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匿名使用者2024-02-06當然，選擇C，C是不對的，心血管患者可以吃動物脂肪，補充動物蛋白，我還沒聽說過心血管疾病不能吃肉舉個例子，心血管患者應該多吃魚油或魚肝油，只是為了軟化血管，所以動物脂肪對心血管患者有好處，絕對不吃是不對的。
即使你不知道這些，也不知道動物脂肪的用處，你也能正確判斷，因為一般來說，C太絕對了"絕對","絕對"這都是錯的。
A說的沒錯，你就會知道生物學中脂肪、醣類、無機鹽等在生物學中的引入是很清楚的。
B 是的，比如蘆花生油是植物油，液體，烤羊肉，羊油應該在火上烤是液體，不烤的時候是固體。
例如，如果你幾天不吃東西，你就會減肥。
你可以從題上的字中選擇正確的題目，一般化學題就不會那麼有偏差了，如果一般偏差有偏差，你可以通過"絕對","絕對"有些不對勁。
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匿名使用者2024-02-05收集不溶於水的氣體，氣體基本上通過短管道進料，而水則從長管道輸出。 答案是c，d。
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匿名使用者2024-02-04總結。 有些半電池沒有導電電極，半反應中的所有物質都在電解質溶液中，這些半反應被設計為與電極一起用作伴生電池。 電極材料不應改變半電池化學反應的熱力學性質，應具有熱力學惰性，因此石墨一般可以用作半反應電池。
請問。
**接吻不是很清楚，可以再送一次嗎？ 幹得好。
看。 會不會。
先寫下你的<>
僅此而已。
第一和第二電池。
還有兩個和三個。
謝謝。 分析與問答]電池符號的書寫分為以下三個過程：1.找出正負極，化合價增加的負極，震顫減少的正極2，負極寫在左側，正極寫在右側3<>
有些半電池沒有導電電極，半反應放大器中的所有物質都在電解質溶液中，這些半反應性伴生電池需要配備電極。 所選擇的電極材料不應改變半電池化學的熱力學性質，並且應具有熱力學惰性，因此謹慎使用石墨作為半反應電池。 <>
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匿名使用者2024-02-03一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，一氧化氮完全反應後，二氧化氮與四氧化二氮發生可逆轉化。 具體反應式為2NO+O2=2NO2
所以音量增加了。
2no2=n2o4
減少體積。
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匿名使用者2024-02-02一開始，NO 和 O2 反應形成 NO2，因此氣體減少，當所有 NO 變成 NO2 時，相當於剛剛通過 O2，所以它會增加。
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匿名使用者2024-02-01首先，2NO+O2=2NO2
不過，要注意特殊反應。
2NO2==N2O4 （可逆） 所以體積減小。
隨著反應的進行，NO被消耗，O2繼續增加，因此體積再次增加。
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匿名使用者2024-01-31開始時反應為2NO+O2=2NO2，由三分子氣體產生兩個氣體分子，因此氣體體積減少。
反應完成後，該反應不發生，所以體積是NO2的體積加上引入的O2的體積，所以體積在增加
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匿名使用者2024-01-30前兩個學生是對的，因為產生的NO2會因為雙聚化體積而減少，但產生的NO2體積不會改變。
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匿名使用者2024-01-29反應發生在開始時 2NO+O2=2NO2 和 2NO2=N2O4
當這種反應發生時，氣體的體積逐漸從 2 體積變為 1 體積。 因此，氣體的體積減小。
後來，隨著N2O4濃度的增加，逆反應速度逐漸增加，N204=2N02反應加劇。 再加上O2的引入，氣體的體積相對增加。
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匿名使用者2024-01-28NO2 和 O2 反應生成 NO2，NO2 和 H2O 反應生成 HNO3，因此氣體體積迅速減少，然後 NO2 消失，只引入 O2，因此體積增加。
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匿名使用者2024-01-27這是乙個化學反應平衡的問題。
2NO+O2 = （是可逆符號） 2NO2
在定容容器中，O2的增加意味著其濃度的增加，並且根據Le Chatelier的原理，反應向正反應的方向移動，因此總體積變小。 達到平衡後，氧氣繼續流入，平衡不動，總體積變大。
其實可以這樣解釋，但是如果有no2，就一定有n204,2no2 =（可逆符號）n2o4
這也是乙個問題。
從本質上講，這是乙個複雜的可逆反應。
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匿名使用者2024-01-26NO 和 O2 反應生成 NO2，因此 2 個單位的 NO 和 1 個單位的 O2 反應生成 2 體積的 NO2，所以當 NO 沒有完成反應時，3 個單位的體積變成 2 個單位，總體積減少 1 個單位，當 NO 反應完成時，引入的氧氣會增加多少。
因此，反應後，氣體的體積先減小後增大。
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匿名使用者2024-01-25從問題中可以看出，x：z=15：（15+10）=3：5
因此，根據質量守恆定律，x：y：z=（15*3 5）:(30-15-15*3 5）：15=3：2：5
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匿名使用者2024-01-24加入10克Z，X和Z剛好完全反應，說明X和Z反應的質量比為15g：（15 10）g，那麼當生成30克新物質M時，三種物質的質量分別為9g、6g和15g，那麼反應中xyz的質量比為3：2：5
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匿名使用者2024-01-23醯氯的醇解反應是醇羥基的親氧核試劑攻擊醯氯的羰基碳，因此醯氯取代基的吸電子作用越強，反應性越強。
在四種物質中，苯甲醯氯的對位取代基如下：
氯氣：吸電子作用弱。
硝基：強烈的吸電子作用。
甲氧基：電子推動。
因此，反應性順序為：對硝基苯甲醯氯“對氯苯甲醯氯”苯甲醯氯“對甲氧基苯甲醯氯。
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匿名使用者2024-01-22首先，該反應是親核取代反應機理，因此羰基碳上的正電荷越強，反應活性越高。
硝基是強吸電子基團，氯基團是吸電子基團，甲氧基團是電子供體基團，因此反應性依次降低。
結果：對硝基苯甲醯氯對氯苯甲醯氯對氯氯對甲氧基苯甲醯氯。
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匿名使用者2024-01-21看醯基碳的電正性，反應性越正，活性越高。
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匿名使用者2024-01-20cxhy+(x+y/4)o2→xco2+(y/2)h2o
前後的體積不變，即上式左右兩側的化學計量數相等（水是120度的氣體），即1+x+y 4=x+y 2，簡化為y=4
過量的鋅與硫酸反應，加水不影響釋放的氫氣總量嗎？ 因為Zn在稀硫酸中與氫離子反應生成氫和鋅離子，加水後氫離子的量不變，雖然加水裡有氫離子，但濃度太低而無法與Zn反應，所以可以忽略不計，即氫離子的濃度保持不變， 所以釋放的氫氣總量不會改變！但是，當加入水時，稀硫酸中氫離子與Zn之間的接觸機會減少，因此反應速率減慢，但不影響產生的氫氣總量。 >>>More
由於 HCl 是強酸，因此 pH = 2 的 HCl HCl 的起始濃度是，而氨是弱鹼，pH = 12 的氨的初始濃度要大得多。 如果氨用鹽酸中和生成NH4Cl溶液，由於NH4+水解，溶液呈酸性，標題說溶液為中性，則氨應略微過量。 因此，由於氨的初始濃度幾乎是100倍，即使氨稍微過量，消耗的氨量仍然比鹽酸小得多。