高階化學離子反應的化學式分裂

BaCO3 是一種微溶性物質，因此不能拆卸。 硝酸鹽都溶於水！

記住以下咒語：

鹼只溶於鉀、鈉、鈣和鋇，鉀、鈉、硝酸銨均溶於水，硫酸鹽不允許硫酸鋇，碳酸鹽不允許碳酸鋇，氯化鹽不允許氯化銀。

分裂原理：“寫”：寫出關於反應的化學方程式。

拆解“：可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）用離子符號表示，其他不溶性物質、氣體、水等仍用分子式表示。 微溶性強電解質應看它們是否主要以游離離子的形式存在，“刪除”：

去除方程式兩側不參與反應的離子。

Check“：檢查公式兩邊的原子數和電荷數是否相等（看它們是否平衡），還要看公式得到的化學計量數是否是最簡單的整數比，如果不是，則應簡化為最簡單的整數比。

因為 baCO3 是沉澱物，所以不能拆卸。

其實離子方程式就是看，在水中能電離的物質變成了在水中不能電離的物質，比如鹽溶液、酸鹼溶液（注意是溶液），這些溶質是可以電離的，所以這些都可以寫成離子式。 像沉澱一樣，你不能寫離子式，因為它不能在水溶液中電離。

不溶性物質如 baco3 不能以離子形式書寫。

只有大量存在於溶液中的離子才能以離子形式書寫。

碳酸鋇在水中是固體，因此它不是以離子形式書寫的。

在一般離子反應方程式中，較高的階段主要是酸鹼中和，以及鹽反應。 你可以寫出方程式（只不過是兩種物質交換位置的陰離子和陽離子），然後拆分可分離的，保留不可分離的，並減少兩側相同的離子，你就可以開始了。 當然，如果無法分開，請不要忘記氣體符號和降水符號。

離子反應方程式呢？

1、弱電解質不能拆解，如：水、醋酸等弱酸、一水合氨等弱鹼。

2.氧化物不能拆解，如CO2，氧化鐵析出，不能拆卸。

3、氣體不能拆卸。 氣體有分子結構或原子結構，要寫離子化合物，只有能在溶液中自由移動的可溶性離子才能被拆解。

三酸（HCl、HNO3、H2SO4）四鹼基（NaOH、BA（OH）2、KOH、Ca（OH）2）可溶性鹽。

常用物質的可溶性表和分子式。

陽離子：OH、NO3、Cl、SO4、S SO3、CO3、SIO3、PO4

陰離子是可溶的、揮發的、揮發的和不溶的。

NH4 溶解度、揮發分溶解度、溶解度、溶解度、溶解度。

K+ 可溶性可溶性。

Na+可溶。

BA2+ 可溶性不溶物 No.

Ca2+微溶性微溶性微觀 NO， NO， NO.

Mg2+ 不溶性可溶性微量

Al3+ 不溶物不是。

Mn2+ 不溶性 可溶性 No.

鋅2+ 不溶不溶，可溶不溶，可溶不溶，在

Cr3+ 不溶，不溶。

Fe2+ 不溶不

Fe3+ 不溶性 可溶性 No.

sn2+ 不溶性 可溶性 No.

PB2+ 是不溶性的，微量不溶，不，不。

Bi3+是不溶的，不溶的不是。

Cu2+ 不溶，不溶。

Hg+溶解不輕微，不，不，不。

Hg2+ 溶解度不是沒有，沒有，沒有。

Ag+溶解不輕微，不，不，不，不。

式一：鉀、鈉、銨、硝酸溶解; 鹽酸，銀汞除外; 硫酸不能耐受鋇鉛; 碳磷只溶解鉀、銨鈉。 鹼：鉀、鈉、銨和鋇。

碳酸鹽大多沉澱，但完全溶於酸）。

式2：鉀鈉銨鹽水可溶，硝酸鹽入水中不留痕跡，不溶於硫酸鉛和鋇，以及氯化銀汞，至於磷酸鹽碳酸鹽，大部分水是不溶的，碳鎂（碳酸鎂）硫鈣（硫酸鈣）和硫銀（硫酸銀），微溶於清水，

我總覺得你的想法太複雜了，你不應該記住什麼可以拆，你不應該記住什麼你不能拆。

如果你不能拆除它，請記住，其餘的可以拆除。

未拆解如一些常見的沉澱物、碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等......還有一些弱電解質，如NH3、H2S，特別是H2O也是一種弱電解質。

還有絡合離子，銀氨絡合離子，將在高中二年級和三年級學習。

其餘的可以拆除。

可溶於水的強電解質可除去。

方程：

NH3·H2O+CO2（少量）====（NH4）2CO3+ H2O

2. NH3·H2O+CO2 （過量）*****NH4HCO3 離子方程式：

1,2NH3·H2O + CO2 （少量） ====2NH4+ CO3 2- H2O

2、NH3·H2O+CO2 （過量）*****NH4+ HCO3-

1 和 4 當碳酸氫鉀過量時：2HCO3-

2oh-ca2+caco3

CO32-2H2O 當澄清石灰水過量時：HCO3-

oh-ca2+caco3

當H2O鐵與稀硝酸反應時，有乙個副反應：Fe2Fe3+

3Fe2+ 因此，當鐵不足時，產物是水、一氧化氮和鐵離子。

當鐵過量時，產物是水、一氧化氮和亞鐵離子。

當鐵的量介於兩者之間時，產品中既有亞鐵離子，也有鐵離子。

當亞硫酸鈉與稀硫酸反應時：

硫酸不足時：SO32-

h+=hso3-

硫酸用量充足時：SO32-

2h+=h2so3

或者 s02

h20)