化學物質的結構、化學物質的組成

電子在原子核周圍的運動沒有確定的半徑，電子有可能出現在空間的任何地方。 超出一定範圍的概率幾乎為零。 因此，最接近的值被認為是零。

所以它有乙個特定的半徑，乙個特定的半徑應該是一定的範圍。 以上解釋是我個人的看法，沒有教科書依據。 如果它有效。

科學技術常識-【常用試驗化學物質】1氧氣：一種相對反應性的氣體，具有氧化性和可燃性，是常用的氧化劑。

它在氧氣中燃燒產生水。 3.鑽石 （c） 存在於自然界中。

1.苯中的每個碳原子都是sp2雜化，苯的最外層有4個電子，現在只用了3個，所以p軌道上還剩下1個，6個碳原子不剩6個電子，形成離域鍵。 p 軌道彼此垂直。

2。鍵長：兩個鍵合原子A和B的原子核之間的平衡距離 原子半徑越大，鍵當然越長。

3.范德華力包括色散力、取向力、感應力，一般來說，在極性分子和極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在; 在極性分子和非極性分子之間，存在感應力和色散力; 在非極性分子和非極性分子之間，只存在色散力。 這三種力的比例大小由相互作用分子的極性和變形性決定。

極性越大，取向力的作用越重要; 變形能力越大，色散力越重要; 誘導與這兩個因素有關。 但對於大多數分子來說，色散力是主要的。 分子間作用力的大小可以反映在相互作用能中。

相對質量越大，克服它需要做的工作就越多，也就是說，相對質量越大，范德華力越強。

4.氫鍵的本質是強極性鍵 （a-h） 上的氫核與具有孤電子對和部分負電荷的電負性原子 b 之間的靜電吸引力。 所以電負性越大，半徑越小，氫鍵越強。

因為半徑越小，就越容易接近原子。

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問題描述：當僅含有碳、氫和氧的有機物完全燃燒時，消耗的氧氣與產生的二氧化碳的體積比為1：2。 然後在這種型別的有機物中 （ ）。

A 相對分子量最小的化合物分子式為CH4O

相對分子量最小的化合物的分子式為CH2O

c 含有相同碳原子數的每種化合物的相對分子質量之差是18的倍數。

分析：從燃燒的開始和結束來看，可以發現在有機物中。

C 最終轉化為 CO2，H 最終轉化為 H2O。 所以 1mol c 消耗 1mol O2 完全燃燒，1mol h 消耗 O2 完全燃燒，1mol o 消耗 O2 完全燃燒。

設有機物的碳、氫、氧含量為x、y、zmol。 那麼消耗的氧氣是 x+ mol，產生的 CO2 是 xmol

兩者的比例為1：2，最終結果可以是2x+y-2z=0=>y=2z-2x（所以a、b都錯了）。

這種有機物的分子式為12x+y+16z=12+（2z-2x）+16z=10x+18z

所以 C 是正確的。

對於化學來說，物質的結構和性質應該比有機物簡單，所以我發了一些答案模板和固定的例程。

以這個問題為例。 （1）矽與碳均相，也有系列氫化物，但矽烷在種類和數量上遠不如烷烴，因為碳-碳單鍵和碳-氫鍵強，形成的烷烴穩定，而矽烷中矽-矽單鍵和矽-氫鍵的鍵能低且易斷裂， 導致長鏈矽烷的形成。

注意：遇到這樣的乙個，考慮到價鍵的強度，與鍵長和鍵角有關（怕答錯，只能寫鍵）鍵能大而穩定; 鍵能小且不穩定。

2）NF不易與Cu2+形成配位鍵，但能形成[Cu（NH3）4]2+（四氨銅離子），因為電負性F>N>H，NH的氮原子為-3價，而在NF氮中為+3價，缺電子度高，不易向銅離子提供電子形成配位鍵。

注意：與這樣的電負性大小相比，它仍然相對較小。

3）錳和鈣屬於同一時期，但金屬錳的熔點和沸點高於鈣，因為錳的原子半徑小，價電子多，金屬鍵強。

注意：如果測試金屬，一般測試金屬鍵，金屬鍵和原子半徑都與價電子數有關，原子半徑小，價電子數多，金屬鍵較強。

4）火焰色反應：原子核外的電子按一定的軌道順序排列，軌道離原子核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內軌道跳到另乙個軌道，跳到新軌道的電子處於不穩定狀態，隨機跳回原來的軌道，向外界釋放能量。

光能）5）[Cu（nH3）4]2+中h-n-h鍵之間的角度大於氨分子中h-n-h之間的角度，因為在[Cu（nH3）4]2+的形成過程中，氨中氮原子的孤電子與銅離子形成配位鍵，銅離子轉化為形成鍵的電子對， 並且對其他鍵形成電子對的排斥力減小，因此鍵角增大。

6）CaC的熱分解溫度小於SRCo3（碳酸鍶），因為鈣離子的原子半徑小於鍶離子的原子半徑，而Cao的晶格能大於SRO晶格能，因此碳酸鈣更容易分解。

7）NICL之所以比NaCl具有更高的熔點，是因為電荷越多，離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高。

注：對於離子晶體，請從晶格能的角度回答問題。

綜上所述，從范德華力和氫鍵的角度提出關於分子晶體的熔點和沸點的問題，並詢問其他分子晶體的鍵能。 金屬晶體由金屬鍵回答，離子晶體由離子鍵回答，晶格可以回答。

在 SO2 分子中，S

採用Sp2雜交，分子呈V形或角形。

利用價殼電子對排斥理論，很容易判斷，s

是中心原子，有6個電子，o是配位原子，沒有電子不被捐贈，那麼s是6 2 3對電子圍繞著s，3對電子在空間中，要有最小的排斥力，它們排列成乙個三角形，對應的雜化模式是sp2

