高中化學題，求程，高中化學題線上處理，謝謝

因為LNA2CO3與 BACl2 反應形成 BAC3，而 NA2SO4 與 BACl2 反應形成 BASO4

碳酸鋇3 與稀硝酸反應，巴索4 不與稀硝酸反應，所以巴索4 是 Na2CO3 是，是，濃度是。

Baso的相對分子量4 是 233，所以有，濃度為 4mol L。 氣體的體積是。

希望，謝謝。

Na2CO3 + 氯化鋇2 碳酸鋇3 + 2氯化鈉2SO4 + 氯化鋇2 硫酸鋇4 +2氯化鈉 由於氯化鋇過量2，所有碳酸鹽和硫酸鹽都沉澱出來，兩種沉澱物的質量與硝酸反應。

baco3+h→h2o+co2↑+ba

所以還原的質量是 baCO3 的質量，數量是，剩餘質量 baso4 是，量是。

因此，可以計算出 Na 的濃度2CO3 是。

硫酸鈉的濃度4 是：

所以 n（co2）=，v（co2）=n*

我覺得問題中的問題應該是“兩種物質在原始混合溶液中的濃度”，如果你只能根據你的問題回答兩種混合固體各自的質量分數，那麼我就回答兩種溶液中物質的濃度。

解：（1）根據問題的含義，m（baso4） = ， m（baCO3） = then n（baso4） = 233g mol=， n（baCO3） = Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 沉澱 + 2NaCl1mol 1mol

n(na2co3)

1mol/n(na2co3) =1mol/n(na2co3) =

c(na2co3) =

Na2SO4 + 氯化鋇2 == 硫酸鋇4 （沉澱） + 2氯化鈉1mol 1mol

n(na2so4)

1mol/n(na2so4) =1mol/n(na2so4) =

c(na2so4) =

BaCO3+2Hno3==Ba（NO3）2+H2O+CO2氣體。

1mol 1mol

n(co2)

1mol/n(co2)=

v(co2)=n(co2)×vm=

1：得到Baso4的質量，Baso4的摩爾量為233g mol，Baso4的摩爾數，NaSO的摩爾數4，濃度：

碳化鋇3：，碳酸鋇3 摩爾 197g 摩爾，碳化鋇3 摩爾，濃度：;

2： CO2 摩爾 v=

這道題其實就是我們學過的化學方程式的靈活應用，這個完整的過程我玩不了，就給大家簡單寫一下，如果你不明白的話，請問方程mno2+4HCl（濃縮）=mnCl2+Cl2（氣體）+2H2O（這是水）mnO的相對分子質量2

就是這樣，所以 Cl 的物質量2 應該不會計算錯誤，對吧？ 最後，對於下面的問題，我們可以從元素守恆的角度來考慮計算，最後溶液中留下的Cl一方面是MnCl2，另一方面是NaCl，所以從這兩個方面可以得到Cl的量，而這裡面的Cl是根據NaOH的量計算的）是的，所以所有 Cl 加在一起都是。也就是說，AGCL的物質的量是，質量是。

就是這樣，如果你需要它，請詢問

原理：質量守恆定律和電荷守恆定律。

這是一種氧化還原反應，還原錳元素的化合價和氯元素增加的化合價總是相等的，所以產生的氯氣量等於二氧化錳的量，即mol（電荷守恆定律），與硝酸銀反應時，溶液中氯離子有兩種形式： 氯化鈉和氯化錳，氯化鈉按氫氧化鈉（mol）計算，氯化錳按錳元素計算，有mol。 溶液中總共有mol的氯離子，所以得到的氯化銀也有mol，最後變為質量...

1.根據化學方程式 1molmno2 1molCl2， 是， Cl2 是.

1mol LNaOH有，剩餘的鹽酸也有，MnCl2是，可以生成AGCL沉澱。

（1）溶液變色; c2h4+br2=(ch2br)2;nch2=ch2---ch2-ch2]n

2）；100%；二。

工藝：原子利用率（預期產物的分子量和所有產物的分子量之和）100

程序 1 44 （44 + 111 + 18） =

過程二 44 44 = 100%。

（1）褪色、褪色方程加法加法方程。

溴的四氯化碳溶液顏色變色C2H4+BR2=（CH2BR）2 NCH2=CH2---CH2-CH2]N

100% 選擇第二個選項。

如果計算 2NO+O2=2NO2 和 3NO2+H2O=2HNO3+NOno 兩個方程，則存在 no 的盈餘，結果可能是 46%（未計算）。

但是用這兩個方程的組合方程，4NO+3O2=4HNO3，NO全部變換。

假設 1mol 氨---產生 1mol NO---生成 1mol 硝酸，需要 1mol 氨才能中和。

問題 1 應該在樓上 50%

n nh3=100000/17mol

根據以上計算，生成的硝酸銨應為100000 34molm NHNO3=100000 34*80 g=