為了讓雪融化得更快，人們通常會在雪上撒一些草灰，這就是原因

加速積雪融化。

還有 2 點：

首先，雪融化並變成水，植物和樹木的灰燼呈鹼性，大部分鹼溶於水產生熱量。 這是因素之一嗎？ 你去檢查植物灰燼的成分，看看這個因素是否屬實。 我想可以忽略不計，但你可以查一下，或者請老師拓寬你的知識面。

1.植物和樹木呈灰黑色，不會產生折射和反射，比冰雪更能吸收陽光，因此公升溫快，融化快。

2.草灰可以吸收冰中的水分，這有4個好處，一：水會反射陽光，水和冰的交界處也會反射陽光。 因此，吸走水的冰比冰水混合物融化得更快。

2.水對熱的傳導一般取決於對流。 如果你把手泡在熱水裡，一會兒不會熱，但是當你攪拌水時，你的手會再次感到熱，因為水在你的手周圍形成了一層恆溫層，不利於導熱。

三：水的比熱容較大，溫度上公升緩慢，因此植物灰吸收水分後溫度上公升迅速。

四：水分的蒸發會帶走熱量，蒸發的越多，帶走的熱量就越多。 如果您嘗試在混凝土地板上倒入與土壤上相同數量的水，您應該知道哪種情況下水會蒸發得更快。

相對於周圍的白雪、草地和木灰。

它是黑色的，吸收熱量，所以周圍的雪會很快融化。

鹽融化雪是因為結晶雪的表面覆蓋著一層薄薄的鹽溶液。 而當任何物質溶解在水中時，它都能降低水的冰點（零攝氏度）。 隨著溫度的降低，液體中分子的移動速度逐漸減慢。

隨著溫度的降低，液體中分子的運動速度逐漸減慢，分子之間的距離越來越近。 最終，當速度減慢到分子之間的力超過分子運動產生的能量時，分子會積聚形成固體，水變成冰。 我們稱這種現象發生時的溫度為凍結。

如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。 正如一位美國科學家所指出的，“水分子之間的引力受到鹽的干擾，其固態的形成受到阻礙。 “因為鹽分子擋住了路，水分子不能聚集形成雪，所以雪很快就融化了。

鹽溶於水後凝固點為-10，除了吸熱溶解鹽外，另乙個作用是鹽水的凝固點低，因此將鹽溶解在雪水中後很難形成冰塊。 溶於水時，水中離子濃度增加，導致水的液態蒸氣壓降低，但冰的固體蒸氣壓保持不變。 為了達到冰水混合物的固液蒸氣壓，冰融化。

這個原理也很好地解釋了鹽水不容易結冰的事實。

我們知道水是一種特殊的物質，即凍結後密度變小（一般物質在固態的密度大於液態的密度），因此，壓力越大，冰的熔點越低。 經常看到，在車輪碾過雪的地方，雪往往很容易融化。 當積雪覆蓋的路面撒上融雪劑時，積雪在被車輛壓碎時更容易融化。

固體物質溶於水，所得溶液的沸點高於純水，凝固點低於純水; 當鹽撒在雪上時，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點低於水，因此即使在較低的溫度下，冰雪也能融化

因此，答案是：鹽溶於水形成溶液的凝固點低於水

在其他條件相同的情況下，在雪上撒鹽水相當於混合雜質，降低了雪的熔點，使雪融化，運輸方便

所以答案是：熔點

1.撒鹽後，提供冷凝核，只要溫度略高於0度，積雪就會開始融化。

2、鹽水的冰點一般低於0度，更容易融雪。

3.因為鹽水的凝固點低於水的凝固點。

4、鹽分的吸水性也是雪容易融化的原因。

因為雪花是純淨的，所以當加入鹽時，它們會變成電解質的稀溶液，難以揮發，因此凝固點降低並迅速融化。