從元素週期律來看，C 不是比 Si 更可約嗎？

對於同一主族的元素，從上到下，金屬性增強，還原性增強。 Si 低於 C，因此 Si 比 C 更可還原。 對於反應 2C + SiO2 = 高溫 = Si + 2Co，應解釋如下：

在高溫下，C 比 Si 更易還原。 因此，一般來說，Si比C更易還原; 在高溫下，C 比 Si 更易還原。 SI是高度可還原的。

在同一組中，還原性強，氧化性弱。 理論分析：同一組元素的最外層電子數相同。

週期越大，電子層數越多，原子半徑越大，原子核對最外層電子的引力越弱，越容易失去最外層電子。 電子丟失，化合價增加，氧化和可還原。

答：元素週期律是指元素的性質隨著元素原子序數（即原子核外的電子數或核電荷數）的增加而週期性變化的規律。 元素週期律的發現是化學系統化程序中的乙個重要里程碑。

結合元素週期表，元素週期律可以表示為：元素的性質隨著原子序數的增加而周期性地變化。

元素週期律的內容：

1.原子半徑定律：

在同一時期（惰性氣體除外），從左到右，隨著原子序數的增加，元素原子的半徑減小;

在同一家族中，從上到下，元素的原子半徑隨著原子序數的增加而增加。

一般來說，它被稱為：左下角和右上角。

通常，相同的元素：

a.陽離子半徑是原子半徑;

b.陰離子半徑》原子半徑;

c.陰離子半徑》陽離子半徑;

2.價變化定律：

在同一時期，從左到右，隨著原子序數的增加，元素的最高正價增加（從+1價增加到+7價），第一週期除外，第二週期的元素o和f除外;

排除了最低負化合價增加（從 4 化合價到 1 化合價）的第乙個迴圈，並且由於金屬元素通常沒有負化合價，因此它們從 A 組開始。

最多**元素的絕對值和最低價格的絕對值之和為8，代數和是0、2、4、6的偶數之一（僅適用於除o和f以外的非金屬）。

3.金屬性、氧化、還原和穩定性定律

同期，從左到右，隨著原子序數的增加，元素的金屬性降低，非金屬性增加;

a.元素氧化越強，還原性越弱，簡單陰離子對應的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強。

b.越容易與氫氣反應，反應越激烈，其氫化物越穩定。

c.**氧化物對應的水合物（含氧酸）越多，酸性越強。

在同一家族中，從上到下，隨著原子序數的增加，元素的金屬性增加，非金屬性降低;

a.元素還原性越強，氧化越弱，簡單陰離子對應的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱。

b.越容易與水或酸反應，反應越激烈，與氫氣反應的可能性就越小;

c.與水合物（氫氧化物）相對應的**氧化物越多，鹼性越強。

4.對元素的金屬性和非金屬性也有一定的判斷依據，可以作為元素週期律的補充

為了達到穩態，不同的原子選擇不同的方式。 在同一時期的元素中，軌道越“空”，失去電子的可能性就越大，軌道越“滿”，越容易獲得電子。 隨著從左到右從空軌道逐漸變為全軌道，元素也逐漸從以金屬為主變為非金屬。

對於同一組元素，由於週期越高，電子層越多，原子半徑越大，對原子核外電子的吸引力減弱，越容易丟失，因此排名下面的元素通常比上面的元素更具金屬性。

碳和矽是非金屬元素，只考慮氧化，金屬考慮還原性。

對於同一主族的元素，從上到下，金屬性增強，還原性增強。 Si 低於 C，因此 Si 比 C 更可還原。

對於反應2C+SiO2=高溫=Si+2Co，懷疑應解釋如下：在高溫下，C比Si更易還原。

因此，在一般情況下，Si的還原強於C; 在高溫下，C 比 Si 更易還原。

根據元素週期律，同一主基的氧化越弱，元素越低，還原越強。 根據這個定律，Si 比 C 更可還原。

很難說，這取決於條件。

按元素週期表的順序，C在Si以上，C的非金屬性質比 Si強，即C的氧化比Si強，Si的還原強於C。

但在工業生產中，2C+SiO2=高溫=Si+2Co是C還原Si出來，在這個反應中，C是還原劑。

矽是高度可還原的！ 碳也可以有負價格，但矽不能。

根據分析可以看出：A是氧，B是鈉，C是鋁，D是磷，1）元素A是氧，屬於分子晶體，元素B是鈉，屬於金屬晶體，元素C是Al，屬於金屬晶體，所以答案是：分子;金屬; 金屬;

2）磷元素芹菜有白磷、紅磷等，其中元素白磷能溶解在二硫化碳中，屬於分子晶體，所以答案是：分子;白磷;

3）O和Na點燃形成過氧化鈉，屬於第一離子晶體，所以答案是：Na2O2離子

元素A與水蒸氣反應的產物是水氣的主要成分，1個molb元素元素與水反應生成氣體F，1個molc元素元素與水反應生成氣體E，E和F相互結合生成水，元素D元素與水反應生成兩種酸。 （1）C元素與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2 2）C和D形成的化合物的結晶顆粒通過離子鍵結合，D顆粒周圍有8個距離相等且最近的C顆粒。A 和 D 是晶體通過顆粒之間的共價鍵鍵合的化合物。

3）四種元素中酸性最強的，酸性最強的氧化物水合物是HCO4酸填充化學式）。

DA、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑減小，表明這四種元素是相同的週期性元素。