初中化學解決方案，初中化學解決方案。 溶液。

為什麼必須如此"一定量的溶劑"在一定溫度下，它溶解到不溶的程度，是飽和溶液。 你是對的。 強調"一定量的溶劑"首先，根據實際情況，我們的飽和溶液總是配置在一定量的溶劑中，其次，飽和溶液也有飽和的概念，需要在“一定量的溶劑”中強調。

由於在不同溫度下溶解的物質的質量是不同的，例如，當蔗糖在冷水中溶解到不能溶解的程度時，當它被加熱時可以繼續溶解，因此應指定一定的溫度。

如果將蔗糖溶解在一杯水中，直到它不能溶解，然後加水，它可以繼續溶解，因此應規定一定量的溶劑。

我也是初中生，化學還可以。

不要因為我的壞來而責怪我！

只有在一定溫度和一定溶劑的條件下測定，溶解在飽和溶液中的溶質才是確定的！

物質的溶解度與溫度有關！

溶解到不溶的地步是什麼意思，它不是飽和溶液嗎？

在一定溫度下，它溶解到不能溶解的程度，是這種物質的飽和溶液。

但當溫度發生變化時，情況就不一定如此，如果不說明溫度，則物質飽和溶液中的溶質量沒有限制！！ 表情不佳。 海漢。

不一定，你沒有一定的數量。 它的飽和度是不同的，就像氣體一樣，它是由壓力的大小決定的。

隨著溫度的變化，物質的溶解度發生變化，溶質的量隨著溶劑的加入而變化。 在一定的溫度下，在一定的溶劑中，給予有限的匡。

100g的10%碳酸鈉溶液的製備方法有哪些？ 每種物質需要多少克？ （可用試劑：水、碳酸鈉固體、25%碳酸鈉溶液、5%碳酸鈉溶液）。

方法 水g碳酸鈉固體g，25%碳酸鈉溶液g，5%碳酸鈉溶液g。

1.水 90g碳酸鈉固體 10g 25%碳酸鈉溶液0g 5%碳酸鈉溶液0g

2.水 60g碳酸鈉固體 0g 25%碳酸鈉溶液 40g 5%碳酸鈉溶液 0g

3.水 g 碳酸鈉固體 g 25% 碳酸鈉溶液 25g 5% 碳酸鈉溶液 75g

4.水 75g碳酸鈉固體 5g 25%碳酸鈉溶液 20g 5%碳酸鈉溶液 0g

5.水：碳酸鈉固體、25%碳酸鈉溶液、10g、5%碳酸鈉溶液、0g

方法 水g碳酸鈉固體g，25%碳酸鈉溶液g，5%碳酸鈉溶液g。

從1知道沒有氯化銅，一定有硝酸鋇，可能有碳酸鈉和硫酸鈉，生成白色沉澱生成硫酸鋇或碳酸鋇，含銅離子的溶液呈淡藍色; 從2中知道，必須有碳酸鈉和硫酸鈉，稀硝酸與碳酸鋇反應生成二氧化碳，硫酸鋇不溶於稀硝酸。 所以選擇B和C

c.說明：鋇離子與碳酸根離子、硫酸根離子反應生成沉澱，加入足量的稀硝酸，生成無色氣體二氧化碳，證明存在碳酸根離子; 沒有銅離子，因為銅離子是有顏色的，實驗結果是無色溶液; 氯化鉀不確定是否有。

選擇 B、C

白色沉澱是碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇與硝酸反應會使沉澱溶解生成二氧化碳氣體。 而且溶液沒有顏色，這證明沒有氯化銅，因為氯化銅溶於水時是有顏色的。 氯化鉀不確定是否有。

a 設m為10

10g10的溶液含有1g溶質和9g溶劑，蒸發一半質量（2m），（溶質質量不變），即1g溶質和10 2-1=4g溶劑。

那是20%

乙個。蒸發溶劑的質量是溶液質量的一半，即mg2

b 與AC加溶質質量mg8相同（x=mg8

d m*10%+y*40%=(m+y)*20% y=mg/2

c 因為溶質+溶劑=溶液。

如果溶劑不改變，則溶液的濃度增加。

d：氫氧化鈣在石灰水中的溶解度隨溫度公升高而降低！ 而生石灰溶於水並放熱。

：D、3 和 4 是正確的。

因為，加入少量白色無水硫酸銅粉體後，硫酸銅原飽和溶液中的水與無水硫酸銅粉體結合，形成硫酸銅結晶，使飽和溶液中的溶劑水減少，導致可溶性溶質還原，所以3和4是正確的。

d 無水硫酸銅粉與水結合成為硫酸銅，水少時析出硫酸銅結晶