高二12題的第三個選項怎麼破？

這個問題的答案是 d。

選項 A 和 B 顯然是錯誤的，沒有解釋。

選項C：按C，C的體積分數應減少。 原因如下：

1）事實證明，c的體積分數為：

2）去掉c和d後，天平向右移動，即c和d再次生成，關鍵是分析產生了多少個c。假設新一代變成 c 的摩爾，那麼 c 的體積分數為 （

因為ABCD的量是8 是平衡，所以它們是4 也處於平衡狀態，那麼選項 C 的操作可以看作是加法和處於平衡狀態。

因為原B的轉化率為40%，而多加之和的轉化率必須小於40%（因為系統中已經有產品），新生成的C A的量<，所以C（<的轉化率（即C的轉化率變小。

選項D：假設加入1摩爾B後，反應消耗x摩爾的B，然後同時消耗3×摩爾的A，A的轉化率為（3x+ x+，B的轉化率為（，所以A是B的2倍。

收集的氣體氫氣為： 您可能希望假設原始合金中有鎂，蓋子 nmol 中有鋁。 有兩個公式，m+3n2= 24m+27n=溶液，m=，n=。

所以鎂的質量是克，鋁的質量是克。

2.用於除去鹽酸的物質量為2m+3n=，因此生鹽酸的濃度為3為了獲得純氫氧化鎂，需要將所有鋁轉化為偏鋁酸鹽，並且需要2m+4n=的氫氧化鈉，並且至少氫氧化鈉v=

答：合金中鎂和鋁的質量為克、克，鹽酸濃度為4mol l，加入至少100ml的5mol l的NaOH即可得到純氫氧化鎂沉澱。

剩餘OH-：l*2=，c（oh-）=，c（h-）=1*10-14，pH=13-LG4=

步驟1：先加入氫氣，使苯環變成環己烷結構 步驟2：在加熱NaOH醇溶液形成碳-碳雙鍵的條件下消除滷原子步驟3：加入鹵素元素，形成二鹵化化合物。

步驟4：在加熱條件下水解NaOH水溶液，即這種單變數取代的產物變成二元取代，一般需要經過：先除去乙烯，再加入得到二鹵化化合物，再水解得到二元取代的過程。

koh的量是：

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O，丁烷燃燒產生的CO2量是，其中也含有C。

丁烷C4H10，含C的丁烷等於1 16 mol，即1 16 mol丁烷燃燒釋放QKJ

那 1mol 丁烷放 16qkj，

選擇A，從問題中可以得到，燃燒1mol丁烷產生4mol二氧化碳，吸收1mol二氧化碳需要2mol koh

使用後可反轉吸收二氧化碳1 4 mol，即丁烷的用量為1 16 mol，放出熱量q。所以 1mol 丁烷可以釋放 16q。

選擇A，工藝：KOH與CO2反應生成正鹽，K2CO3，有KOH的劑量得到生成的CO2,1mol丁烷（C4H10）有4mol的碳（C），則丁烷除以4等於，即丁烷燃燒釋放出QKJ熱，按比例關係，燃燒熱為16Q

苯的原子都在乙個平面上，碳-碳雙鍵和三鍵不可旋轉，乙烯原子在乙個平面上，甲基可以旋轉，最多三個原子是共面的。

根據標題，除了苯外，還可以有3個原子基團——NH2、-COOH、-CH31、甲基和羧基一起，還可以有2-氨基2-苯乙酸; 鄰氨基苯乙酸、對氨基苯乙酸、間氨基苯乙酸。

2.氨基和甲基結合，鄰氨甲基苯甲酸，對氨甲基苯甲酸，間氨甲基苯甲酸。

3、苯環上同時有十種氨基、甲基和羧基。

總共有17種，選擇D

標題的描述確實很容易被誤解。 我想這個標題的意思是我想讓你寫關於含有苯環、氨基和羧基的異構體。 我認為有 17 種型別。

硫酸氫銨是一種強酸鹼，很明顯水溶液是酸性的，因為溶劑水會自行電離成氫離子和氫氧根離子，所以氫離子的濃度大於硫酸鹽，而銨是弱鹼，在水中也會部分水解成氨和氫離子， 所以它比，強酸溶液中的氫氧化物自然很少，所以最小的，當然可以粗略地計算出來，因為常溫下水中的氫氧化物濃度乘以氫離子的濃度=十到負十四。

他是乙個立方體，二氯化物的兩個氯原子分別位於兩個氯原子上。

1.邊緣的兩端。

2.面對對角線的兩端。

3.身體兩端對角線。

身體對角線，面部對角線，近端，共三個。