化學問題不是很清楚。 乙個化學問題，我不知道

石灰石與稀鹽酸反應生成CO2，二氧化碳溶於水生成弱酸，所以石蕊試劑遇酸時變紅，A不對，B只要將銅線吊到頂部，石灰石與稀鹽酸分離，反應立即停止，C生石灰能與潮濕的CO2反應生成CaCO3， D 這不能證明其密度大於空氣。

A 變紅。 b 糾正，上下移動以控制反應的發生和停止。

c 生石灰與水反應生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應。

d 惟一的二氧化碳是從上面產生的。

B分析：A：二氧化碳遇到石蕊溶液，能與水反應生成碳酸，使紫色石蕊變紅。

B：將粗銅絲放下，石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，將粗銅絲向上拉，石灰石與稀鹽酸的分離反應停止。

C：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是一種能與石灰石反應的酸性氣體，因此二氧化碳不能用生石灰乾燥。

D：這個實驗沒有驗證二氧化碳的密度。

棉花會變紅，CO2 溶於水，首先是酸性的。

b 校正，上下移動控制石灰石是否與稀鹽酸接觸，控制反應的發生和停止。

c 不，生石灰與CO2反應。

d 它只能證明CO2的密度小於水，所以它會出來;

所以選擇B

問題1：鐵生鏽的條件。

在教科書實驗中，鐵生鏽需要很長時間，因此乙個實驗團隊設計了以下改進實驗。

1）檢查裝置的氣密性：連線裝置，關閉分離漏斗的活塞，將C導管連線到裝滿水的燒杯上，對A裝置微微加熱，說明氣密性好的現象是：有氣泡從C導管逸出，停止加熱，C導管會形成水柱。

因為氣體受熱時體積膨脹，超過氣體逸出，加熱停止，氣體腐爛收縮，水進入管道形成水柱。

2）壓載物反轉應開始後，裝置A中的反應現象為：產生大量氣泡。2H2O2 = 2H2O + O2 （錳氧化錳2 催化）。 MNO2 是催化劑。

3）4分鐘後，線材仍光亮，B處線面為灰色，D處線材仍為亮度。 該實驗表明，鐵鏽主要與H2O和O2有關。

B和D處實驗現象的比較表明，決定鐵生鏽速度的乙個重要因素是O2的濃度。 因為反應物的濃度越高，反應速度越快。

小同學：1名有火花的木條只能在純氧中燃燒，這是測試純氧的常用方法，所以1是錯誤的。

2.明亮的藍紫色火焰，淺藍色......到處都是沒錯。

3、根據氧、氮的不同沸點，分開氧氣......沒錯。

4.應該是對的！

錯誤，有火花的木條只能測試一瓶氣體是否是氧氣，不能在空氣中重新點燃。

右。 是的，在工業中，氧氣通常是通過分離液態空氣法產生的。

不，實驗室使用氯酸鉀 kclo3 代替高氯酸鉀 kclo4

1.帶有火花的棍子在氧氣中重新點燃。

2.硫在純氧中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰。 3.右。

1.該實驗可以檢查純氧; 2.這種現象是不對的; 4.無需催化劑; 新增 mnO2 作為催化劑是用於氯酸鉀。

下面我再次修改我的答案。 [原文答案附後]。

分析：給定問題的條件是恆溫恆壓，我們假設容器B中的氣體分為兩部分：2molc佔據4體積，1molhe佔據2體積[永遠不會改變]，因此當B容器不考慮HE時，A和B可以達到完全相同的平衡狀態， 但這和我原來的答案“A 的減少和 B 中氣體 C 引起的增加完全相等”嗎？

我們可以嘗試假設乙個平衡狀態，假設在裝甲形成時達到平衡，此時裝甲中的氣體會減少，體積會減小; 而B也應該處於平衡狀態，c是，這樣反應的c是，氣體會增加，體積也會增加。 因此，我原來的回答“B中A的減少和氣體C引起的增加是完全一樣的”是錯誤的！ 這樣，可以說：

