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不，如果你自己找不到它，它就消失了。

b c 讓你慢慢來

因為鐵和鎂可以代替氫，銅不能。 根據在過濾後的固體中滴加稀鹽酸，不會產生氣泡。 判斷。

b.過濾後的固體必須含有銅，並且必須不含鐵和鎂。

另外，由於銅被置換了，濾液中一定有氯化鎂，因為mg和CuCl2可能反應得恰到好處，沒有剩下的CuCl2。 如果不更換鐵，濾液中一定有氯化亞鐵。

其次，沒有氣泡就沒有鎂。

選擇 B 和 C

這是因為鐵和銅（可能還有多餘的鎂）被置換，但鹽酸被新增到固體中而沒有氣泡。

說明它只含有銅，不含鎂和鐵，所以濾液可能只有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有氯化銅。

選擇BC向過濾後的固體中加入鹽酸，無氣泡，說明不含鐵和鎂，而氯化銅則不確定。

初中化學沒什麼，最重要的是興趣，懂原理，什麼都好解決，主要是價，幾種反應原理，一些化學元素，元素化合物的性質等等，記住老師在課堂上講過的內容絕對沒有問題。

水的分子量為18氫2，原子利用率為100%，4*18 2=36kg

25 + 10-5 = 30 質量比。

所以 d 質量是 10 5*6=12

（1） 2H2O === （電解） 2H2 + O236 4x 4kgx=36kg

二。 根據質量進行守恆。

25+10=5+xx=30

推導 a 大於 b，而 c 大於 d 等於。

5 比 2 到 1 到 6

所以 10 （a） 到 y （d） = 5 到 6

啟動 y=12

(1) 2 h2+ o2 = 2 h204 36

m（h2o）= 9 m（h2）=36 kg（2） 根據質量守恆定律：25g A 與 10g B 反應生成 5g C 和 30g D。 因此，10 g應充分反應。

生成 12g d。

銅不與稀硫酸反應，所以Cu+H的方程2SO4 不能用來求解鋅+H2SO4=鋅4+H2

65 2x65/x=2/

x = 該黃銅樣品中銅的質量分數 （

因為Cu的金屬活性在H之後，所以不與稀硫酸反應。

設 zn 的質量為 x。

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2x65/x=2/

x=cu 的質量是。

銅的質量分數 =

銅加硫酸在室溫下不反應。 剩下的就自己做吧。 這很簡單。

Cu 和 H2SO4 在室溫下不會發生反應，你必須在高中學習它。

Cu+H的反應2SO4 僅在濃 H 中反應2SO4.

Cu 不與稀硫酸反應，H2 由 Zn 產生。

因此 Cu+H2SO4 不能使用

可能更容易理解，1摩爾碳原子的質量在數值上等於碳的相對原子質量，即12克，碳的質量除以1摩爾碳得到質量，即得到碳的量，每個原子物質的量之比等於其數的比值， 於是得到計算公式。

在初中時，可以這樣理解：“12”是碳的相對原子質量，即乙個碳的質量與“1 12質量的碳-12”之比，而“1”和“16”也是分別用氫和氧計算得出的比值，將質量除以相對原子質量，然後比較三個原子來簡化， 也就是說，將“碳-12質量的1 12”減去，得到原子質量除以其中乙個原子質量，然後進行比較，即原子數的比值。

將質量除以相對分子量。 這個量是代表物質量的量。 例如，1mol H2O 約為 18g。

元素質量比 = 元素的相對原子數與原子數的乘積之比。

因此，原始子的數量之比=每個原子的相對原子質量之比。

答案如下：a d c a

如果你不明白，你可以繼續提問。

化學變化是由新物質的形成引起的，顏色、氣味、密度、溶解度，這些都是物理性質，熔融、凝固、氣化、液化、昇華、冷凝都是物理變化。

a顯然是學過物理學的。

d.在食物腐爛的過程中，尹哥身上發生了一系列的化學反應。

C只是形狀的變化，不會產生新的物質。

4.a可燃性是一種化學性質。

有了這麼多的氧氣，你仍然必須智取閒置的雞蛋。