高一化學第一章離子反應內容

第 1 步：寫出反應的化學方程式。

例如：cuso4+bacl2=cucl2+baso4 步驟2：寫出易用水電離、易呈離子形式的物質（只能寫強電解質），不溶性物質或難以電離的物質和氣體仍用化學式表示（包括弱電解質和非電解質，不能寫成離子方程式）。

例如：Cu2+ +SO42+ +Ba2+ +2Cl-=Cu2+ +2Cl-+BaSO4

第 3 步：去除方程式兩側不參與反應的離子。

例如：ba2+ +so42- =baso4 第 4 步：檢查離子方程式兩側各元素的原子數和電荷總數是否相等。

最簡單的方法是寫下它的化學方程式。 然後拆解成離子型，注意不溶性物質不能拆卸。

沉積氣體不能拆卸。

1.Ba（OH）2 +K2CO3 ===BaCO3 沉澱物 + 2koh CaCl2 +K2CO3===CaCO3 沉澱物 +2kCl

BA2+ +CO32- ===BAC3 沉澱 Ca2+ +CO32- ===CaCO3 沉澱。

2.碳酸鋇3 + 2Hno3 ===鋇（NO3）2 +CO2 氣體標誌 + H2O

BACO3 +2H+ ====BA2+ +CO2 氣體符號 + H2O

碳酸鈣3 + 2Hno3 ===鈣（NO3）2 +CO2 氣體標誌 + H2O

碳酸鈣3 +2H+ ====Ca2+ +CO2 氣體標誌 + H2O

3.氯化鈣2 +2 硝酸銀3 === 氯化銀沉澱 + 鈣（NO3）2

Cl-+AG+ ***** agCl 沉澱。

判斷原白色粉末必須含有物質：CaCl2 K2CO3，可能含有物質：Ba（OH）2

肯定含有 K2CO3 和 CaCl2 可能含有 Ba（OH）2.

ca2++co32-=caco3 caco3+2h+=ca2++co2+h2o cl-+ag+=agcl

有一包白色粉末，其中可能有漢有才Ba（OH）2CaCl2K2CO3的3種無色溶液，1使用試劑識別它們並寫出化學和離子方程式。

用石蕊試液滴入Ba（OH）2溶液中，顏色為藍色; 滴加到K2CO3溶液中，紅色; 滴加到CaCl 2中，紫色。 ba(oh)2 = ba2+ +2oh- ；co3(2-) h2o ó hco3- +oh-

2.（1）將部分粉末加入水中，搖勻，生成白色沉澱。 （必須有 k2co3）。

2）在（1）的懸浮液中加入過量的稀硝酸，白色沉澱消失，產生氣泡。

3）取少量（2）溶液，滴入Agno3溶液中，生成白色沉澱。（必須有 cacl2）。

根據上述實驗現象，確定原始白色粉末中必須含有哪些物質，可能含有哪些物質，並寫出相關的離子方程式。

答：一定有 K2CO3 和 CaCl2 可能還有 Ba（Oh）2

00、用辛勤的功夫為你做到了，太棒了！

選擇 D，IBR中Br的非金屬性質比I強，所以電子能力更強，所以電子對會偏向BR，所以BR是-1價，所以I是+1價，整個反應是完整的，HBR中的溴-1價和HIO中的I+1價不是價， 不是氧化還原，不是氧化劑和還原劑。

選項A，根據氧化劑的氧化（反應物的還原化合價）比氧化產物（產物化合價增加的物質）的氧化強，2H2S + O2 = 2S + 2H2O：O2（氧化劑）>S（氧化產物）; 同理，在4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，O2（氧化劑）>I2（氧化產物）;

Na2S+I2=2Nai+S 在 I2 （氧化劑） > S（氧化產物），總結：O2>I2>S

選擇 B （1） Cl2 + 2Ki = 2Ki + I2 介質氧化：Cl2>I2 （2） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3， Cl2 >Fe3+

