粗鹽提純的步驟，用化學方程式表示。

粗食鹽中含有不溶性和可溶性雜質（如沉澱物和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）。 不溶性雜質可通過溶解和過濾除去; 可溶性雜質是能與雜質離子反應成粗食鹽溶液的鹽類，使形成沉澱，然後過濾除去。 對於K+，KCl的溶解度大於NaCl，含量小，經蒸發濃縮後析出NaCl結晶，分離即可得到NaCl結晶。

ba2++so42-═baso4↓

ca2++co32-═caco3↓

ba2++co32-═baco3↓

mg2++2oh-═mg(oh)2↓

co32-+2h+═co2↑+h2o

從以上原理可以看出，加入氯化鋇的目的是去除SO42-，加入碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的目的是去除Ca2+、Mg2+、過量的Ba2+

過濾後的沉澱物為BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2;

向3種型別中加入稀鹽酸，以中和上面新增的過量碳酸鈉和氫氧化鈉溶液。

初級化學 - 粗鹽提純。

加入BACL2生成白色沉澱，當白色沉澱不再增加時停止，考慮沉澱Baso4，除去雜質SO42-;

ba2+]+so42-]=baso4

加入Na2CO3生成白色沉澱，當白色沉澱不再增加時停止，考慮析出的CaCO3，除去雜質Ca2+和過量的Ba2+

co32-]+ca2+]=caco3 [co32-]+ba2+]=baco3

加入NaOH產生白色沉澱物，當白色沉澱物不再增加時，沉澱物停止，沉澱物Mg（OH）2，;

2oh-]+mg2+]=mg(oh)2

最後，加入HCl，直到溶液呈中性。

oh-]+h+]=h2o

最後，鹽酸的新增量可以過量，利用鹽酸的揮發性可以去除多餘的鹽酸。

粗鹽提純：

首先將粗鹽溶於水中，然後過濾（注意一棒、兩棒、三棒），然後加入過量的BaCl2溶液除去Na2SO4：BACL2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

然後加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH ==Mg（OH）2+2NaCl

然後加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）： Na2CO3 + 氯化鈣2==CaCO3 +2氯化鈉2CO3 + 氯化鋇2==碳酸鋇3 +2氯化鈉

最後滴加適量鹽酸，直至不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（pH試紙可用於檢測pH值，還有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑

溶液蒸發，NaCl晶體析出。