等效平衡是否適用於固體參與的反應

了解>教育科學 如果化學當量平衡中有固體怎麼辦 舉報違規行為，舉報侵權投訴|2010-10-30 17：05 提問者獎勵：50分 |昨晚的星星，明天的楓樹 |從電話中了解 |分類：

教育科學 |瀏覽了 835 次.

我快瘋了，現在我看到兩個派別，乙個說沒有影響，沒關係，另乙個說需要考慮。 例如：恆溫恆容量，2A+B可逆3C+D（固態），如果原來加入2mola和1molb，當達到平衡時，C的體積分數為A，如何進料是A，如果只放3molC不放D，能做到嗎？

或者，如果我投票給 3molc，它只是 和 反應嗎？ 過量的 3molc 怎麼辦？ 我不明白！

在討論化學壓力對化學平衡的影響時，可以忽略固體，因為固體所佔的體積與氣體相比相對較小，因此可以忽略不計，壓力對液體的變化沒有影響，因此此時不能討論固體D。

但是，當其他物質的量發生變化時，化學平衡會發生變化，如果平衡向正反應的方向移動，則當反應平衡時物質d的質量會增加; 如果平衡向相反反應的方向移動，那麼當反應處於平衡狀態時，物質 d 的質量會減小。

只有氣體、固體和液體是行不通的。

等價平衡。

它是指在一定條件下的可逆反應，起始量不同，但達到平衡時任何相同組分的質量分數（或體積分數）相等，因此單獨建立的平衡稱為等效平衡。

不同條件下的等效平衡。

1.對於一般的可逆反應，在恆溫恆電容下建立平衡，改變開始時新增的物質量，如果根據化學計量學可以轉化為相同一半的物質的量與原來的平衡相同，則兩個平衡是等效的。

等價。 是一種特殊的等價天平。 如果兩個反應達到平衡，則每種物質的體積分數、物質的量濃度和物質的量對應相同，則該平衡為等效平衡。 例如在等溫等壓下同時進行的反應（或同時在等溫等體積水平下進行的反應）。

2so2+o2

2SO3 乙個 2mol

1mol0B。

顯然，1mol是在等溫等壓（或同時等溫等容量）下同時完成的。

H moli的反應2 也相當於 2molhi 的反應。 總之，只要根據可逆反應的化學計量比，同一側同一側的物質量與原始反應相同，它們在等溫等壓下（或同時在等溫等體積壓力下）達到的平衡就是等效平衡。

類似的平衡。 我們知道，在可逆反應達到平衡後，反應物的三個量和產物（初始量、變化量和平面測量）之間存在一定的關係。

1）反應物和產物之間的變化量始終是化學計量數之比之間的關係。

2）如果反應物的初始量是化學計量數的比值，那麼它們的變化和測量都是化學計量比;如果反應物的初始量不是化學計量數的比率，那麼它們的平衡就不是化學計量數的比率。 （產卵也一樣）。