3）2FeCl3+2Ki=2FeCl2+2Kcl+I2 Fe3+>I2 （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI I2>H2SO4，但標題中的比較是SO2，有乙個規律，在相同的反應中，氧化劑的氧化力強於還原劑的氧化作用，所以I2> SO2，這是理所當然的。

綜上所述：Cl2 鐵3+ I2 SO2

綜上所述：選擇B選擇CD，H2O在BR2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBR中的化合價既不增加也不減少，既不是氧化劑也不是還原劑，再生水既不是氧化劑也不是還原劑，化合價只改變過氧化鈉中的氧，既增加又減少; 中間。

水既不是氧化劑也不是還原劑，化合價為4Fe（OH）2和O2; 中水中氧的化合價增加，以水為還原劑，反應的原始反應為。

2Al+2NaOH+6H2O=2Naalo2+3H2 +4H2O，為了方便寫這個，所以水中的氫化價降低，用作氧化劑。 選擇 CD

在IBR中，看電負性（這個後面會知道，同乙個家族，電負性從上到下遞減，BR的電負性大於I的電負性，所以BR是-1價），I是+1價，可以看出這不是氧化還原反應，化合價沒有變化。 選擇 D，

氧化劑的氧化大於氧化產物的氧化，它是一種還原劑，因為化合價增加的反應物的電子損失被氧化以反映其還原性。 從化合價降低的反應物中獲得的電子被還原以反映它們的氧化，並且是氧化劑。 由此判斷，氧化O2 S，O2 I2，I2 S，所以答案是A

方法同上，氧化Cl2 I2、Cl2 Fe3+、Fe3+ I2、I2 H2SO4，這個話題錯了嗎？ 選項中的 SO2 應該是 H2SO4，因此將其更改為 B

Br降低1 2個化合價，S增加2個化合價，被試莖中的水化合價保持不變，既不是氧化劑也不是還原劑。 Na的O-12O2還原為NaOH-2價，H的-2增加為O2 0價，H2O是還原劑。

B H2O的化合價保持不變，與題C的詞幹相同 H2O對O2，還原劑D H2O對H2，氧化劑。 只有 B 與題幹相同，因此請選擇 ACD

（1）d 。在化學方程式的兩邊，I 和 BR 的化合價都沒有改變，因此 IBR 既不是氧化劑也不是還原劑。

2）a。第乙個方程可以從 O2 的氧化和 s 的氧化中推導出來; 第二個方程可以從 O2 氧化>> I2 氧化; 第三個方程可以從 I2 的氧化和 s 的氧化中得到; 總之，得到乙個。

3）c。第乙個方程給出 Cl2 氧化>> i2 氧化; 第二個方程產生 Cl2 氧化>> Fe3+ 氧化; 第三個方程產生 Fe3+ 氧化>> i2 氧化; 在第四個方程中，i2 是 SO2 是氧化劑和 I2 是還原劑，所以 SO2 氧化>> I2 氧化; 綜上所述，c。

4）c。在方程BR2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBR中，水中H和O的化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。 在ABCD中，只有C中水的化合價發生了變化，O的化合價從-2化合價變為0化合價。

所以選擇C。

a 電解質不一定導電，但只有當溶解在水中或處於熔融狀態時，才會從自由移動的離子中電離出來。

b不正確，在一定的濃度範圍內，我們認為它與濃度成正比，但離子的遷移速率與離子本身的電荷、半徑、水合半徑有關。

c 不正確 例如，酸鹽、強酸和弱鹼性鹽可以使氫離子電離。 電離的陽離子都是氫陰離子。

d 不正確 陰離子和陽離子的存在意味著它們是離子化合物 翻譯為電解質是離子化合物。

例如，亞硫酸是一種分子化合物，以分子形式存在，但在水中電離，是一種弱電解質。

不正確只能說氫氧化鈉是電解質。

b不正確，如氫氧化鈉溶於水時電離，不是因為通電後電離。

c 例如，氨確實是導電的，但復合氨不是電解質。

d不正確的不溶性物質也可以是電解質，但它們溶於水，溶解較少，但溶解的部分也是完全電離的，如硫酸鋇。

不正確的 kclo3=k + clo3 - 3