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匿名使用者2024-02-15粗鹽提純。 1、實驗程式：溶解、過濾、蒸發。
二、玻璃棒的作用：
1）溶解時攪拌，以加快溶解速度。
2）過濾時瀝乾。
3）蒸發時，攪拌使加熱均勻。
三、過濾要注意的要點：一桿、二桿、三桿。
四、蒸發要點：攪拌玻璃棒，餘熱蒸發濾液。
取少量粗鹽放入燒杯中，加入適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽完全溶解後，將渾濁的鹽水沿玻璃棒倒入安裝好的過濾器中，然後在蒸發皿中加熱得到的濾液，直到濾液中出現大量固體， 停止加熱。
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匿名使用者2024-02-14食鹽的主要成分是NaCl，粗鹽是指含有NaCl雜質，可溶性雜質多為氯化鎂、氯化鈣等，以及不溶性沉澱物。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是從NaCl中分離不溶性固體雜質，二是結晶，目的是將NaCl從溶解度陡峭的可溶性雜質中分離出來。
實驗前後稱量粗鹽和精鹽的目的是計算粗鹽的收率。 製作過濾裝置時，要注意三個關鍵點：1、濾紙邊緣低於漏斗邊緣，2.漏斗尖端靠近燒杯內壁，3.用玻璃棒瀝乾，粘在三層濾紙上。
在蒸發濾液的過程中，用玻璃棒攪拌是為了防止液體因溶液區域性溫度高而飛濺。
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匿名使用者2024-02-13粗鹽提純。 1、實驗程式：溶解、過濾、蒸發。
二、玻璃棒的作用：
1）溶解時攪拌，以加快溶解速度。
2）過濾時瀝乾。
3）蒸發時，攪拌使加熱均勻。
三、過濾中要注意的要點：一是國防貼的缺點，二是低，三是依賴。
四、蒸發要點：攪拌玻璃棒，餘熱蒸發濾液。
取少量粗鹽，放入燒杯中。
介質，加入適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽完全溶解，將渾濁的鹽水沿玻璃棒倒入安裝好的過濾器中，然後將得到的濾液放入蒸發皿中。
中熱至濾液中出現大量固體，停止加熱。
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匿名使用者2024-02-12純度小：溶解時倒水量不足，氯化鈉僅部分溶解; 溶解時液體溢位; 過濾過程中未能用玻璃棒排水會導致液體溢位; 過濾時，無需等待所有濾液流入燒杯即可取出燒杯; 蒸發乾燥時停止加熱; 蒸發時，玻璃棒不攪拌，區域性過熱導致液滴飛濺。
純度大：稱量粗鹽質量時，“左碼右事”; 溶解時，用鹽水代替蒸餾水; 過濾過程中，濾紙洩漏，部分沉澱物進入燒杯。
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匿名使用者2024-02-11粗提純的NaCl也可以溶解在精製鹽製備的飽和溶液中，使易溶於水的雜冰雹（如KCL）溶解在溶液中，NaCl溶液本身已達到飽和，使操作可以析出更純的NaCl，然後重新點燃鉛過濾。 皮革很好。
第二步最好加入NaOH，因為碳酸鎂微溶，碳酸鈉可能不會完全沉澱。 也沒有硫酸鈉，因為不知道什麼時候反應會完成，很有可能引入新的雜質硫酸鹽，而碳酸鈉可以排出氯化鋇，所以正確的步驟是加入氫氧化鈉到不能再沉澱的程度，再加入碳酸鈉到不能再沉澱的程度， 然後碳酸鈉會過量，然後加入鹽酸可以與碳酸鈉反應，然後鹽酸可以加熱揮發。氯化鈉中的鹽酸不被認為是雜質。 >>>More
粗食鹽中含有不溶性和可溶性雜質（如沉澱物和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）。 不溶性雜質可通過溶解和過濾除去; 可溶性雜質是能與雜質離子反應成粗食鹽溶液的鹽類，使形成沉澱，然後過濾除去。 對於K+，KCl的溶解度大於NaCl，含量小，經蒸發濃縮後析出NaCl結晶，分離即可得到NaCl結晶。 >>>More
是否寫沉澱符號與物質的溶解度無關，如果有沉澱，寫沉澱符號，碳酸鎂是在溶液中形成沉澱物而生成的，即使可溶性物質飽和沉澱，也要寫沉澱符號， 例如，在氨工業中，可溶性碳酸氫鈉有反應式，還寫有沉澱符號。如果氧化鈣與水形成沉澱物，也要寫。 至於你的考試要求，你不需要知道那麼多，你只需要記住幾個該寫或不該寫，方程式中的反應物不寫沉澱符號，初中時除氫氧化鈣外要寫溶解度表中的沉澱符號， 所以硫酸鈣、硫酸銀也應該寫出來，不會有方程式我說的在高中高考不寫降水符號，但以後高中就不行了，而氫氧化鈣，你只需要記住氧化鈣和水的反應產生微溶性氫氧化鈣就不用寫， 其他的要看情況，如果標題說產生氫氧化鈣沉澱，就要寫，不說就不用寫。 >>>More