NA2O2與一定量的CO2和水蒸氣混合物反應，如何確定最終反應產物

過氧化鈉與二氧化碳和水的混合物反應可以看作是先與前者反應，如果與前者反應後有過氧化鈉殘留，則與水反應。

過氧化鈉應先與二氧化碳反應，然後再與水反應。

將H2O引入足量的固體Na2O2中，發生反應：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固體只增加，因為O2是生成的，根據質量守恆定律M（O2）=，所以N（O2）=16g

32g mol，根據方程，我們知道 n（混合氣體）=2n（o2）=2，所以混合氣體的平均摩爾質量 =

1mol，所以氣體混合物的平均相對分子量是，所以選擇C

co2 + naalo2 + 2h2o ==nahco3 + al(oh)3↓

因為 CO2 過量，所以會產生 NAHCO3

co2 + naalo2 + 2h2o ==nahco3 + al(oh)3↓

因為 CO2 過量，所以會產生 NAHCO3

解：設原混合氣體中CO2的質量為x，與過氧化鈉反應的固體增加質量為Y2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 mx Y2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 M88：56=X：

y36:4=( )

解：x=水蒸氣質量=

則原始氣體混合物中的CO2量=

則 H2O 在原始氣體混合物中的量 =

2 CO2 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 O2 2 H2O2 Na2O2 = 4 NaOH O2 CO2 與 O2 的量之比，H2O 與 O2 的比例為 2：1 因此，混合物氣體的物質量與 O2 的量之比為 2：1

根據質量守恆定律：反應前的固體質量 混合氣體 = 反應後的固體質量 O2 質量即 O2 質量 = 反應前的固體質量 混合氣體 - 反應後的固體質量 = 混合氣體 - 反應後的固體質量 - 反應前的固體質量 ）混合氣體 - 固體重量增加的質量 = - g = 16g 氧的量 n（O2） = 16 32 = mol

N（氣體混合物） = N（O2）2 = 1 摩爾

首先，計算 O2 的量：CO2 物質的量：，由於：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，Na2O+CO2==Na2CO3，則計算出Na2O2的量為，Na2O2的量為：，則Na2O2的質量分數為：，Na2O的質量分數為：，Na2O的質量分數為：。

分步反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO2+H2O=H2CO3（不穩定）。

2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O （中和反應） Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （CO2過量） 總反應： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （CO2過量）.

Na2O2 是一種鹼性過氧化物，在水中不穩定，CO2 是一種酸性氣體，通常被認為是直接反應，即完全反應。 但是，空氣中含有少量的水，並且Na2O2具有吸收性，因此逐步反應是合理的（即認為涉及水）。 回答時，應根據問題的含義進行選擇。

此外，CO2 過量反應必須涉及水。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O Na2O2 + 2H2O***** 4NaOH + O2CO2 和Na之間反應的本質2O2 是：

步驟1：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 步驟2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 總反應方程式：

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 因此， Na2O2 不與乾燥的 CO2 反應

CO2、H2O 和 Na2O2 反應的方程式對很多學生來說很棘手，基本都是死記硬背寫的，但好時光是短暫的，很快就會忘記！ 那該怎麼辦呢？ 乾隆老師創造了獨創的方法與親愛的同學們分享，歡迎同學們認真起來！