1.我原來答案後半部分的x=1是正確的; 2.上乙個問題的答案應該是“是”，當活塞停止運動時，雙方達到平衡。

附言這個問題有點模稜兩可：隔板和活塞是否自由移動？[上乙個問題好像是這樣的]; 還是艙壁可以自由移動並且活塞受到控制？ [後乙個問題似乎是這樣]。 以下人員均可根據以下規定自由移動：

不。 A和B可以達到完全相同的平衡狀態，A的體積會減小，B的體積會增加。 分割槽不再居中。

然而，A的減少與B中氣體C引起的增加完全相同。 所以，活塞不動。 由於沒有其他已知條件可以確定平衡狀態，因此只知道分隔符在 0 和 2 之間，位於 0 和 0 的左邊（不包括 0 和 2）。

讓我們以答案的形式確定 k 的位置：[首先，確定 k 將向左移動，位置 x 是 A 減少的體積——即氣體減少的物質量的 2 倍，即 B 增加的體積。 此時，系統A的氣體減少mol，[此時系統A的氣體合計（; 體積為 6-x]，結果 c 為 xmol;因為兩個平衡是等價的，所以系統B應該還剩xmolc，那麼反應的c是（2-x）mol，系統B的氣體增加（2-x）2 mol，[此時系統B的氣體是總的[3+（2-x）2]mol=mol; 體積為6+x]，（6-x）可按兩側壓力相等而得

6+x）=（:( 可以求解 x=1。 實際上，如果系統A的氣體減少mol=系統B的氣體，則系統B的氣體增加（2-x）2 mol，x=1

我頭暈目眩，是競賽題，我們老師說答案有點問題，很廢話。

當然，空的精緻是產生另外兩種物質的兩種物質，其中一種是沉澱的垂直。

1）x和y之間是酸和鹼的中和反應。

Ba（OH）2+H2SO4=BASO4 +2H2O2） 之間的研磨X和Y是鹽和鹽的反應，產物中含有硝酸鈉。

氯化鈉 + 硝酸3 = 氯化銀 + 奈米33） x 和 y 是酸性氧化和鹼之間的反應。

SO2 + BA （慢速缺乏 OH）2 = BASO3 + H2O

氣體 B 必須是 CO2，所以氣體 A 是 SO2 或 H2S，可以得出結論，原始溶液中必須有 S2- 或 SO32- 離子或兩者兼而有之。

也可以得出結論，一定沒有 ag+

1.淡黃色沉澱：S溶液必須含有S2-和SO32-，不得有Ag+和Al3+離子Ba2+離子。

2.過量的溴化氫和過量的碳酸氫氨會產生CO2，因此氣體B必須是CO2白色沉澱Al（OH）3.

第一步，ALO2-+4H+=Al3++2H2O 第二步，AL3++3HCO3-=AL（OH）3+3CO2

所以它必須含有 alo2-

3.氣體 C 必須是 NH3。 白色沉澱物可以是 BaCO3 或 Baso4 或兩者兼而有之。 因此，不確定它是否含有SO42-

綜上所述：它必須含有：Na+ S2- SO32- 鋁2-

不得包括：Ag+ Ba2+ Al3+

可能含有：CO32- SO42-

淡黃色沉澱物為硫，在酸性條件下，硫離子和亞硫酸鹽發生定心反應，氣體為二氧化碳。

有硫離子，所以銀離子、鋇離子、鋁離子、偏鋁酸鹽都不存在，氣體b是二氧化碳，第一白色沉澱物可能是碳酸氫鈉氣體，c是氨，白色沉澱物可能是碳酸鋇，也可能是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，這是乙個很好的話題。

你在天堂的無字書有問題嗎？

是因為你誤會了，選擇D是對的。

燃燒產生水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，說明有機物沒有完全燃燒，可以直接考慮碳和氫原子的數量。 至於a，當它完全燃燒時，只產生水蒸氣和二氧化碳，氧氣消耗量之間的關係（1：5）。