哪些酸是強酸，哪些鹼是強鹼

如果你是高中生，以下幾點就足夠了。

強酸：最常見的有硫酸、硝酸、鹽酸，以及高氯酸、高錳酸、氫碘酸、氫溴酸。

四強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。

在溶液中可以 100% 電離的酸或鹼是強酸或強鹼。 常見的強酸有鹽酸HCL、H2SO4硫酸鹽、HNO3硝酸鹽、HBR氫溴酸鹽、HI氫碘酸，最強的無機含氧酸（在水中）是HCL04高氯酸鹽，一些有機酸如苯磺酸（C6H5SO3H）也是強酸。 常見的強鹼有氫氧化鈉Naoh、氫氧化鉀KOH等，最強的鹼（水中）是氫氧化銫CSOH

為什麼我要強調它在水中？ 一種物質的酸鹼度不僅取決於物質本身，還取決於它所處的環境，例如，鹽酸在水中是強酸，但在醋酸溶液中，由於醋酸的氫離子電離，它抑制了它的電離，使其不能100%電離， 鹽酸變成弱酸。

從本質上講，溶液中高濃度的離子氫離子是強酸，溶液中高濃度的離子氫氧根離子是強鹼。 從鈉開始對應於第一主族元素的鹼是強鹼，強酸是硫酸、硝酸和鹽酸。

強酸：硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。

強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍶。

氫氟酸是一種非常弱的酸，具有非常特殊的性質。

在鹵素元素形成的厭氧酸中，HF是一種中等強度的酸，而不是強酸。 有些含氧酸是強酸，如HCO4，有些是弱酸，如HCO4。 鹼金屬是強鹼。

六種強酸：鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、高氯酸（HCO4）、氫溴酸（HBR）、氫碘酸（HI）。

四強鹼：氫氧化鈉（Naoh）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（BA（OH）2）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）。

強酸具有很強的腐蝕性，觸控時會引起嚴重灼傷，也會引起腐蝕性中毒。 因此，使用時應注意以下幾點：

1）使用強酸時，請穿耐酸防護服和橡膠手套。

2）測量強酸時使用量筒，切勿使用移液器。

3）稀釋酸時，一定要沿容器壁將濃酸慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，使熱量迅速擴散，不要將水倒入敞開的容器中的濃酸中。否則會引起區域性劇烈沸騰的水，並濺出濃酸，造成燒傷事故。 一旦酸濺到**或衣服上，應立即用大量清水沖洗。

然後用稀碳酸鈉（純鹼）溶液沖洗。

4）強酸的化學性質非常活潑，因此盛有酸的瓶子應密封保護，防止破裂。裝酸的瓶子不應暴露在熱源或陽光下，也不應暴露在可燃物中。

5）強酸腐蝕性中毒的症狀是嘴唇和嘴巴灼熱，喉嚨和心臟灼痛，嘔吐或窒息。此時應使用小蘇打、苦土、石灰水或肥皂水作為解毒劑。

常見的強鹼：氫氧化鈉（燒鹼）、石灰（氫氧化鈣）等。

強鹼比強酸對人體**組織的傷害更大，因為強鹼可以深入組織，使組織蛋白溶解。

八強酸分別是：硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、高錳酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸; 四強鹼是：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鋇。

所謂強鹼和弱鹼是相對而言的，鹼溶於水能完全電離，屬於強鹼。 鹼金屬和一些鹼土金屬對應于強鹼金屬。

常規鹼是指氫氧化物在水溶液中的電離，大部分電離一般被認為是強鹼（與酸不同，許多多鹼很難直接看出它們是否是具有PKB值的強鹼），因此氫氧化鈣並不嚴格視為強鹼，因為飽和氫氧化鈣溶液中存在大量的CaOH離子。

鹼的廣義概念是指提供電子的物質，或接受質子的物質。

鹼度來自酸鹼質子理論，強鹼是接受質子能力強的鹼。

強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。

在無機強鹼中，氨基化合物（如鉀氨基、鈉氨基等）、一些矽化物（如PK大於150的MgSi）和鹼金屬氫化物（no、Kh等）的鹼性最強，其次是上述氫氧化物。

一般來說，室溫下pH值小於1為強酸，室溫下pH值大於12為強鹼。

強酸主要是指永錳酸、鹽酸（鹽酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（鹽酸）、硫酸、硝酸統稱為六種無機強酸。

強鹼是指在水溶液中電離的所有陰離子都是氫氧根離子的物質。 強鹼與酸反應生成鹽和水。 所謂強鹼和弱鹼，相對來說，鹼溶於水能完全電離，屬於強鹼。

鹼金屬和一些鹼土金屬對應于強鹼金屬。