Na2CO3 與 NaHCO3 的問題

首先，只有少量的 H+，碳酸鹽的反應如下。

co3(2-)+h(+)=hco3(-)

而碳酸氫鹽直接與 H+ 反應形成 CO2+H2O

根據標題，60g 10% NAOH 分為兩部分，因此 A 和 B 中有 6*10% 2=3g NAOH

1）先看A，由於加入HCl，立即產生氣體，溶液中只存在NaHCO3。因為如果你有 Na2CO3，你必須消耗一部分 H+ 首先產生 HCO3-。

然後，溶液中只有 NaHCO3，它被 Na 元素質量守恆。

naoh---nahco3

3---x 解給出 x=

答：溶液 A 僅含有 NaHCO3

2）HCl加入B中，在AG中一開始不產生氣體，所以肯定含有Na2CO3

因為根據比例，Na2CO3 + HCl = NaHCO3. 因此，Na2CO3 溶液中的溶液剛好與 g HCl 反應形成 NaHCO3. 但是，只有在加入3A g HCl時才會釋放氣體，而Na2CO產生的NAHCO3只能與A G HCl反應，因此也必須含有NaHCO3。

根據消耗的H+量，有乙個Na2CO3 X分子; NaHCO3 Y分子。

Na2CO3 消耗 2A g HCl; 氫氧化鈉3 消耗 HCl 的銀

所以 Na2CO3 和 NaHCO3 的比例是 1：1，其中所含的 Na 的比例是 2：1

然後根據 Na 元素的質量守恆。

2 3 的 NA 進入 NA2CO3，而 1 3 的 NA 進入 NAHCO3。

也就是說，NaOH 有 2 3*3=2g 生成 Na2CO3，而 NaOH 有 1g 生成 NaHCO3

2naoh---na2co3

2---y 含有 Na2CO3 作為 y=

naoh---nahco3

1---z 含有 NaHCO3 作為 Z=

小夥子，這種問題就是沒有圖片的屁，是根據圖片來分析的，

首先，通用名稱不同：

1. Na2CO3 俗稱純鹼和蘇打。 白色粉末。 比較穩定，加熱不易分解。

2. NaHCO3 俗稱小蘇打。

二、穩定性程度不同：

1. Na2CO3白色粉末。 比較穩定，加熱不易分解。

2. NaHCO3 白色細小晶體。 不穩定，受熱易分解。

3.不同的分子量：

1. Na的分子量2CO3：

2. NaHCO的分子量3： .

四、用途不同：

1、Na2CO3是一種重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。 也廣泛用於家用洗滌、酸中和、食品加工等。

2.NaHCO3在食品工業中用作發酵劑，在軟飲料和冷飲中用作二氧化碳的發生器，以及黃油的防腐劑。 可直接用作醫藥工業中**高酸性的原料。 它還可用於薄膜生產、鞣製、選礦、冶煉、金屬熱處理以及纖維和橡膠工業。

同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑、農業浸泡用。

Na2CO3蒸發燃燒後：Na2CO3

方程式為：Na2CO3 + H2O ==NaHCO3 + NaOH

蒸發燃燒後的NaHCO3：Na2CO3

方程式為：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Na2SO3蒸發燃燒後：Na2SO4

方程式為：2Na2SO3 + O2===2Na2SO4

解決問題的思路：Nahco 3固體不穩定，受熱分解形成碳酸鈉;

B Ca（OH）2溶液與足量的NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;

c 根據復分解反應發生的條件判斷;

當 NaHCO3 和 Na2CO3 與酸反應時，分別回答 NaHCO3+2HC2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl+H2O+CO2

NaHCO3 固體不穩定，受熱分解 方程式 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2，所以Na2CO3固體中的NaHCO3固體可以通過加熱除去，所以A是正確的;

B Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉澱，所以B錯了;

C Na2CO3 與 CaCl2 溶液反應生成碳酸鈣和氯化鈉，NaHCO3 和 CaCl2 溶液不符合離子反應發生的條件，不會發生反應，所以 C 是錯誤的;

當D NaHCO3和Na2CO3與酸反應時，分別發生Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2和NaHCO3+HCl+H2O+CO2，從式中可以看出，106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化粉，所以D是錯誤的;

因此，a 2，關於 na 2co 3 和 nahco 3 的正確陳述是 （ ）。

A 為了從 Na2Co3 固體中去除 NaHCO3 固體，可以採用加熱方法。

博納 2CO3 溶液可以與 Ca（OH）2 溶液反應，而 NaHCO3 溶液不能。

以上皆是 CNa2Co3 和 NaHCO3 可以與 CaCl2 溶液反應。

相同質量的 Na2CO3 和 NaHCO3 與足夠的鹽酸反應時產生的 CO2 質量也相同。

鹽酸與Na反應2CO3.

正確的解釋涉及鹽的水解知識。

CO32- 和溶劑 H2O 在 Na2CO3 溶液中的作用：CO32- +H2O <=可逆） = >HCO3- +OH-1

HCO3- 和溶劑 H2O 在 NaHCO3 溶液中的作用：HCO3- +H2O <=可逆） = >H2CO3 +OH-2

根據事實，相同濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更鹼性，因此可以看出1反應產生更多的OH-，因此1反應的進行程度更大，即CO32-可以更多地結合H2O中的H+，因此CO32-首先與H+反應。

也可以用4L的解釋，如果H+先與HCO反應3-，得到的CO2與CO32-反應生成HCO3-

co32- +co2+h2o=2hco3-

na2co3+co2+h2o=2nahco3

它首先與NaHCO3反應，Na2CO3是強鹼弱鹽，需要先水解成HCO3-，然後與HCl反應。

它首先與碳酸鈉反應。 因為如果先與碳酸氫鈉反應，產生的CO2會與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。

