初中3生化選擇題，初中3生化多項選擇題

從問題可以看出，25g的A和15g的B可以完全反應，即參與反應的A和B的質量比為25：15，即5：3，所以在第一次反應中，A和B參與反應的質量比也是5：

3，即15ga全部參與反應，只有9GB參與反應。 然後是質量守恆定律，參與反應的c的質量為30g-15g-9g=6g

因此，在第一次反應中，a反應15g，剩餘0g;

B反應9g，剩餘6g

c 反應 6g，剩餘 9g

所以在第二個反應中，a反應25g，剩下的0g

B反應15g，剩餘0g

參與反應的C與B的質量比為6：9=2：3，所以在第二次反應中，C反應10g，剩餘5g

所以你有所有的答案。

答案 A：第一次反應停止後，B 剩下 6g，錯誤。

答案B：第二次反應停止後，D為50g，假。

答案C：反應中A與C的質量比為15：6或25：10，簡化後為5：2，這是錯誤的。

答案D：反應中B與C的質量比為9：6或15：10，簡化後為3：2，這是正確的。

先觀察第二次反應，反應停止後只剩下C，說明A和B恰好完全反應，即A和B的質量比滿足完全反應的條件（否則一定有沒有完全反應的物質），所以反應消耗的A和B的質量比為（15+10）： 15 = 5：3

再看第乙個反應，既然加入A會繼續反應，就意味著只有A有第乙個反應中所有的反應，所以A消耗了15g，按照上面的比例，B應該反應9g，生成30gd，所以C反應6g

所以反應中消耗的 A 和 C 的質量比為 5：2

b 還需要連線到裝置。

c、固體不使用。

您也可以通過消除來做到這一點。

如果氣體的純度不純，那就**，所以d是對的 初三的時候，隔壁班的老師在產氫的時候是**，所以他印象特別深刻。

灣。不行時，在測試中檢查氣密性是不對的，應該在測試之前，需要先連線裝置。

c. 液體需要預熱，而固體則不需要預熱。

在製備氣體之前，應檢查裝置的氣密性。

B：連線實驗裝置後檢查氣密性。

c：不用於固體（例如，氫反應不需要氧化銅）。

選用CA，氫密度小於空氣，物理效能好。

b、二氧化碳不支援燃燒，化學性質好。

c.石墨硬度小，物理效能好，石墨（碳元素）化學性質穩定，不易褪色，化學效能好。

d、金剛石硬度、物理效能。

b 化學性質：CO2不支援燃燒。

物理性質：CO2的密度大於空氣的密度。

19 印刷銅電路板的“腐蝕性流體”是FeCl3溶液。 眾所周知，銅和鐵能與FeCl3溶液反應，反應方程式為：Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2; fe + 2fecl3 ＝ 3fecl2。

現在將一包銅鐵混合粉末加入到含有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應後燒杯中仍有少量固體，關於燒杯中物質成分的說法是正確的。

溶液必須含有FeCl3，固體必須是Fe和cub溶液必須含有FeCl2，固體必須含有Cuc 溶液必須含有FeCl2，固體可能含有Fed，溶液可能含有FeCl3，固體可能含有Cu20 以下除雜實驗操作過程正確（括號內為雜質） A O2 （CO2） 加入足量的熟石灰並洗滌。

B NaOH溶液（石灰水）加入適量純鹼溶液，過濾。

C Cuo（Cu）加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌，乾燥。

D mno2 （KCL） 溶解、過濾、蒸發並用水結晶。

答：如果有固體，一定有Cu，也可能有Fe過量的鐵與二價銅反應析出銅，如果二價銅耗盡，就會有Fe析出。

在這兩個方程中，產物都是 FeCl2，所以一定有 FeCl2B（2）ACO2不能用熟石灰去除。 熟石灰用於測試 CO2 應用 Naohb生成一對 caCO3 沉澱物。

c.稀鹽酸與Cuo反應，不與Cu反應。

不溶於水 該過程應該是。

加水溶解、過濾、洗滌、乾燥。

根據質量守恆定律，化學反應前後的元素型別保持不變，原子數不變

石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳 鎂是一種反應性很強的金屬，它與酸反應釋放大量熱量，氫氧化鈉溶於水釋放熱量。

生石灰氧化鈣與水反應放熱。

答案是：b如果是純氧化銅，氧的質量分數是20%再次，根據純脊柱，以下各元素的氧元素為b，c為40%，如果在雜質中達到氧化銅元素，則另一種雜質的氧元素高於20%， 如果它低於 20%，那麼它的氧元素將永遠無法達到。

乾冰是固體二氧化碳，是純淨的。

選擇“C”。 乙個。礦泉水中含有大量的無機鹽，是混合物。

b. 汽油和柴油是混合物。

d. 空氣和牛奶是混合物。

c 礦泉水中含有大量的微量元素。

汽油和柴油沒有解釋。

空氣。。。 裡面有很多東西。

純牛奶，再純，裡面就含有脂肪、蛋白質等。

我希望它有所幫助