高中化學離子會反應嗎，如何判斷反應會產生什麼？

我上網總結如下：“看電荷是否守恆：在離子方程中，兩邊的電荷數和原子數必須守恆。

如果 FeCl3 溶液與 Cl2 反應，不應寫為 Fe3 +Cl2 = Fe2 +2 Cl，而應寫為 2Fe3 +Cl2 = 2Fe3 +2 Cl。

二、看拆分是否合適：在離子方程式中，易溶於水的強酸、強鹼和鹽被拆分為離子形式; 不溶性物質、難降解電離物質、揮發性物質、元素物質、氧化物、非電解質等不能分離，應寫成化學式。 例如，HCO3 不能寫成 CO32 +H，HSO4 通常寫成 SO42 +H; Na2O 應該寫成 na2o，而不是 na + o2 等。

三看離子反應是否漏：例如，Ba（OH）2溶液與CuSO的反應4 溶液應寫成，Ba2 +SO42 的離子反應應寫成，應為 BA2 +2OH +Cu2 +SO42 = 硫酸鋇4 +Cu（OH）2.

四、看是否符合客觀事實：離子反應的反應物和產物必須與客觀事實相符，不能憑主觀想象自己編造一些物質，比如Febr2溶液不能寫成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，與客觀事實不符，應寫成2Fe2+4BR+3Cl2=Fe3+6Cl+2BR2。

第五，看反應物或產物的比例是否合理：例如，稀 H 之間的反應2SO4 和Ba（OH）2 溶液不能寫成 H + OH +SO42 +BA2 = BASO4 +H2O，而應該寫成 2H +2OH +BA2 +SO42 = BASO4 +2H2O.

第六，看是否“符合題的條件”：題的條件中常有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“丟單”等字眼，在解決問題時應特別注意。 如果碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，則不能寫成HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，應寫成CA2+2HCO3+2OH=CAC3+H2O。

第七，看各種符號是否正確：如“”，離子符號寫成價符號等。 如果 Na 的水解2CO3 不能寫成 CO32 + H2O = HCO3 +OH，應寫成 CO32 +H2O HCO3 +H2O。

這七點都找在帖子欄上 我個人覺得可行 可以仔細閱讀 還有更多要做的題目，多積累一些，記住它的反應。

離子方程式不是典型的嗎？

至於生成什麼，離子方程式是基於氧化還原反應的，其化合價上公升和下降，最終產物是穩定的。

無非是電子的增益和損失。

看看離子組合是否會產生氣體、不溶性電解質和弱電解質。

1.看看你是否能產生水、氣體和降水。

2.看看是否可以發生氧化還原反應。

1.離子參與或生成的反應是離子反應。

2.離子反應一般在水溶液或熔融狀態下進行。

3.原電池反應和電解池反應均為離子反應。

4.復分解反應屬於原電池反應。

5.在溶液中進行的一些氧化還原反應也是離子反應，例如鐵和硫酸銅溶液的反應。

6.氣體與氣體、固體與氣體、固體與固體之間的反應不是離子反應！

我認為在第二種方案D中，如果兩個恆良溶液是1mol L，那麼NaHSO4溶液只有1mol L的H，而相同濃度的Ba（OH）2溶液有2mol L的氫氧根離子，但反應方程式中有2mol L的氫離子， 並且使用量不正確。

第一張紙的選項A，假設發生反應，你加入氯離子，你可以看到第乙個是弱酸反應變成強酸，這在理論上是不正確的，所以它不反應。

第三是指老桐章是兩步衛炭：2OH- +SO2 = SO2- 3 + H2O

so2- 3 + so2 + h2o = 2hso-3

孩子，我幫你一一理順他。 慢慢來，不要著急。

電解質]電解質是溶解在水溶液中或熔融狀態下導電並產生化學變化的化合物。

問：你如何區分優勢和劣勢？ 為什麼他們強而其他人弱？

答：電解質的強度由它們的化學鍵決定。 一般來說，強酸、強鹼和離子化合物都是強電解質。 弱電解質一般難以電離，如一些有機酸——乙酸。

方程的寫法]。

問：你怎麼知道產品是什麼？

答：首先是猜測。 多做之後，就靠直覺，嘗試一百遍。 第二種是拆解分子團簇，根據反應物的性質重新組合。 它更笨，但對初學者更有效。 這是最愚蠢的方法。

氧化和還原問題]。

問：我怎麼知道什麼是性！

答：這是化學定律。 **物質越多，氧化性越強，物質越貴，還原性越強。

例如，硫有許多價態：+6、+4、+2、0、-2、-3（好像是）**越多，氧化性越強。 硫酸中的硫元素是+6價，我們也知道硫酸具有氧化性，實際上是由+6價硫元素給出的。

共價和非共價]。

這其實很簡單。 大多數非金屬原子以共價鍵方式鍵合在一起。 如果你用外行的話來說，它很容易理解。

然後還有很多東西要補充，如果你想問，就問吧。

要好好看教科書，每章都做乙個相關的總結（總結時不要看書），做一些相關的題目。

這是要學習的東西，不要抗拒，學完之後你會發現它其實很不錯！ 只有幾種常見的化合價。

強電解質：指在水中完全電離成離子的化合物 大多數鹽類和強酸鹼（H2SO4、HNO3、HCl、Naoh Koh 等）都是強電解質。

弱電解質是指在水中不完全電離和部分電離的化合物、弱酸、弱鹼（HF、CH3、COOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）、單個鹽（HgCl2、Hgbr2、HG（CN）2、PT（NH3）2Cl2、CDI2等）。

化合物：主要由共價鍵形成的化合物，稱為共價化合物。 由不同非金屬元素原子結合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCL3等）和大多數有機化合物都是共價化合物。

由陽離子和陰離子組成的化合物。 當活性金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）和活性非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互結合時，活性金屬失去電子形成帶正電的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活性非金屬獲得電子形成帶負電的陰離子（如F-、Cl-、 O2-、S2-等），陽離子和陰離子通過靜電作用形成離子化合物。

有離子參與或在反應中形成離子的反應稱為離子反應。 在中學階段，反應僅限於在溶液中進行。 可以說，離子反應是指電解質參與水溶液的一類反應。 有機物之間的反應都不是離子反應。

可以電離的是離子反應，就像一氧化碳還原氧化銅不是離子反應一樣。