將枯萎的蔬菜放入裝有鹽和醋酸的溶液中會發生什麼

我在**套夕陽紅的《家常訣竅》節目中看到過，我也看過這一期。 而且我也試過一次，我把菠菜放進鹽、白醋和水的混合物裡，大約兩三個小時後，蔬菜真的變綠了。 然而，完全變黃的部分不會恢復，因為莖和葉中的細胞已經死亡。

配比是半盆水，一勺鹽，三四瓶白醋，鹽水進入綠色蔬菜細胞，盆中鹽水的濃度低於含鹽的綠色蔬菜細胞液的濃度，水就會進入綠色蔬菜，不會流失， 白醋的作用是修復，兩者混合在一起，不僅使大部分蔬菜的葉子恢復，而且鹽和醋都有消毒殺蟲的作用，可以去除綠色蔬菜上殘留的農藥和小蟲子。

這裡的酸化是為了排除其他離子（如銀離子、碳酸根離子）的干擾，如果用HCl進行酸化，可以去除Ag+

和碳酸鹽離子 （CO3）。

氯化銀和碳酸鋇均不溶於水。

有三種情況：

第乙個不會改變。

第二個會站起來。

第三，它將繼續萎縮。

看萎蔫的程度。 如果太嚴重，細胞死亡不會有太大變化。 如果細胞還活著，它們在不同的溶液中會有所不同

1.放入鹽水中，a如果鹽水很鹹，它會繼續枯萎; b.如果它很輕（低於細胞液濃度），它會更堅固。

2.將醋酸溶液放入其中會先變硬，然後變黃枯萎。 原因是醋酸分子可以像水一樣自由進入細胞，所以它們很強; 然而，醋酸對細胞有毒性作用，當細胞死亡時，細胞會因壓力較大而失去部分溶液，因此會變黃枯萎。

3.放入鹽和醋酸的混合物。 這種情況比較困難**，綠色蔬菜在失水的同時有醋酸在，萎蔫或變硬要看鹽水和醋酸的比例要定; 簡而言之，最終它會變黃和枯萎。

浸泡一會兒可以改變你的精神，浸泡久了就會腐爛。

加入一些醋，執行兩個小時以獲得新鮮，如果你繼續下去，它會腐爛。

會有乙個上公升。

因為生物學1

已經發生的是滲透。

答案B 乾燥的種子是膨脹吸水，水從氣孔進入外界是蒸騰作用，花瓶中玫瑰枝條的吸水主要是通過枝條中導管的毛細現象，不屬於滲透。 其他一切都是。

不。 因為CH COOH是弱酸，NaCl是鹽，所以不會發生強酸與弱酸的復分解反應。

之所以有聲音，是因為當鹽溶解時，會產生微量的氣體，但不足以產生氣泡。

復分解反應：兩種化合物相互交換成分以產生另外兩種化合物的反應。 其本質是：

發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中的離子濃度降低，化學反應沿離子濃度降低的方向進行。 它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

當鹽放入水中時，它會變成肉眼看不見的非常細小的顆粒，並均勻地分散在水中。

溶解，從廣義上講，是指兩種以上物質混合成分子狀態的均勻相對過量，稱為溶解。 狹義的溶解是指液體與固體、液體或氣體發生化學反應使其形成分子狀態的均勻相對過程，稱為溶解。 例如，將食鹽或蔗糖溶解在水中形成水溶液。

溶液不一定是液體，它可以是固體、液體、氣體。 均質合金和空氣都可以稱為溶液。 當兩種物質相互混溶時，質量較大的物質一般稱為溶劑（如果裡面有水，一般習慣稱水為溶劑）溶液中的溶質顆粒小於1奈米，並且沒有廷德爾現象。

一開始會慢慢溶解，加入越多就會達到飽和，然後就不溶解了，如果加熱的話，可以溶解一部分，冷卻後會有鹽結晶析出。 因為水對食鹽的溶解度隨著溫度的公升高而增加，但有一定的限度，隨著溫度的降低，其溶解度降低。

你看不到它是如何溶解的，你只是觀察到鹽在逐漸減少---然後分為 2 種條件。

1.如果你加足夠的水，鹽會慢慢消失，直到全部消失。

2.如果水量少，鹽溶解到一定程度時不會溶解，水中有白色結晶（食鹽）

鹽會慢慢溶解在水中。

氧化鈣與水反應現象：溶液沸騰，溶液變得渾濁。

氧化鈣就是我們所說的生石灰。 氧化鈣與水反應釋放出大量熱量，使溶液沸騰，產生氫氧化鈣白色沉澱，使溶液渾濁。

該反應分為兩種型別，一種是將水倒入生石灰粉中，另一種是將生石灰放入水中。

第乙個反應現象是水逐漸沸騰並蒸發幹，中間變成灰色和渾濁。 所有的水都完全反應了。

第二種現象是石灰逐漸溶解並產生熱量。 這充分體現在所有生石灰中。

這是乙個奇怪的問題。 氧化鈣與水反應生成Ca（OH）的原因是2 使溶液渾濁，是因為 Ca（OH）2 的溶解度僅與水差不多。 澄清後的石灰水之所以不渾濁，是因為其中的溶質不飽和或剛飽和，溶質不沉澱。