當可逆反應達到平衡狀態後，反應物和產物的初始量不同時，當它們符合標準狀態時，存在上述相同的平衡定律和關係。

如果反應物的初始量不是化學計量關係的倍數，則存在以下關係：

1）反應物和產物的變化量始終是化學計量關係。

2）如果反應物的兩組初始量是倍數，那麼相應的變化和平衡也是倍數。如果反應物的兩組初始量不是倍數，則相應的平衡量不會是倍數。 （產卵也一樣）。

如果給定的反應是反應前後氣態物質總體積保持不變的反應，則壓力的增加或減少不會導致化學平衡移動; 反應物或產物的量呈指數增加，平衡態不變。

上述兩種情況所涉及的一些平衡量之間存在一定的對應關係。 我們稱之為相似性的平衡。 它們可能處於相同的平衡狀態，但某些量具有乘數關係。

如果兩個化學平衡態相似，則應符合相似平衡原則（簡稱相似原則）。

相對平衡是指在平衡時，各組分的分數和轉化率相等，但各組分，即物質的量，不相等。 而絕對平衡是指在平衡時物質的量、轉化率等完全相等。

微分法：如果材料轉換為一側時值完全相等，則為絕對平衡。 如果是成比例的，則相對平衡。

等價均衡實際上是一種解決問題的方法。

高中需要掌握三個主要類別。

1.恆溫恆容等體積反應（等效反應）：指對於這類反應，只要反應物不變，轉化率和平衡常數就不變。

也就是說，n不變，c不變，fai不變（物質的量分數）。

2.恆溫恆壓反應：只需要n就形成多重關係才能達到等效平衡，所以c不變，fai不變。

3.恆溫恆容等體積反應：N為多重關係，即達到等效平衡，此時C為多重關係，FAI仍不變。

平衡的標誌是物質的數量分數不變。

檢視它是否是等效平衡的最好方法是將產物反應物反射到反應的正極，並檢視它們的關係是否相等或多重，或兩者都不是。

這兩者是完全不同的。

Chemoballast 平衡是指在可逆反應中發生正反應的速率。

當逆反應的速率相等時，反應達到動態平衡，稱為化學平衡。

等價平衡。 是的，在某些條件下（等溫等容或等溫等壓），任何相同組分的質量分數是在相同的可逆反應和不同的初始加成情況達到平衡後給出的。

或體積分數），這種平衡就是正暉的平衡。

同一平衡或類似平衡的建立與外部條件有關，一是恆溫恆容量，二是恆溫恆壓。 簡單地說，乙個動作（一般分為具有相同或不同係數的係數）在特定條件下達到一致的平衡狀態。

如果你談論問題型別。

化學平衡主要是改變條件以詢問趨勢或圖表，或找到速率方程的問題。

一類。 方程得到平衡，然後改變條件以詢問結果，反之亦然。

很簡單，等效平衡的本質是兩個平衡是完全相同的，類比平衡的本質是新增到兩個棘的平衡中的反應物只是成比例的，不能達到完全的塊狀狀態。

如果從逆反應的方向建立平衡，則應滿足起始物種 d 的量的條件為 d。

如果加入mol a和mol b，則c和d的起始原料量應分別滿足c=和d的要求

d是固體，只要量滿足最低的測量關係，對平衡就沒有影響。 A、B 和 C 需要滿足等效平衡中的參考狀態。

參考條件：初始2mol a和1mol b，c和d均為0平衡狀態：a：

b： c： d：

其實只要0就夠了）反向平衡，a和b的產生需要c，d是，加上c在平衡時，所以需要c，d是固體，因為它是固體，所以只要它大於。

c=，d 加上 mol a、mol b，和 才能達到平衡，所以它需要和 and 反應，加上 c 在平衡時，所以 c 需要，d 是固體，因為它是固體，所以只要它大於。

c=，d≥

它是指在一定條件下，當起始量不同但達到平衡時，可逆反應中任何相同組分的質量分數。

或體積分數），因此單獨建立的平衡稱為等效平衡。

不同條件下的等效平衡。

對於一般的可逆反應，在恆定溫度和恆定電容條件下建立平衡，改變開始時新增的物質量。

如果根據化學尖峰轎車測量可以轉化為相同一半的物質的量與原始平衡相同，則兩個平衡是等效的。

在恆定的溫度和壓力下，只要遵循化學方程式，就改變開始時新增的物質量。

係數之比與原始均衡之比相同，兩個平衡相等。

在恆溫恆定體積下，對於反應前後氣體分子數不變的副加標反應，只要反應物（或產物）的量比例與原平衡的比例相同，兩個平衡就是等效平衡。 （相當於恆溫恆壓下的等效平衡，因為平衡不受壓力影響）。

起始量不同，但當達到平衡時，任何一種相同組分的質量分數（或體積分數）相等，單獨建立的平衡稱為等效平衡。

對於一般的可逆反應，在恆溫恆電容下建立平衡，開始時加入的物質量發生變化，如果根據化學計量崩潰數可以轉化為相同一半的物質的物質量與原始平衡相同，則兩個平衡是等效的。

在恆定溫度和壓力下，根據化學方程式係數比的比值，當轉化為相同一半的物質的物質量與原始平衡相同時，變化開始時新增的物質量與原始平衡相同。

在恆定溫度、恆定體積下，對於反應前後氣體分子數相等的可逆反應，只要反應物（或產物）的量比例與原平衡的比例相同，兩個平衡就是等效平衡。 （相當於尺圈內恆溫恆壓下的等效平衡，因為平衡不受壓力影響）。

平衡是指兩個可逆反應，這兩個可逆反應平衡後反應物種類的量相同，產物的量相同。

等效平衡是指兩個可逆反應，這兩個可逆反應平衡後，反應物的積分數相同，產物的體積分數相同。

以下為純氣體反應）。

1.當反應兩邊的化學計量數之和不相等時，如果根據反應方程的測量編號將兩次進料的物質的量（可能有反應物和產物）轉化為同一側（反應物或產物），則物質的量完全相同， 那麼它相當於平衡。

2.當反應兩側的化學計量數之和相等時，如果根據反應方程的測量編號將兩次進料的物質的量（可能有反應物和產物）轉化為同一側（反應物或產物），則反應物之間的物質量之比等於第一次， 平衡是等價的。

3.在恆定壓力下，無論反應兩側的化學計量數之和是否相等，都與2相同。