度。

強酸、硫酸鹽、鹽酸、磷酸、硝酸。

強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣。

弱酸H2CO3、HF、CH3Cooh、H2S、HCl、Hno2弱鹼氨一水合物，注意氨不是弱鹼，它是混合物），mg（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Cu（OH）2

去看看酸卡。 這個更清楚。