CO 與 CO2 的質量之比是多少，原子數相等？

分析：因為 CO 和 CO2 含有相同數量的原子，所以它們的物質量比例必須為 3：2

然後根據 m=nm

然後是m（co）：m（co2）=n（co）m（co）：n（co2）m（co2）=3*28：2*44=21：22

所以 Co 與 Co 的質量之比2 具有相同原子數的是 21：22

1 個 CO 分子包含 2 個原子，1 個 CO2 分子包含 3 個原子。

如果原子數相等，則分子數的比例為 3：2

CO分子量=28，CO2分子量=44

那麼質量比為 （28 3）:(44 2） = 84 ： 88 = 21：22

CO 和 CO2 中所含的原子數相等，即物質量的比例為 3：2;那麼質量比為（3*28）:(2*44）=21：22

精英教育長寧天山。

1 個 CO 分子包含乙個 C 原子和乙個 O 原子 CO2 分子包含乙個 C 原子和兩個 O 原子。

相同分子數的Co和CO2的原子序數之比為2：3，所以通過最簡單的計算，我們可以知道3個CO分子和2個CO2分子所含的原子數相等，也就是原子數相等時分子數的比值， 然後計算質量比 co：3*28=84 2*44=88

co:co2=84:88=21:22

相當於三個CO和兩個CO2，質量比=（12+16）*3：88=84：88=21：22

CO的相對質量為28

CO的相對質量2 是 44

當兩個分子的分子量比為11：7時，質量相等。

此時，CO中所含的原子數為11*2=22，CO2中所含的原始早指數為3*7=21，因此CO中所含的原子數與CO2的比例為22：21

如果 CO 為 1mol，則也有 CO 為 1mol，21mol 的 CO 質量為 1*28=28g

CO2 的質量在 1mol 中是 1*44=44g

因此，質量比為28：44=7：11

1mol 的 CO 有 1mol 的氧原子。

1mol CO2 有 1*2=2mol 的氧原子。

因此，氧原子數的比例為1：2

這裡所含碳元素的質量比是碳原子與爐渣比的物質和質量比，分別得到CO和CO2物質的數量比：2 28和1 44，然後由22：7得到兩者的比值

分析：1 C 含有 6 個質子，1O 含有 8 個質子。 因此，乙個CO2含有22個質子，乙個CO含有14個質子，質量公差的量之比等於數的比值，並且由於群束等物質的CO2和CO的量，該群彈簧中所含的質子數之比為22：

Co：28，其中 C 的比率為 12 28

CO2：44- 其中 C 的比率為 12 44 讓 C 中的 MCO 質量 = M * 12 28

C = m*12 在 CO2 中 44

所以比率 c 是 m*12 28：m*12 44=44：28=11：7

1：摩爾質量就像物質的密度，是物質本身的乙個屬性，與物質的量無關，摩爾質量=相對分子質量，所以摩爾質量的比值是28：44=7：11

2：因為它含有相同數量的分子，所以物質的量=分子數na，所以物質的量比為1：1

3：未追蹤的質量=物質量*摩爾質量，所以質量比為7：114：因為乙個CO或CO2分子含有乙個碳原子，所以胡中所含碳原子數的比值=含CO的分子數與CO2的比值=1：1

如果 CO 為 1mol，則也有 CO 為 1mol，21mol 的 CO 質量為 1*28=28g

CO2 的質量在 1mol 中是 1*44=44g

因此，質量比為28：44=7：11

1mol 的 CO 有 1mol 的氧原子。

1mol CO2 有 1*2=2mol 的氧原子。

因此，氧原子數的比例為1：2

假設兩者都是 1mol

那麼 CO 中所含的原子數為 6+8=14

CO中所含的原子數2 是 6 + 8 * 2 = 22

因此，兩者的比例為7：11