由非極性鍵結合的分子不一定是非極性分子，這種說法是正確的。

考慮極端情況，就是這樣。

O3，中間 o 取 sp2

與周圍的 2 個 O 原子雜化，在吸引電子的能力上略有不同，因此雖然分子中的共價鍵都是非極性鍵，但整個分子的極性較小。

分子內鍵合的方式比較複雜，一般在中學不需要。

1.關於雜交... 重點是價電子對。

它是根據是否提供價電子來計算的。

在做中間原子時，所有的價電子通常都是捐贈的。

但是，當你製造配位原子時，你必須看最小電子數。

s 是中間原子，涉及 6 個點。 但是不涉及氧，所以如果價電子對是3，它是乙個平面三角形，但SO的原子數2不足以形成乙個平面三角形，即V形。

換句話說。 SO3 是乙個平面三角形，而 SO2 有孤對電子，所以它是乙個極性分子。

SO3 沒有孤對電子。 他是乙個非極性分子。

2. 如果它們都是由 Sigma 構建的，應該沒有問題。

但是原子的數量增加，並出現鍵。

問題並不簡單...... 例如，O3。 其餘的我就不解釋了。

Ag+、Cu+、Au+，配位數通常為2

Cu2+、Zn2+、Hg2+、CD2+、Al3+、Ni（元素）等，配位數通常為4

Fe3+、Fe2+、CO2+、CO3+、Ni2+、Pt4+等，配位數通常為6

從上面可以看出，配位數的數量與離子的價態之間沒有嚴格的關係。

另外，配位數和配體數是有區別的，如果是單齒配體（即配體只有乙個配位原子，只提供一對電子對），坐標數和配體數相等，但如果是多齒配體， 配位數和配體數不相等。例如，乙二胺是兩齒配體，當它與Cu2+配位時，它是與兩個乙二胺結合的銅離子，配體數為2，但Cu2+的配位數仍為4。

配體的數量與中心原子的價態之間沒有直接關係。

中心原子能帶中的配體數量主要與其可以提供的空軌道數量有關。 如果中心原子的空軌道數量較大，則形成的配合物攜帶的配體數量也較多。

例如，[co（H2O）6]2+和[coCl4]2-是相同的中心原子，都是+2價，配體的數量不同。

至於常見的情結，你可以去單獨做筆記，高中不多，但根本沒有模式。

常見配合物：[Cu（NH3）4 ]2+ ，Cu（H2O）4]2+ ，AG（NH3）2]+ Fe（CN）6]3-（FeF6）3- 這就是我目前想到的全部內容，讓我們先寫在這裡。

希望對您有所幫助

如果您有任何疑問，請隨時詢問。

如果你記得庫拉公尺離子是四個配體，你就會記得二價離子是四個配體。

我先回答你的問題，硼的元素物質中有一種b20，它有乙個二十面體結構，它是一種原子晶體，它的特點是晶體結構是乙個空間網路結構，這是書中原子晶體的基本概念，金剛石、矽晶體也差不多。 我認為我們應該選擇一種在A和Al形成中都缺乏電子的化合物，這與B20中化學鍵的形成型別有關。 這類題目主要是書中的知識點，選項A是同家族元素性質的相似性，選項C是原子晶體的一般結構特徵。

說有機比較難，高考有機其實也沒什麼難，最重要的是要牢記書上的相關反應條件，有本事最好把反應機理說清楚。 在有機推理問題中一般有乙個突破點，比如像[o][o]這樣的過程，可以確定在原來的結構中存在-CH2OH和伯醇的結構，因為只有這樣的結構才能分兩步氧化。

有機框架比較大，很難一下子講清楚，可以去買一本像新版《龍門》這樣的參考書，裡面有詳細的梳理。

至於最後兩道題，選擇和計算還是需要練習的，其實有很多題是重複的。 主要有守恆法、極限法等，很難涉及等效平衡問題。 在選擇題的情況下，我覺得也是上海考生，最好穩定在55分左右，如果有能力的話，最好衝60分，因為有很多概念題可以打分，很多題目也可以淘汰，但是高考會有爭議的話題， 甚至有些問題也會被排除在程式之外。

我不能在這裡詳細介紹，但如果你不明白，你可以問我，我會給你乙個詳細的解釋......

c 硼元素的晶體結構為空間網路結構。

1，c硼元素的晶體結構為空間網路結構。

這種問題應該考慮它是一種什麼樣的水晶！

2.高中的有機化學非常容易，只要了解什麼管能基團發生什麼反應，物質的斷鍵位置，反應條件等，就可以把它與課本上的簡單有機物聯絡起來，與過去類比來解決！

A是好句子，但元素性質的相似性導致了化學性質的相似性，而熔點和沸點是物理性質，驢的嘴唇不抵住馬的嘴。

b 這句話是想提醒大家關於碳的高熔點和沸點的知識，鄰居都差不多這個還不錯，d 看清楚問題，問題就是原因，有幾種同位素和熔點和沸點有什麼關係，後面的問題會很多， 你可能不聽它。我只告訴你幾點：對於剛才的問題，首先不要害怕，因為你已經給出了一些新的資訊，並且清楚地看到了問題的本質，這就是要問的問題。

這個計算題也適用，在你掌握了邏輯和化學計算之後，當然要記得總結各種計算方法，因為這樣會讓你比別人快。 這也需要大量的練習。 所謂實驗題的技巧，都是小路徑，關鍵是要多做、多記、多想。

很容易記住，但每個人都有一點小竅門，而且實際的高中內容並不多。

如果有任何問題，BC可以打我。