了解溶解和放熱，溶解過程分為電離和水合，電離過程是吸熱的，水合過程是放熱的。 水合過程發出的熱量大於電離過程吸收的熱量，即放熱，反之亦然。

希望對你有所幫助。

這個過程實際上有 2 種化學反應：

1.氧化鈣與水形成氫氧化鈣（透明）。

2.空氣中的氫氧化鈣和二氧化碳產生碳酸鈣（沉澱）和水 因此，反應現象是：首先氧化鈣逐漸溶解消失，然後逐漸產生白色沉澱。

氧化鈣與水的反應現象是溶液沸騰，同時溶液會變得渾濁，氧化鈣就是我們所說的生石灰，氧化鈣與水反應，釋放出大量的熱量使溶液沸騰，生成白色沉澱，氫氧化鈣使溶液渾濁。

沒有積分......反應過程中生成的氫氧化鈣未完全溶解（微溶於水），因此生成的氫氧化鈣大部分不溶而成為絮狀沉澱物，而溶解的知識大多與溶解度和吸熱放熱有關，遵循能量守恆定律。

生石灰與水反應的現象和應用有哪些？

初級化學實驗 87 氧化鈣與水的反應。

當水溫公升高時，長時間會出現白色降水。 因為氧化鈣與水反應釋放出大量的熱量，而Ca（OH）2在水中產生的溶解度很低，就會變得渾濁。

氧化鈣（calcium oxide）是一種無機化合物，其化學式為CAO，俗稱生石灰。 物理性質為表面白色粉末，雜質為灰白色，含雜質時為淡黃色或灰色，有吸濕性。

水（HO）是由氫氣和氧氣組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。 水是最常見的物質之一，是包括人類在內的所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 水在生命的進化中發揮了重要作用。

人類早就開始認識水，水在東西方古代的簡單物質觀念中被視為乙個基本組成部分，水是中國古代的五行之一。 水也存在於古代西方的四行理論中。

實驗現象只是氣泡的產生。

白醋是烹飪的酸味輔料，色澤半透明，酸味醇厚。 主要原料有水、大公尺、食用酒精、食用鹽等。 它可以很好地調節人體的新陳代謝，並且作為膳食調味料，需求量非常大。

純鹼，白色細粒結晶性粉末，學名碳酸鈉，俗稱蘇打、石鹼、洗鹼，化學式Na2CO3，屬於鹽類，是一種強電解質，具有鹽的普遍性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

純鹼是碳酸鈉，在白醋中與醋酸反應。 該反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳。 實驗現象只是氣泡的產生。

當白醋和純鹼相遇時，您會看到產生大量氣泡。 反應方程式如下： 2CH3COOH + NA2CO3 = 2CH3COONA + CO2 + H2O 該反應是典型的復分解反應。

白醋中含有醋酸，比碳酸酸性更強，因此能與碳酸鈉反應生成醋酸鈉和碳酸，不穩定，迅速分解生成二氧化碳氣體。 這也是強酸對弱酸的典型反應。

分析：純鹼又稱碳酸鈉，會與白醋中的醋酸發生化學反應生成二氧化碳，二氧化碳通常不可燃或助燃，密度比空氣大。 現象：

1. 白醋與純鹼接觸會產生氣泡 2.過了一會兒，蠟燭的火焰逐漸熄滅。

細菌膜。 它是由醋酸菌在液體表面繁殖而形成的。

它應該對人體無害，它類似於醋釀造的原理。

但是，工廠生產的醋在出廠銷售之前必須經過嚴格的質量檢驗。 但久而久之，醋酸菌也會發生變異，很難說會產生一些對人體不利的物質。

醬油對空氣中的微生物很有吸引力，有“日本合子”、“圓酵母”、“閩素酵母”等幾種野生酵母，當它們闖入醬油時，會出現一層“白色漂浮物”，實際上是一層細菌膜。 醋是利用醋酸菌在稀酒精溶液中將酒精氧化成醋酸，即。

如果消毒過的大蒜進去，就不會有“白色漂浮”。

我開醋一兩個月了，還沒看到你說的那些東西！

這是乙個關於緩衝溶液的計算問題。

兩種溶液混合後，溶液中含有醋酸和醋酸鈉。

濃度比為1 1按緩衝溶液配方。

ph=pka-lg[hac]/[ac-]

hac]=[ac-]，則 lg[hac] [ac-]=0ph=pKa=

混合溶液呈酸性。

如果要計算氯離子。

，然後只計算反應後溶液中氯化鈉的量。

將其除以溶液的體積。