Na2CO3 是很鹼性的，所以你應該先和他反應。

NaHCO3 首先反應，具有 H 離子，可用於滴定以鑑定這兩種物質。

晶體形成的原因是因為物質的原子排列得更規則，而粉末的出現是因為物質的原子排列無序，碳酸鈉可以理解為碳酸氫鈉的熱分解產生的。

這個問題的主要知識點是鹽的水解電離，碳酸根離子和碳酸氫根離子會水解，發生可逆反應，溶液呈鹼性，碳酸根離子水解的鹼度比碳酸氫根離子強，如果你知道這個原理，很明顯A是Na2CO3，B是NaHCO3。 下面簡要分析：

co32-h2o

可逆反應）HCO3-OH-（碳酸根離子水解為碳酸氫根離子，碳酸氫根離子會繼續水解）。

hco3-h2o

可逆反應）H2CO3OH-（碳酸氫根離子水解）。

顯然，第一次加入稀鹽酸相當於加入H+離子，會與水解產生的OH-離子中和，從而促進水解。 因此，最頻繁、最快速的氣泡應該是碳酸氫根離子的溶液，因為碳酸根離子是二水解的，先生成碳酸氫鹽，再生成碳酸（碳酸分解產生的CO2）; 碳酸氫根離子的水解直接產生碳酸，即氣泡。

至於Ca（NO3）2的第二次新增，相當於過量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，以及少量的硝酸鈣，由碳酸氫鈉的方程電離：NaHCO3=Na+

hco3-na++h+

CO32-可以看出，只有碳酸根離子才能直接與鈣離子沉澱，顯然碳酸鈉中碳酸根離子的濃度較大，因此產生的沉澱較多，碳酸氫鈉溶液中的沉澱是由碳酸氫鈣水解產生的，溶液中仍有大量的碳酸氫鈣， 所以沉澱的多是碳酸鈉。

nahco3

與CA（NO3）2

其實不是反應，其實只是它們的溶液裡有碳酸氫鈣，這很容易理解，可以看作是以下反應：2NaHCO3

ca(no3)2

ca(hco3)2+2nano3

注意Ca（HCO3）2是一種水溶性鹽，Ca2+離子和HCO3-離子水解產生的CO32-離子形成CaCO3沉澱物，這很容易理解，可以看作是Ca（HCO3）2水解產生CaCO3沉澱物。

廢話說了這麼多，不知道房東能不能聽懂，高中畢業已經6年了，可能掌握的知識也記不清了多少，所以建議房東重點了解鹽的水解電離，水解是可逆反應，這是關鍵。 這種考點每年都會在高考中考出來，一定要掌握。

[具體步驟]。

通過加熱。 NaHCO3 加熱可以變為 Na2CO3：

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 通過新增二氧化碳等其他物質。 CO2 通入 Na2CO3 溶液中，Na2CO3 可轉化為 NaHCO3

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 碳酸鈉加少量鹽酸制碳酸氫鈉 碳酸氫鈉加氫氧化鈉制碳酸鈉或加熱碳酸氫鈉變成水、二氧化碳和碳酸鈉。

根據形成的鹽（酸）的酸度，“弱離子”越弱，它們就會被水解。 對應Na的酸2CO3是HCO3-; 對應 NaHCO 的酸3 是 H2CO3; 酸性明顯 H2CO3 HCO3-. 越弱水解越厲害，所以Na2CO3的水解程度越大，即：

它的鹼性更強，pH 值更高。

做實驗，直接配製相同濃度的兩種溶液，用pH試紙知道。

（1）將Na2CO3溶液引入CO2中

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （2） 碳酸氫鈉固體通過加熱分解成碳酸鈉。

2氫氧化鈉3 = （加熱） Na2CO3 + CO2 （上公升箭頭） + H2O

1）通過加熱。NaHCO3 加熱可以變為 Na2CO3：

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO22） 通過新增二氧化碳等其他物質。CO2 通入 Na2CO3 溶液中，Na2CO3 可轉化為 NaHCO3

na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3

1.在二氧化碳含量足的情況下：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉的水解程度，這是根據兩者在同一物質的量和濃度下的鹼度來判斷的。

對於強鹼和弱鹽，水解大於電離，說明溶液呈鹼性。

它可以用水解程度（一次水解和二次水）和電離程度來解釋。

1） 對於 NaHCO3，碳酸氫鹽被水解和電離。

水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，OH-會釋放出來，使溶液呈鹼性;

電離方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，H+會釋放出來，使溶液呈酸性;

但是，由於碳酸氫鹽的水解大於電離，C（OH-）>C（H+），因此碳酸氫鈉溶液是鹼性的。

注：這裡的水解或電離一般是指相應的弱酸的水解或電離。 )

2）對於Na2CO3，發生碳酸鹽的水解。

CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，會釋放OH-，使溶液呈鹼性;

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，也釋放OH-，但二次水解程度遠小於一次水解（可忽略不計）;

當然，此時第一階段水解得到的碳酸氫鹽也會被電離得到H+，但第一次水解反應才是主要的。 二次水解，特別是碳酸氫鹽的電離可以忽略不計。 因此，Na2CO3溶液是鹼性的。

從上面可以看出，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解程度可以通過它們的初級水解來反映，水解的oh-物質的量和濃度可以反映水解程度，即兩者的鹼度可以通過同一物質的量濃度來判斷， 由於碳酸鈉的鹼度在相同物質的量濃度下遠大於碳酸氫鈉，因此碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉。