你如何確定化學反應方程式的方向？ 緊急！！！ 例如，2HCl BaSO4 與 BaCl 的反應方向2 H2SO4.

這個反應是復分解反應，反應後的產物應該有水或氣體或固體沉澱，從這個角度來看，BaSo4 是沉澱，所以反應是 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 這個反應也是強酸和弱酸的反應。 希望對你有所幫助。

方程的方向是朝著不穩定的方向發展，例如形成沉澱物或弱電解質或低能量方向（自發反應），而這個方程BACl2+H2SO4==2HCl+BaSO4 有沉澱形成，所以朝這個方向進行。

它取決於反應的方向，一般判斷是否有沉澱、氣體和水的生成。

像這個問題一樣，硫酸鋇被沉澱，所以它發生反應。

發生置換反應的條件是產生氣體、沉澱或水。 還有強酸產生成弱酸，沉澱轉化為更不溶的沉澱。 在溶液中，您可以假設發生反應並推出產物，但如果產物可以反應，則不正確，如果不反應，則正確。

如果 2HCl+Baso4 反應，會生成 BACL2+H2SO4，產物也會反應（因為這個反應形成沉澱），所以 2HCl+BaSO4 不反應，BACL2+H2SO4 反應。

Baso4 是沉澱，首先如果反應會產生 BACL2 和硫酸，反應有沉澱和強酸形成更強的酸和可溶性物質，這是不可能的。 相反，第二種產生更穩定的沉澱和相對較弱的酸。 可以建立反應。

有 4 個標準。

化學勢。 化學勢變化小於0

電極電位 電位差大於0

吉布斯自由能。

吉布斯自由能小於 0

熵準則 熵變大於 0

化學反應。 “方向”是化學反應的自發方向（簡稱“反應方向”），即在一定條件下，在沒有外力幫助的情況下，自動進行早期反應的方向，自然界中發生的過程具有李鍵方向性。

例如，水總是自動從高處流向低處，而不是相反的方向。 另乙個例子：

當兩個溫度不同的物體相互接觸時，熱量會自動從熱物體傳遞到溫度較低的物體，直到兩個物體的溫度相等。 在化學變化方面，如果將鋅片置於稀硫酸中。

鋅片會自動溶解並產生氫氣。

這些可以在沒有外力作用的情況下自發進行的過程稱為自發過程（化學過程稱為自發反應）。

H2SO4+BACL2=2HCl+硫酸鋇4 沉澱基團好符號。

因此，笑離子廣場坍塌的歷史導致程為。

SO42-+BA=BASO4 降水符號。

1.將CO2埋入兩種溶液中，沉澱為Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2==CaCO3（沉澱）+H2O2，Na2CO3分別加入兩種溶液中，氣體為HCl，沉澱由Ca（OH）2Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2（氣體）Ca（OH）2+Na2CO3=

2naoh + h2so4===na2so4 + 2h2o

naoh + hcl===nacl + h2o

鋇（OH）2 + H2SO4===BASO4 （沉澱） +2H2O

ba(oh)2 + 2hcl ==bacl2 + 2h2o

氯化鋇2 + H2SO4 ==硫酸鋇4 （沉澱物） +2鹽酸

AGnO3 + 鹽酸 ==AGCL（沉澱物） +HNO3

2AGnO3 + BACl2===2AGcl（沉澱） +BA（NO3）2

硝酸銀3 + 氫氧化鈉 ==AGoH （沉澱物） +奈米3 2agoH==AG2O （沉澱物） +H2O

2AGNO3 + BA（OH）2 ==2agoh（沉澱物） +BA（NO3）2

基本上，在初中甚至高中，你不需要考慮ag2so4的問題，所以我就不一一列舉了。 滿意。

SO2 是一種弱還原劑。

當溶於水時，亞硫酸鹽 H2SO3 形成。

然後亞硫酸與NaOH反應，中和酸和鹼。

亞硫酸鹽H2SO3電離步驟，亞硫酸氫鹽HSO3-和H+的第一次電離如果沒有足夠的鹼，那麼就足以中和這一步中和的H+，只有H+第一次電離的這部分被中和成水，剩下的與鈉的鹽是亞硫酸氫鹽HSO3-，所以得到的產物是NaHSO3和水， 除去先前與SO結合的水2，反應式為。

so2+naoh=nahso3

當有足夠的鹼消耗第一步電離的H+時，則亞硫酸氫鹽Hso3-將進一步電離生成氫離子和亞硫酸鹽，HSO3-=H++SO3（2-），過量的鹼將中和第二步中離的H+，因此含鈉的鹽變成亞硫酸鹽SO3（2-），並生成Na2SO3， 反應式為。

2naoh+so2=na2so3+h2o

如果你記住它，你可以像這樣記住它

SO2 溶於水形成 H2SO3， SO2 + H2O = H2SO3 ·· 1）

h2so3 + 2naoh = na2so3 + 2h2o···2）

1） 取代 （2） 即取代 H2SO3 用 SO2 和 H2O

so2 + h2o + 2naoh = 2na2so3 + 2h2o ··3）

然後（3）從兩側除去乙個水分子，得到。

2naoh + so2 = na2so3 + h2o···4）

但是，要知道二氧化硫與氫氧化鈉的反應屬於哪種型別：

SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O （AB+CD=AD+CB），符合復分解反應的定義，所以屬於復分解反應，但不是中和反應，沒有酸，只有酸性化合物（SO2）.

現在給你乙個復分解反應的總結，有這些：

水溶液中常見的復分解：

酸性和鹼性化合物（包括兩性化合物）的復分解。

例如：SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O

強酸和弱酸的復分解。

例如，CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H2O。

鹽和鹼的復分解。

例如，硫酸銅4 + 氫氧化鈉 = 銅（OH）2 + 鈉2SO4

鹽和鹽的復分解。

例如，agno3+kcl=kno3+agcl。

生成配合物的變分解，如AGCl+2KCN=K[AG（CN）2]+KCl、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+等。

補充說明：其實我已經幫房東解決了這個問題，但是有朋友提出我覺得有必要解釋一下：

的確，關於這種反應屬於什麼樣的反應，存在著很大的爭議，我從乙個簡單的定義入手，從復分解反應前後的復分解效價來判斷。

從本質上講，這種反應應該是：

SO2 + H2O = H2SO3 （化學反應）.

H2SO3 + 2氫氧化鈉 = Na2SO3 + H2O （復分解反應，也中和反應）。

綜合寫乙個我們通常認為是復分解反應的復分解反應。

另外，需要注意的是，化學中還有很多不確定因素，比如教科書上說酸和鹼是化合物！ 那麼鹽酸就是酸！ 但他是複合體嗎？ 典型的混合物！！ 你覺得怎麼樣？？？

當 SO2 溶於水，形成亞硫酸鹽 H2SO3.

然後亞硫酸與NaOH反應，中和酸和鹼。

亞硫酸鹽H2SO3電離步驟，亞硫酸氫鹽HSO3-和H+的第一次電離如果沒有足夠的鹼，那麼就足以中和這一步中和的H+，只有H+第一次電離的這部分被中和成水，剩下的與鈉的鹽是亞硫酸氫鹽HSO3-，所以得到的產物是NaHSO3和水， 除去先前與SO結合的水2，反應式為。

so2+naoh=nahso3

當有足夠的鹼消耗第一步電離的H+時，則亞硫酸氫鹽Hso3-將進一步電離生成氫離子和亞硫酸鹽，HSO3-=H++SO3（2-），過量的鹼將中和第二步中離的H+，因此含鈉的鹽變成亞硫酸鹽SO3（2-），並生成Na2SO3， 反應式為。

2naoh+so2=na2so3+h2o

當 SO2 不足時：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

當 SO2 過量時：SO2 + NaOH = NaHSO3 + H2O

MGO+H2SO4---反應型別：結合。

鎂（OH）2+Hno3---反應型別：酸鹼中和。

Mg+CuCl2---反應型別：置換靜。

MgSO4+BAC2---反應型別：復分解啟動液。

氯化鎂2+NaOH ---反應型別：復分解。

1.化學反應：CAO+H2SO4=

2.分解反應：kclo3=

3.置換支路反應：Zn+CuCl2=

4.復分解反應：a氯化鋇2 + H2SO4 = 酸與鹽反應）乙NaOH+CuCl2= 鹼與鹽反應）三BACl2+Na2SO4= 鹽與鹽反應）。

化學方程式是純燃燒。

H2SO4 + BACL2 ==2HCl + BASO4 離子方程式褲子做。

鹼空 SO42- +BA2+ =BASO4