高中化學中的“結晶”和“再結晶”有什麼區別

結晶是乙個過程：它是指將晶體以固體形式從溶劑（僅液相，而且廣義上的氣相）中分離出來以形成單一化合物的過程。

重結晶通常是一種操作方法，它是指將晶體結晶，然後溶解在溶劑中，通過改變其他物理條件（其中大部分是指溫度）將其全部溶解，然後將物理條件改回原始狀態，然後晶體再次結晶：這個過程是重結晶，主要用於晶體的提純。

“結晶”是指第一次結晶，即從溶液中製備化合物時，將溶劑加熱蒸發，然後冷卻，使目標物質先從溶液中結晶析出，然後過濾製備化合物。

“重結晶”是指第一次結晶製備的化合物不純，繼續溶解並重結晶出溶液，此時，由於雜質的量比目標物質的量比第一次製備的要小得多，雜質不會析出，因此起到了提純目標化合物的作用。

但是，重結晶會造成目標物質的損失，特別是溶解度較大，因此需要盡可能地蒸發溶液以減少這種損失，但問題是雜質可能會再次達到飽和，即使不飽和，濃度也會變大，以至於在過濾時， 含有非常濃的雜質的溶液會吸附在目標物質的結晶上，所以一次重結晶不能使目標化合物很純，所以有必要繼續重結晶兩次，三次，甚至更多次，每次重結晶一次，純化一次。

重結晶法適用於低溫溶解度小、隨溫度公升高而明顯增加的提純物質。 當熱溶液的溫度逐漸降低時，溶解在溶液中的目標物質的溶解度急劇下降並釋放出大量的沉澱，而雜質一般是在低溫下仍具有較大溶解度的物質（即使不是，也不會達到飽和，由於重結晶過程中的量很少而沉澱）。

重結晶是初中時用冷卻熱飽和溶液法去除雜質的方法。

而結晶是將溶質與溶劑分離的方法。

兩者之間有本質區別，但操作是相似的。

1、結晶法：溶解度。

對於受溫度影響不大的溶液，使用蒸發結晶（例如 NaCl）。 溶解度受溫度影響很大的溶液使用冷卻結晶法，也稱為冷卻飽和溶液法（例如氫氧化鈣）。

2.重結晶。

方法：蒸發結晶、加熱濃縮結晶，其離子效果也與蒸發或吸水相同。

結晶時，通過改變離子濃度加鹽結晶，結晶物質可用溶劑溶解，再次結晶。

3、分級結晶法：結晶重結晶後，經處理後可得到母液各部分，可分別獲得第二批、第三批結晶。

4、分布式結晶法：結晶物質反覆結晶。

在這個過程中，晶體的析出總是越來越快，純度也越來越高。 通過分步結晶法得到的晶體純度往往相差很大，但往往可以得到不止一種晶體成分，不宜未經檢查就貿然混合在一起。

1.結構不同。 結晶是指第一次結晶，即從溶液中製備化合物時，將溶劑加熱蒸發，然後冷卻，使目標物質先從溶液中結晶析出，然後過濾，從而製備化合物; 再結晶是指將晶體溶解在溶劑中或熔融，然後從溶液或熔體中重結晶的過程。

2.過程不同。 結晶等於熔融的晶體轉化為固態晶體，即液態變固態; 再結晶等於晶體先溶解成液態，然後結晶，即固態到液態再到固態。

1.結構不同。 結晶是指第一次結晶，即從溶液中製出隱性化合物時，將溶劑加熱蒸發，然後冷卻，使目標物質先從溶液中結晶析出，然後過濾，從而製備化合物; 再結晶是指將晶體溶解在溶劑中或熔融，然後從溶液或熔體中重結晶的過程。

2.過程不同。 結晶等於熔融的晶體轉化為固晶體，即液態向固態移動; 重結相當於晶體先溶解成液態再結晶，即固變液再變固態。

結晶的方法包括去除溶劑的結晶和不去除溶劑晶體。 溶劑結晶度的去除是使溶劑蒸發，使蒸汽內化，使溶液濃縮達到過飽和度，溶解度隨溫度的降低而降低，析出結晶。 不去除溶劑的結晶是通過將溶液冷卻至過飽和度來結晶溶液。

沒有辦法回到用哪種方法結晶，純度仍然達不到要求，所以為了提高純度而再次進行結晶，這稱為重結晶或再結晶。

結晶是在一定條件下從溶劑中析出溶質，重結晶，顧名思義，就是將溶質加入到同一溶質的飽和溶液中，然後改變條件，使溶液變成不飽和溶液，從而溶解加入的溶質，再恢復條件使溶質重結晶。

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後來，溶質以晶體的形式沉澱。

這個 DAO 過程稱為結晶。

再結晶是將內部晶體溶解在溶劑中或熔融，然後從溶液或熔體中重結晶的過程。 也稱為重結晶。 重結晶可以純化雜質或混合在一起的鹽彼此分離。

結晶是將物質以晶體的形式從混合系統中分離出來。 重結晶是提高純度和減少雜質的手段。

簡單來說，結晶是原始溶液，允許溶質以固體形式沉澱;

重結晶，即它原本是固體（晶體），其中可能含有雜質，溶於水形成溶液，然後析出溶質，重新得到晶體。

結晶和再結晶是由於晶體的純度和型別不同而產生的。