離子能否共存取決於任何事情

1）由於復分解反應，離子不能大量共存。

2）由於氧化還原反應，離子不能大量共存。

看看它們是否相互反應，例如產生沉澱物和其他東西。

（3）電解質形成弱。 例如OH-、CH3CoO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CLO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35CoO-等不能與H+大量共存; 一些酸性弱酸基團如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能與OH-大量共存; NH4+ 不能與 OH- 大量共存。

4）一些容易水解的離子在溶液中調節。例如，AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須存在於鹼性條件下的溶液中; 例如，Fe3+、Al3+等在酸性條件下必須存在於溶液中。 這兩類離子不能同時存在於同一溶液中，即離子之間可以發生“雙水解”反應。

如3alo2-+3al3++6h2o=4al（oh）3等。

2 由於氧化還原反應，離子不能大量共存。

1）還原性強的離子不能與氧化性強的離子大量共存。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

2）由於氧化還原反應，不能在酸性或鹼性介質中大量共存。例如，mno4-、cr2o7-、no3-、clo-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。 SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反應，在酸性條件下不能共存。 H+ 和 S2O32- 不能大量共存。

3.可水解陽離子和可水解陰離子不能在水溶液中大量共存（雙水解）。

例如：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、CLO-等; Fe3+不能與CO32-、HCO3-、AlO2-、Clo-等大量共存。

4 在溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

例如，Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量共存; Fe3+ 不能大量共存。

判斷離子共存的方法：

所謂幾個離子能否在同一溶液中共存，就是離子之間沒有反應，要解決這類問題，就必須注意標題中的前提條件，總結如下：

1）看問題的問題，如“可以大量共存”、“不能大量共存”、“可以大量共存”等。

2）明確問題的條件，如：

如果溶液的顏色有限，如果問題是無色透明的，則一定沒有Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、Mno4（紫色）等離子; 另請注意，“透明”不是“無色”。

限制溶液的酸度和鹼度，a“在強酸性（或pH 1）溶液中”，即含有大量的H+，應考慮H+，OH和弱酸性離子都不能大量共存。

b.“在強鹼性（或pH14）溶液中”，即含有大量的OH，應考慮OH，H+和弱鹼陽離子不能大量共存。

c.“在從水電離到C（H+）1 10 10 mol l的溶液中，或在從水電離到C（OH）1 10 10 mol l的溶液中”，即在酸性或鹼性條件下可以大量共存的一組離子;

d.“在與鋁反應產生H2的溶液中”，實際上是在酸性或鹼性條件下的溶液中（硝酸除外）;

e.“能溶解Al2O3或Al（OH）3的溶液”是含有大量H+或Oh的溶液，實際上是在強酸或強鹼條件下的溶液中;

f.“在中性溶液中”，不能大量存在於中性溶液中的離子，如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱鹼性陽離子，本質上是酸性的，不能大量存在於中性溶液中; clo、CO32、PO43等弱酸性陰離子本質上是使溶液呈鹼性的，不能大量存在於中性溶液中。

定義反應型別。

......由於氧化還原反應也就是說，只考慮離子之間的氧化還原反應;

限制溶液中已經存在的離子。

如果“Fe3+ 和 Cl 已經存在於溶液中”，那麼 OH、SCN 和 Ag+ 離子就不能大量共存。

大量離子共存的條件是離子之間沒有反應。

離子反應是沿著離子減弱的方向進行的，離子的共存本質上是指離子是否可以發生化學反應，如果離子不能相互反應，它們可以共存。 另一方面，如果溶液中的離子可以相互反應，它們就不能共存。

離子之間的反應需要考慮的因素很多，例如：溶液中的離子之間是否形成揮發性物質，是否形成不溶性物質，是否形成弱電解質等。

（1）具有強氧化效能的物質不能與具有強還原性能的物質共存;

具有強氧化效能的常見顆粒：Mno4-、ClO-、Fe3+、No3-（與H+結合時，具有較強的氧化效能）。

還原性強的常見顆粒：Fe2+、SO32-、S2-、I-;

2）能二水解的物質不能共存：如：

Al3+ 不能與以下顆粒共存：HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-

Fe3+不能與以下顆粒共存：HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、AlO2-、NH4+不能與以下顆粒共存：AlO2-、SiO32-等。

3）能產生弱電解質的顆粒不能共存，如H+和HCO3-、CO32-、NH4+和OH-、CH3COO-和H+等。

4）能產生沉澱物的顆粒不能共存，如CO32-和Ca2+、Fe3+和Oh-、Fe2+和Oh-、Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-等。

希望這是最常見的。

所謂幾種離子大量共存於同一溶液中，是指離子之間沒有反應; 如果離子可以相互反應，它們就不能大量共存。

1.在同一溶液中，如果滿足以下任何條件，就會發生離子反應，離子不能溶解。

大量液體共存。

1）不溶性物質或微溶物的形成：如Ba2和CO32-、AG和Br-、Ca2和SO42-和OH-、OH-和Cu2等。

我可以大量共存。

2）氣體或揮發性物質的形成：如NH4和OH-、H和CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等。

數量並存。 3）生成難以電離的物質：如H和CO32-、S2-、SO32-、F-、Clo-等，形成弱酸;OH- 和 NH4、Cu2

以此類推，產生弱基; h 當OH-產生水時，這些離子不能大量共存。

4）氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3、NO3-、CLO-、Mno4-等）和還原性離子（如S2-、I-、Fe2、SO32-等）不能大量共存。請注意，Fe2 和 Fe3 可以共存; MnO4- 和 Cl- 不能大量共存。

2.附加隱含條件的適用法：

1）當溶液無色透明時，溶液中不得有色離子。常見的有色離子有Cu2、Fe3、Fe2、

MNO4-等

2）在強鹼性溶液中絕對沒有離子與OH-反應。

3）在強酸性溶液中肯定沒有離子與H+反應。

一般情況下，請注意以下幾點：

在強酸性溶液中，可以有大量的弱酸性離子：如碳酸鹽（CO32）、碳酸氫鹽（HCO3）、硫離子（S2）、氫氧根離子（HS）、亞硫根離子（SO32）、矽酸鹽離子（SiO32）、偏鋁酸根離子（ALO2）、氟離子（F）等，也不能有大量的氫氧化物（OH）。

在強鹼性溶液中，不應有大量弱鹼金屬離子。 例如，鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）和銨離子（NH4+）等，不能大量存在氫離子（H+）和酸根離子

HCO3、HSO3、HS、H2PO4等

可以發生氧化還原反應的離子不能共存：例如，Fe3+ 和 I、Cu2+ 和 I、H+Fe2+ 和 No3、H+ 和 SO32、Clo 和 S2、Clo 和 Fe2+、H+、I 和 NO3、H+、I 和 SO32 或 S2 等。

能形成絡合離子的不能共存：如：Fe3+和SCN、AG+和SO32、Fe3+和C6H5O等。

有一些製備材料可以看是否發生氧化還原反應、沉澱、水解、酸鹼中和、氣體形成、絡合反應。