粗鹽提純過濾時濾紙上的殘渣和濾液是什麼顏色的？

9個回答

匿名使用者2024-02-15

粗鹽中含有沉澱物等不溶性雜質，以及Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質。

一、實驗步驟：

1.用量筒量取10ml水，倒入燒杯中。用藥勺在水中加入粗鹽，用玻璃棒攪拌觀察現象。然後加入粗鹽，用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解。觀察溶液是否變得渾濁。

2. 加入過量的BACL2（除去硫酸根離子）BAC2 + Na2SO4 ==BASO4 +2NaCl

3. 加入過量的 NaOH（去除鎂離子）氯化鎂2 + 2NaOH = = 鎂（OH）2 + 2氯化鈉

4.加入過量的Na2CO3（去除BaCl2中的鈣離子和鋇離子）Na2CO3 + CaCl2==CaCO3 + 2NaCl

5、 na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl

6.過濾。在濾液中加入適量的HCl（除去多餘的NaOH和Na2CO3，可以選擇用pH試紙控制用量，或直接蒸發）。

7.蒸發結晶。

二、實驗現象：

1、溶解：粗鹽固體呈灰色，加水得到的液體渾濁。

2、過濾：濾液為無色透明液體，濾紙上的殘留物為黑色。

3、蒸發：隨著加熱，蒸發盤中的液體量減少; 當蒸發達到一定水平時，從蒸發盤底部析出固體。蒸發得到的固體是白色的。

3.實驗結論。

在粗鹽提純中，過濾過程中濾紙上的殘留物是BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和沉澱物。濾液無色透明。
匿名使用者2024-02-14

根據你是哪種粗鹽，教科書是粗鹽與沙子混合，濾紙可能是黃色的，濾液是無色的。
匿名使用者2024-02-13

總結。首先，在精製鹽溶液中加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，將Mg2+和Ca2+轉化為Mg（OH）2和CaCO3沉澱。

首先，將過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液加入精製鹽溶液中，將Mg2+和Ca2+轉化為Mg（OH）2和CaCO3沉澱;

第一次是雜質。

第二種是生成沉澱並除去，也可以通過加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。

首先，將過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液加入精製鹽溶液中，將Mg2+和Ca2+轉化為Mg（OH）2和CaCO3沉澱;

這是第三次了。

在粗鹽提純中加入HCl的目的是什麼？

平衡酸度和鹼度。和 NaOH 反應。

純棉NaCl在粗鹽提純中的收率是多少。

純NaCl在粗鹽提純中的收率是多少。

產量 = 純 NaCl 鹽水重量。

收率=純NaCl粗鹽。

粗鹽質量。一般為80%90%。
匿名使用者2024-02-12

小：溶解時倒入的水量不足，氯化鈉僅部分溶解; 溶解時液體溢位; 過濾過程中未能用玻璃棒排水會導致液體溢位; 過濾時，無需等待所有濾液流入燒杯即可取出燒杯; 蒸發乾燥時停止加熱; 蒸發時，玻璃棒不攪拌，區域性過熱導致液滴飛濺。

大：稱量粗鹽質量時“左碼右物”; 溶解時，用鹽水代替蒸餾水; 過濾過程中，濾紙洩漏，部分沉澱物進入燒杯。

將濾紙摺疊後，用蘸水的玻璃棒潤濕，使其靠近漏斗內壁，並帶上李子使濾紙的上邊緣低於漏斗口，溶液的液位低於濾紙的上邊緣，而倒液的燒杯口應靠近玻璃棒，玻璃棒端靠近有三層濾紙的一側，漏斗端靠近裝有濾液的燒杯內壁。

慢慢倒入液體，當濾紙中沒有水時，仔細觀察濾紙上的殘留物和濾液的顏色。當濾液仍渾濁時，應再次過濾。
匿名使用者2024-02-11

你好。根據您的描述，濾紙的破損會導致大鹽顆粒進入過濾器滾滾滲透的北海，導致氯化鈉溶液濃度過高。希望對你有所幫助。
匿名使用者2024-02-10

總結。您好，正因為如此，粗鹽一般都含有氯化鈣和氯化鎂雜質，所以將粗鹽充分溶解在水中再加入過量的碳酸鈉溶液中，濾除掉碳酸鈣和碳酸鎂的沉澱後，溶液中就會有新引入的碳酸根離子，只要加入過量的稀鹽酸，直到不再出現二氧化碳氣泡，最後將溶液倒入蒸發盤中加熱，多餘的鹽酸會揮發到空氣中，這樣得到的鹽就會比較純淨。

您好，正因為如此，粗鹽一般都含有氯化鈣和氯化鎂雜質，所以將粗鹽充分溶解在水中再加入過量的碳酸鈉溶液中，濾除掉碳酸鈣和碳酸鎂的沉澱後，溶液中就會有新引入的碳酸根離子，只要加入過量的稀鹽酸，直到不再出現二氧化碳氣泡，最後將溶液倒入蒸發盤中加熱，多餘的鹽酸會揮發到空氣中，這樣得到的鹽就會比較純淨。
匿名使用者2024-02-09

你好，沒有。因為粗鹽一般含有氯化鈣和氯化鎂的雜質，所以將粗鹽充分溶解在水中再加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈣和碳酸鎂析出後，溶液中就有新引入的碳酸根離子，只要加入過量的稀鹽酸，直到不再出現二氧化碳氣泡，最後將溶液倒入蒸發盤中加熱，多餘的鹽酸會揮發到空氣中，使得到的鹽會比較純淨。
匿名使用者2024-02-08

粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質和沉澱物（1）加入BaCl2除去SO42-生成Baso4沉澱（2）加入NaOH除去MgCl2生成Mg（OH）2沉澱（3）加入Na2CO3除去多餘的BaCl2和CaCl2 （4）過濾。

5）濾液中加入適量的稀鹽酸，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，最後濃縮得純NaCl
匿名使用者2024-02-07

實驗程式實驗現象解釋或結論。

1.溶解：用量筒取約12毫公升水，倒入燒杯中。在托盤天平上稱取約6克粗鹽。

逐漸將稱好的猶太鹽加入燒杯中的水中，並用玻璃棒不斷攪拌，直到猶太鹽不再溶解。稱取剩餘的粗鹽。粗鹽固體是有色的。

加水得到的液體呈狀態。剩餘的粗鹽是g。粗鹽含有其他雜質。

將約克粗鹽溶解在12毫公升水中。

2.過濾：用濾紙和漏斗製作過濾器。將燒杯中的液體從玻璃棒倒入過濾器中，過濾燒杯中的液體。

如果濾液仍然渾濁，應再次過濾。過濾成功的跡象。濾液是有色液體，濾紙上的殘留物是有色的。

濾液的主要成分有：粗鹽不溶於水，留在濾紙上待分離。過濾可以去除粗鹽水。

3、蒸發：將蒸發盤放在鐵架的鐵圈上，將濾液倒入蒸發盤中，用酒精燈加熱，並用玻璃棒不斷攪拌液體，當固體較多時停止加熱。加熱時，蒸發皿中的液體量; 當蒸發量達到一定水平時，蒸發盤底部有沉澱。

蒸發得到的固體是有色的。如果在加熱過程中有液體或固體飛濺，原因是。獲得固體的主要成分是 .

4.稱重：蒸發皿中的固體冷卻至室溫後，稱量固體質量。固體質量為g。精製鹽的收率為%。