初中化學金屬的反應規律，初中化學金屬的反應方程

1.金屬+酸=鹽+H2條件：預氫金屬，酸是鹽酸或稀硫酸。

如果化合物中的金屬是 +1 化合價，那麼它是 2R+2HCl=2RCl+H2R=K，Na

如果金屬在化合物中為 +2 價，則為 R+2HCl= Rcl2+H2 R=Zn、Fe、Mg

如果金屬在化合物中為 +3 價，則為 2r+3hcl=2rcl3+3h2 r=al

2. 元素金屬+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽。

條件：元素金屬在鹽中是前金屬（鉀、鈣和鈉除外），鹽必須溶於水。

fe+cuso4=feso4+cu

cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

鑑定三種金屬活性序列的方法。

通常有兩種方法可以做到這一點。 原理是一樣的，根據金屬活性的順序表，前面的金屬可以將後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

例如，鐵、銅和鋁，我們從金屬活性的順序知道，順序是鋁、鐵、銅。

因此，有以下方法：

1.取鐵元素、氯化鋁溶液和硫酸銅溶液。 將鐵置於氯化鋁溶液中，沒有明顯現象，說明鐵不如鋁有活性，然後將鐵置於硫酸銅溶液中，表面出現紅色物質，說明鐵比銅更活潑，加起來，結論是：鋁、鐵、銅。

2.取硫酸亞鐵溶液，鋁和銅。 當鋁放入硫酸亞鐵溶液中時，表面變黑，表明鋁比鐵更活躍; 將銅置於硫酸亞鐵溶液中，沒有明顯現象，說明鐵比銅更活潑。 同前。

3.此方法不是通用方法。 這個問題是可用的。 取三種金屬的元素和稀鹽酸。 同時將它們放入相同的鹽酸中，鋁中的氣泡較多，鐵中的氣泡較少，銅中沒有顯著變化。

金屬+酸=鹽+氫（金屬活性比氫強） 示例：Fe + 2HCl = 氯化鐵2 + H2 鋅 + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2

唯一的規則是元素週期表。

你去查一下關於鹼金屬的高中章節。

只要知道Le。

初中化學有金屬的參與化學反應該等式的示例如下：

Na+O2=Na2O2（條件：點火）。

na+o2=2na2o

Na+S=Na2S（條件：加熱）。

Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）。

na+2h2o=2naoh+h2↑

6. Mg+Cl2=氯化鎂2 （條件：點火）.

mg+N2=mg3N2 （條件：點火）。

8. Mg+2H2O=mg（OH）2+H2 （條件：加熱）.

9、mg+2hcl=mgcl2+h2↑

Mg+CO2=2mgo+C（條件：點火）。

al+6hcl=2alcl3+h2↑

AL+FE2O3=2FE+AL2O3（條件：高溫）。

Fe+2O2=Fe3O4 （條件：點燃）。

Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 （條件：點火）.

15. Fe+S=Fes（條件：加熱）。

16. Fe+I2=FEI2 （條件：加熱）.

17、fe+2hcl=fecl2+h2↑

18、fe+cuso4=feso4+cu

19、fecl3+fe=2fecl2

zn+2fecl3=3zncl2+2fe

Cu+S = Cu2S（條件：加熱）。

22. Fe+CuO=FeO+Cu（條件：高溫）。

Cu+O2=2cuO（條件：加熱）。

化學-**金屬活性的順序。

鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=== 點燃 2mgo 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=== 點燃的 Fe3O4 銅在空氣中加熱：

2Cu + O2 === 加熱 2Cuo 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 ===2Al2O3 汞在氧氣中燃燒： 2Hg + O2 === 點燃 2Hgo 鋅和稀硫酸反應：

鋅+H2SO4===鋅硝酸4+H2鎂與稀硫酸反應：MG+H2SO4===MGSO4+H2鋁與稀硫酸反應：2AL+3H2SO4===AL2（SO4）3+3H2

鋅與稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = = = ZnCl2 + H2 鎂和稀鹽酸抗或高鼠尾草： mg + 2HCl = = = MgCl2 + H2 鋁與稀鹽酸反應：

2al+6hcl===2alcl3+3h2↑cuso4+fe===feso4+cu

cucl2+fe===fecl2+cu

cuso4+zn===znso4+cu

cucl2+zn===zncl2+cu

cuso4+al===also4+cu

cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg

關於初級三種金屬化學性質的知識點如下：

金屬的化學性質金屬與氧的反應金屬+氧金屬氧化物金屬的活性：Mg>Al>Fe，Cu>au。

鋁在室溫下與氧氣反應，表親敏感表面形成緻密的氧化鋁膜，防止鋁進一步氧化。 因此，鋁具有非常好的耐腐蝕性。

金屬和酸的反應 - 金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應 化學方程式 產生鎂氣泡，鎂條逐漸溶解 毫克+H2SO4=MGso4+H2 毫克+2HCl=氯化鎂2+H2

產生鋅泡，鋅顆粒逐漸溶解 Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ZN+2HCl=ZnCl2+H2 鐵產生氣泡，鐵逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色。 Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2 Fe+2HCl=氯化鐵2+H2 銅 摘要：鎂、鋅、鐵和銅的金屬活性範圍從強到弱。

金屬+酸性化合物+H2

置換反應由一種元素和一種化合物的反應組成，產生另一種元素和另一種化合物的反應稱為置換反應。 （一般形式：a+bc ac+b）。

置換反應的金屬遷移率要求是接觸寬度：以強換弱。 元素金屬復合溶液（易溶於水）特例：

k+cuso4≠k2so4+cu2k+2h2o=2koh+h2↑

1）元素金屬。酸。

鹽+氫（置換反應）。

預氫金屬，酸是鹽酸或稀硫酸。

2）元素金屬。鹽（溶液）。

另一種金屬。

另一種鹽。 元素金屬在鹽（鉀、鈣和鈉除外）中是前金屬，鹽必須溶於水。

3）鹼性氧化物。酸。

鹽。 水。 酸易溶於水。 4）酸性氧化物。鹼。

鹽。 水。 鹼可溶於水（不是復分解反應）。

5）酸。鹼。

鹽。 水。 至少一種酸和鹼可溶於水。

6）酸。鹽。

另一種酸。 另一種鹽。

初中的不溶性鹽是碳酸鹽，酸是可溶的，產生氣體。

反應物易溶於水，形成鹽作為沉澱物。

7）鹼。鹽。

另乙個鹼。 另一種鹽。

反應物必須是可溶的，銨鹽是氣態的，非銨鹽必須沉澱。

8）鹽。鹽。

兩種新鹽。 反應物應是可溶的，產物應沉澱。

金屬元素的分解反應。

高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業法）腐爛質量閉合：caCO3==高或汪溫度==曹+CO2

加熱高錳酸鉀：2kmNO4==加熱==K2mNO4+mNO2+O2

加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 == 加熱 == 2Cuo + H2O + CO2

加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）：2kClO3==2kCl+3O2

在第三種化學反應中，汞氧化的Hgo的分解反應產生金屬Hg和氧氣。

化學反應、分解反應、復分解反應、置換反應。