關於比較金屬強度基礎的問題

是的，所以兩種元素必須與水反應，或者兩種元素必須與相同的酸反應才能進行比較。

怎麼會不準確，就因為你說，如果金屬A可以取代酸中的氫，但不能取代水中的氫，而金屬B可以同時取代兩者，那麼就可以說明金屬B的金屬性比A強！

判斷元素非金屬性質強度的依據如下：1.根據元素週期表判斷。

同期，從左到右，非金屬效能逐漸增加; 同一主基團的非金屬性質從上到下逐漸減弱。

2.比較元素和氫氣的難度。

非金屬元素越容易與H2結合，非金屬效能越強。

3.從氫化物形成的穩定性判斷。

氫化物越穩定，非金屬效能越強。

非金屬性質的比較規律。

1.從元素的氧化程度來看，一般來說，氧化越強，相應的非金屬越強。

2.從元素物質與酸或水的反應程度來看，反應越激烈，非金屬性質越強。 （例如，F2、Cl2、Br2 和 H2O 的反應強度依次降低，非金屬依次降低）。

3.根據相應氫化物的穩定性來判斷。 氫化物越穩定，非金屬效能越強。

4.從與氫氣結合的難度來看。 化學反應越容易，非金屬效能越強。

判斷非金屬材料強度的依據：

1.從元素原子的氧化情況來看：一般來說，氧化越強，相應的非金屬越強。 （反例：氮原子的氧化性低於氯原子）。

2.從元素物質與酸水的反應程度來看：反應越激烈，非金屬性越強。

3.從相應氫化物的穩定性來看：氫化物越穩定，非金屬性越強。 （反例：甲烷比氨更穩定）。

4.從與氫氣結合的難度來看：合成越容易，非金屬效能越強。 <>

5.從水合物的酸度來看，對應的**氧化物最多：酸度越強，非金屬性越強。 （反例：硝酸比硫酸和高氯酸酸弱，硒酸比硫酸酸強）。

值得注意的是，氟沒有正化合價，氧目前沒有最高的正化合價，硝酸由於分子內氫鍵較弱，因此水合物對應的最酸性氧化物是最強的高氯酸，而不是氮氧化物氟，後者高於氯。

6.從相應陰離子的還原性來看：還原性越強，相應的非金屬性越弱。 （反例：硫離子比砈離子更易還原，氫氧根離子比氯離子更易還原）。

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的特性;

金屬活性：金屬原子在水溶液中失去電子能力的性質。

注：金屬性和金屬遷移率不是同乙個概念，兩者有時不一致，1在同一時期，從左到右，隨著核裝藥數量的增加，金屬性減弱; 在同一主組中，從上到下，隨著核電荷數量的增加，金屬度增加。

2.按鹼度分水合物中氧化物最多**; 它的鹼性越強，其元素的金屬性越強;

3.根據金屬活性的順序（極少數例外）;

4.室溫下與酸的反應程度;

5.室溫下與水反應的強度;

6.與鹽溶液的置換反應;

7.在高溫下與金屬氧化物發生置換反應。

1.水合物中最多**氧化物的元素。

酸度和鹼度的比較。 酸度（鹼度）越強，非金屬（金屬）越強。

2.元素物質可以與 H2 結合的難易程度。 越容易，非金屬效能越強。

3.它的氫化物。

穩定性。 它越穩定，非金屬效能越強。

4.元素與 H20 劇烈反應的程度。 （非）金屬越強烈，越強。

1.從元素物質與水（或酸）反應中轉換氫氣的難度來看，用元素物質和水（或酸）代替氫氣越容易，元素的金屬性就越強。

2.從水合物的鹼度來看，最**的氧化物，即氫氧化物。 氫氧化物的鹼性越強，元素的金屬性越強。

3.由金屬活性的順序表判斷。 按照金屬活性的順序，金屬元素的金屬度依次降低。

4.破壞是通過減少快樂來判斷的。 或者元素的還原越強，相應元素的金屬性越強。

5.根據元素與化合物之間的置換反應來判斷。 遵循強迫軟弱法則。

6.從金屬陽離子的氧化強度來看。 一般來說，金屬陽離子的氧化越弱，相應元素的金屬性越強。 特殊情況：三價鐵比二價銅更具氧化性，但鐵比銅更具金屬性。

7、由原電池的正負極判斷。 一般在餘曉的情況下，使用活性強的金屬電極作為負極。