如果你問乙個化學問題，你需要詳細說明這個過程

根據質量守恆（元素守恆），原料是Y2O3+BaCO3+Cuo反應生成Y2Ba4Cu6O13，反應中的化合價不變，則可知BA為+2，Cu為+2，O為-2，則化合物化合價的代數和為0，得到2Y + 4 * 2 + 6 * 2 +（13 * -2）= 0，則Y化合價為+3， Ymon為Y2O3 用（價交叉法），然後寫出反應物和產物並平衡，（使用觀察法，或1法，即Y2Ba4Cu6O13係數設定為1）Y2O3+4BaCO3+6CuO=Y2Ba4Cu6O13+ 發現缺少4個C和8個O，即 4CO2 或者推斷不溶性碳酸鹽在高溫下會分解生成CO2，如CaCO3Y O

由 4 個元素組成。

y 是 +3 化合價。

Y2O3 最後乙個不知道。

根據反應前後質量的變化，可以推導出反應方程式：M A + N D = P B + Q C。

而且因為A相的分子量是D的2倍，所以如果是2mx nx，就是2mx 64=nx 16 m n=2 1，所以答案是c

由於 CH4 在三種氣體中每單位體積消耗的氧氣最多，而當所有 CH150 都是 CH4 時，75ml 氣體消耗 4 MLO4，因此氧氣過量。

設xmlCH4、YMOLH2、ZMOLCO、X+Y+Z=75CO2：X+Y=175-125=50 Z=25，即有25ml的CO和剩餘的125ml氣體都是O2（乾燥除H2O，鹼液除CO2）2x+4x+y+z=150 3x+50+25=150 x=25，即有CH4 25ml

y=75-x-z=25，即有H2 25ml

由於混合氣體相對較小，可以推測應該有過量的O2，最後125mLo2CH4+2O2=CO2+2H2O

x 2x x

2h2+o2=2h2o

y y/22co+o2=2co2

z z/2 z

x+y+z=75 ①

200-2x-y/2-z/2+x+y=175 ②200-2x-y/2-z/2=125 ③

直接代入 x+y=50

代入 Z=25

同理，可以得到x=y=z=25ml

k2cr2o7+14hcl---2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

Cl2 是該反應的氧化產物——對。

b 氧化劑與還原劑的量比為 1：14 - false，為 1：6c 當電子轉移時，氧化還原劑的物質的量正好相反 d 從這個反應我們可以知道還原 hcl crcl3 - 對。

這可以通過差分法快速解決。

標題中CH4燃燒後得到的CO2和CO總克，水有一克，CH4的碳完全轉化為CO2和物質和大CO

是的，這意味著水有痣，並得出結論，原始的 ch4 有痣。

CH4 的摩爾被完全燃燒以產生以克為單位的 CO2。

克蓋是垂直的，克是不同的，也就是說，克越少就是O2，那麼科鵬宇的O2就是。

首先，你要明白，H2S的一次電離度遠大於它的二次電離，但同時，重要的是要記住H2S是一種弱電解質，它的電離度很小，大概在1-2%之間，這是可以計算出來的。 換句話說，大部分H2S以分子的形式存在於溶液中，其中H2S的濃度最大。

弱電解質的電離，同時考慮水的電離：

1.如何簡化問題，因為沒有實際質量，所以很難考慮問題，所以可以先假設銅的質量方便計算），與稀硫酸充分反應後，固體中只剩下銅，也就是說與氧氣充分反應的物質是銅， 根據公式 2Cu +O2=2CuO

X計算出產物的質量為8g，這個質量是原混合物質量的一半，所以原混合物的質量是16g，其中含有銅，那麼鎂的質量是（，然後計算質量比：3

樓上的流程稍微複雜一些，沒有必要把多項選擇題弄得那麼複雜，考試期間會浪費時間。 可以假設Cuo的質量為80，則原始混合物的質量為160，銅鎂的質量比為64比96。

C 可以發現條件 1 是最慢的。

所以 d 對應於 1

注3,4

在現有條件下，僅根據1,2是不可能判斷的。

之所以選擇C，是因為1的濃度最小，溫度最低，而且還是塊狀的，所以它的反應速率最小，即最遲達到最大體積值。

SO2的初始濃度是，80%的SO2轉化後，SO2平衡濃度是，SO3生成，此時O2應該轉化，所以O2平衡濃度是，所以當平衡。

SO2 平衡濃度為：

SO3 平衡濃度為：

O2 平衡濃度為：

k= ·CSO3）。

平衡常數 k= --CO2） 乘以 （CSO2） 的平方。

第乙個問題在樓上解決了。

向右和向左移動。